2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第1章认识化学科学综合练习（练习）（含解析）

第1章认识化学科学综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 下列科研成果不是由我国发明创造的是( )
A. 黑火药和造纸
B. 发现元素周期律
C. 发现青蒿素
D. 第一次人工合成具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 转移溶液 D. 定容
3. 制备氯化物时，常用两种方法： 用金属与氯气直接化合制得，用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. B. C. D.
4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 固体中含离子总数为
B. 标准状况下的体积为
C. 常温下，和组成的混合气体中所含原子数为
D. 溶液中数为
5. 下列行为不符合安全要求的是( )
A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙子覆盖
B. 做实验剩余的金属钠，可丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处转移
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是的是( )
A. 固体溶解在水中配成溶液
B. 将溶于水已知并配成的溶液
C. 将的溶液加热蒸发掉水所得的溶液
D. 标准状况下，将氯化氢气体溶于水配成溶液
7. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化
C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化
D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化
8. 下列说法中，不正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生白烟
D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
9. 如图所示，在处通入湿润的氯气，关闭阀时，处干燥的红布条看不到明显现象当打开阀后，处干燥的红布条逐渐褪色。瓶中盛放的物质可能是( )
浓硫酸
溶液
饱和氯化钠溶液
A. B. C. D.
10. 已知气体含有个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下该气体的质量为( )
A. B. C. D.
11. 制取时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该氧化钠产品中的质量分数为( )
A. B. C. D.
12. 在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的、 气体，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是( )
A. 充入的分子数比分子数少 B. 甲容器的容积比乙容器的容积小
C. 的摩尔体积比的摩尔体积小 D. 甲中的密度比乙中的密度小
13. 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为。若血液样品为，滴定生成的草酸消耗了的溶液，则血液样品中的含钙量为( )
A. B. C. D.
14. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验，取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为
B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂
C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
15. 某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积减小同温、同压下测定，且有气体剩余。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有、和
粉末中一定不含有和
粉末中一定不含有和
无法肯定粉末中是否含有和
A. B. C. D.
16. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 锌粒与足量盐酸反应产生
B. 标准状况下，所含分子数为
C. 所含氢原子数为
D. 常温常压下，中所含原子数为
17. 下列说法正确的是( )
A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生
B. 氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁
C. 氯气不能使干燥的有色布条褪色
D. 可通过如图装置除去中的
18. 欲配制溶液，正确的方法是( )
将溶于水中
将溶于少量水中，再用水稀释至
将溶液用水稀释至
A. B. C. D.
19. 下列说法正确的是( )
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存
C. 酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭
D. 如果发生氯气泄漏，可用蘸有溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方转移
20. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A. 切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B. 将块放入水中，产生气体：
C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
21. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气二氧化碳氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( )
A. 分子数目： B. 质量关系：
C. 压强关系： D. 原子数目：
22. 标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是( )
A. B.
C. D.
23. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”采取如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤走酒精灯，通入氯气，即可见钠燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 该实验中钠燃烧时产生苍白色火焰
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C. 管中部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，防止其污染空气
D. 管右端浸有淀粉溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
24. 使相同体积的、、溶液中的全部沉淀，用去同浓度的溶液的体积分别为、、，则、、溶液的物质的量浓度之比为( )
A. B. C. D.
25. 某同学探究金属与的反应，实验如下：下列说法不正确的是( )
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 火焰呈黄色
底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃
滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
A. 生成的黑色固体中含有 B. 白色固体是
C. 实验Ⅱ中滤液呈碱性 D. 金属着火不能用灭火
26. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有
27. 若在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为，则与氧气反应，生成固体的质量为( )

A. B. C. D.
28. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应后得溶液液体体积无明显变化，进行以下实验。
编号
操作
编号
现象 溶液变红色，秒后褪色 产生大量能使带火星的木条复燃的气体 溶液变红色， 分钟后褪色 溶液变红色，分钟后溶液褪色
溶液变红色 溶液变红色，小时后无明显变化
说明：实验中酚酞溶液均只加入滴，中盐酸加入滴。
下列说法不正确的是( )
A. 由中现象可知，与水反应有生成
B. 由可知，中溶液红色褪去是因为大
C. 由可知，中溶液红色褪去的主要原因不是大
D. 向中褪色后的溶液中滴加滴盐酸，溶液最终变成红色
二、多选题
29. 常温下，将和、的混合气体充入透明的恒容密闭容器中，中间用可自由移动的挡板隔开，如图所示。下列说法错误的是( )
A. 若将容器置于阴暗处，挡板恰好位于容器的正中间
B. 若将容器置于阴暗处，挡板左右两侧的气体压强不相同
C. 若将容器置于阴暗处，挡板左右两侧的气体原子总数相等
D. 若将容器光照后恢复至室温，挡板右移
30. 现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是( )
A. 原混合气体所含氧原子总数为用表示阿伏加德罗常数的值
B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为
C. 原混合气体的平均摩尔质量为
D. 原混合气体中和的体积之比为
31. 有两个完全相同的装置，分别在装置中加入和，然后再分别用注射器注入相同体积、相同浓度的盐酸，如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 装置中的气球都会膨胀，装置中的气球膨胀得更快
B. 若最终两气球体积不同，则盐酸中
C. 若最终两气球体积相同，则盐酸中
D. 若盐酸足量，溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中的物质的量浓度不相等
三、填空题
32. 的质量为 ，其中含有 个氨分子，氢原子的物质的量为 。
质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是 填化学式，下同，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 。
某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为 。
把溶液和溶液等体积混合假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则的物质的量浓度为 。
四、实验题
33. 现用溶质质量分数为、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。可供选择的仪器如图所示：
请回答下列问题：
如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 填序号，还需用到的玻璃仪器是 填仪器名称。
使用容量瓶之前必须进行的操作是 。
经计算，需浓硫酸的体积为 保留位小数。现有、、三种规格的量筒，你选用的量筒是 填序号。
配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：量取，计算，稀释，摇匀，转移，洗涤，定容其正确的操作顺序为 填序号。
在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 填序号。
洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
定容时俯视刻度线
34. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置部分夹持装置已略去。回答下列问题：
装置中是用和浓盐酸反应制备，还生成和水，请写出其化学方程式： 。
装置有安全瓶作用，监测实验进行时中是否发生堵塞，发生堵塞时中的现象为 。
装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 填字母。
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
装置用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 写化学式。
装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式： 。
设计实验方案验证实验结束后中固体中存在 。
装置中溶液的作用是 。
35. 欲用的浓硫酸密度为配制成浓度为的稀硫酸。选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管， 。
请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为 。
简要回答下列问题：
所需浓硫酸的体积为 。
在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度 并洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度 。
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 。
36. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。
某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定样品中过氧化钠的质量分数。
将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
从装置中逸出的气体是否需要干燥 填“是”或“否”。
中溶液的作用为 。
实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 填序号。
直接读取气体体积，不需冷却到室温
上下移动量筒，使得、中液面高度相同
视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
实验完成后，到之间导管内残留水的体积会使测量结果 填“偏大”“偏小”或“不影响”。
37. 某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
资料液氯能在钢瓶中储存
资料铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料铁与氯水能反应
资料与溶液反应形成血红色溶液。
实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
经检验氯水呈酸性，原因是 用化学方程式表示。
依据实验现象，判断氯水中与反应的微粒可能为 。
据此，小组认为与的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】
资料：高于时升华。
湿润的与的反应：
实验 装置 操作及现象
Ⅰ 常温时将铁丝伸入中，铁丝迅速变黑
Ⅱ 将红热的铁丝伸入中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
实验Ⅰ，向中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径：
途径一： 。
途径二：，。
实验Ⅱ， 填操作和现象，中产物含价铁。
干燥的与的反应：
实验 装置 操作及现象
Ⅲ 常温时将铁丝伸入中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余
Ⅳ 将红热的铁丝伸入中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是 。
五、简答题
38. 钠及其化合物有非常重要的用途。
钠的化学性质非常活泼。画出钠原子结构示意图： 。
钠与水反应的实验过程如图、、所示。
将图中的现象与解释用直线连接起来。
实验现象 解释
钠熔成小球 产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小
钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低
图所示滴入酚酞试液后溶液变红，说明溶液呈 填“酸”“碱”或“中”性。
钠与水反应的化学方程式是 。
过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式： ，与二氧化碳反应的化学方程式： 。
为探究和的热稳定性，某同学设计了如下实验：
加热一段时间后， 填“”或“”中澄清石灰水变浑浊，写出试管中发生反应的化学方程式： 。
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示部分物质已略去。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥使用。
联合制碱法所制得的“碱”是指 填化学式。
在所涉及的操作方法中，包含过滤的是 填序号。
根据图示，将化学方程式补充完整：
下列说法中，正确的是 填字母。
可循环使用
副产物可用作肥料
溶液中一定含有、、
39. 标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。
在、的条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为 。
两个相同容积的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与内的压强之比是，则的摩尔质量为 。
相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。
在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则两种气体的物质的量之和为 ，占总体积的 。
在一定温度下，一定量的元素的气态氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则单质的分子式为 。
40. 、、、四种化合物均由号元素组成，其中含有四种元素，、、均含钠元素，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系部分反应物、产物及反应条件已略去。
已知：。
请回答下列问题：
生成的化学方程式是 。
含有的四种元素之间二种、三种或四种可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，所需仪器装置是 从上图中选择必要装置，填写编号。
向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
为测定和混合物中的质量分数，某课外小组取混合物充分加热，质量减少，则混合物中的质量分数是 用含、的代数式表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】黑火药、造纸、指南针、印刷术是中国古代的四大发明，故A不选年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，故 B选中国科学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素，故 C不选年，中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了具有生理活性的蛋白质的人工合成，故 D不选。
2.【答案】
【解析】用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，而且还应遵循“左物右码”，A错误固体溶解的过程中用玻璃棒搅拌，可加速溶解，B正确转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒出，C错误胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加， D错误。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】固体中含过氧根离子数目为，含钠离子数目为，共，故A错误
在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误
常温下，和组成的混合气体可看作全由组成，所含有分子数为，原子数为，故C正确
溶液中浓度为 ，但是溶液体积未知，所以的物质的量不能确定，故D错误。
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】的物质的量为，所得溶液浓度为，故A不符合题意三氧化硫的物质的量为，三氧化硫溶于水生成硫酸，所得溶液浓度为，故B不符合题意将的溶液加热蒸发掉水，所得溶液的体积不是，则所得溶液的浓度不是，故C符合题意标准状况下，的物质的量为，所得溶液浓度为，故D不符合题意。
7.【答案】
【解析】略
8.【答案】
【解析】氯气是一种黄绿色的、密度比空气大的有毒气体，故 A正确
氯气与氢氧化钙反应生成水、氯化钙和次氯酸钙，所以氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，故B正确
铁丝在中燃烧，产生棕黄色的烟，故 C错误
纯净的在中安静地燃烧生成，产生苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口形成白雾，故D正确。
9.【答案】
【解析】处通入湿润的，关闭阀时，处干燥的红布条看不到明显现象，当打开阀后，处干燥的红布条逐渐褪色，则瓶中盛放的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。浓硫酸具有吸水性，符合题意，正确溶液与氯气反应，符合题意，正确故选B
10.【答案】
【解析】 气体含有个原子，，则，，该条件下该气体的物质的量为，其质量为，故选。
11.【答案】
【解析】设样品中的质量为，则：
质量增加


，解得。
所以该样品中的质量分数为。
12.【答案】
【解析】根据可知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，、的摩尔质量分别是、，所以二者的物质的量之比为，则根据可知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，为，所以分子数多，A错误
根据可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲容器的容积比乙容器的容积大， B错误
温度和压强相等，气体摩尔体积相等，C错误
根据可知，相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中的密度比乙中的密度小，D正确。
13.【答案】
【解析】由方程式 可得关系式：，设血液样品中含钙量为，则：


所以，解得。
14.【答案】
【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为，A正确过氧化钠与水反应不需要催化剂，分解需要作催化剂，B错误实验、作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确根据实验反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，结合实验和，可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的，D正确。
15.【答案】
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为生成、或生成，通过溶液后体积减小而不是气体全部消失，说明由和组成，原粉末中一定存在，和至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，原因是发生了反应：综上分析，混合物中一定有、，，无法确定混合物中是否有和，即正确的是。
16.【答案】
【解析】没有标明是否是标准状况，故A错误标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误，氢原子个数为，故C正确含有氮原子的物质的量为，原子个数为，故D错误。
17.【答案】
【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误的氧化性较强，可以把氧化为价，所以氯气与铁反应生成氯化铁， B错误氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色， C正确可以与溶液发生反应，因此不能用溶液除去中的，D错误。
18.【答案】
【解析】的物质的量为，溶液的体积不等于所加溶剂的体积，所以无法配制溶液，错误的物质的量为，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度，正确根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则，则，正确。
19.【答案】
【解析】钠与水、氧气反应，实验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故 A错误
次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确
钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误
氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有溶液的湿毛巾捂住口鼻，故 D错误。
20.【答案】
【解析】将切开的金属暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为，表面由光亮逐渐变暗，A错误；在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为， ，生成的氢氧化钠潮解， C错误向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：，D错误。
21.【答案】
【解析】三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据 知，质量相同时其物质的量之比等于摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，、B错误密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是，C正确三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，D错误。
22.【答案】
【解析】由，可知由可得因此只有项不正确。
23.【答案】
【解析】钠在中燃烧产生黄色火焰，生成白色固体，项错误，项正确；与氯气反应，可吸收过量的氯气，防止其污染空气，项正确若浸有淀粉溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，项正确。
24.【答案】
【解析】假设硝酸银溶液的物质的量浓度为，完全沉淀相同体积的、、溶液中的，消耗相同浓度的溶液的体积分别为、、，设、 溶液的浓度分别为、，，溶液体积为，根据，可得 、 、，故：：，B正确。
25.【答案】
【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为。由上述分析可知，生成的黑色固体中含有，白色固体为碳酸钠，故A正确，B错误实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，故C正确由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用沙土覆盖，故 D正确。
26.【答案】
【解析】新制氯水中含有分子，故溶液呈浅绿色，A正确生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有氢离子，C正确；向溶液中滴加氯水，发生反应，不能说明氯水中含有，D错误。
27.【答案】
【解析】在足量氯气中燃烧，生成的质量为，则，故，根据化学式可得，钠与氧气反应，全部生成时，固体的质量最小，此时生成的质量为；全部生成时，固体的质量最大，此时生成的质量为，故钠与氧气反应生成固体的质量：固体。
28.【答案】
【解析】略
29.【答案】
【解析】略
30.【答案】
【解析】 设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据混合气体的质量为可得混合气体的物质的量为，所以由可得、。
原混合气体所含氧原子总数为，故A正确
能与反应，所以气球内收集到的气体为，标准状况下体积为，故B正确
和的混合气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为，故C错误
相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为，故 D错误。
31.【答案】
【解析】略
32.【答案】

【解析】的质量 ； 个氨分子中有个氢原子，则 中氢原子的物质的量为。
由可知，质量一定时与成反比，质量相同的、、、四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气由可知，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。
该气体的物质的量，。
设两溶液体积各为，则混合后的溶液体积为，溶液中的的物质的量，溶液中的物质的量，则混合后的物质的量浓度 。
33.【答案】；胶头滴管、玻璃棒
检查容量瓶是否漏水
；


【解析】用浓硫酸配制的稀硫酸，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流定容时当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加故需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、容量瓶，用不到的仪器有托盘天平、分液漏斗，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒。
容量瓶使用前应检查是否漏水。
溶质质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得 ，解得，所以应选择量筒。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为 。
洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高
稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低
定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高
故选。
34.【答案】浓
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子
吸收氯气，防止污染大气

【解析】略
35.【答案】容量瓶
；冷却；偏高；偏低；偏高

【解析】操作步骤依次为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒次，并将洗涤液转移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加定容，最后颠倒摇匀。所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
略
浓硫酸的物质的量浓度设需要浓硫酸的体积为，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，则 ，解得，即。
容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
36.【答案】或
检查装置的气密性；否；吸收未反应的；；；偏小

【解析】过氧化钠在空气中容易变质，最后生成碳酸钠固体，探究过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀这一性质。取少量样品，溶解，加入或溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明 已经变质。
装置图中为制取二氧化碳的装置，为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的，防止干扰实验，为二氧化碳和水与过氧化钠反应的装置，为吸收过量的二氧化碳的装置，防止过量的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气体积偏大，和是测量生成氧气体积的装置。
实验是通过测定二氧化碳和水与过氧化钠反应生成的氧气的物质的量，通过计算得到过氧化钠的质量，装置必须气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。
从装置中逸出的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应生成氧气的定量关系相同，水蒸气对测定过氧化钠的质量分数无影响，所以不需要干燥。
为吸收过量的二氧化碳的装置。
直接读取气体体积，不冷却到室温，会使量筒中液体体积偏大，导致读数结果偏大
调整量筒使、中液面高度相同，装置内压强和外界压强才能相同，避免产生误差
视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积是正确的读取方法。
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为。
实验完成后，到之间导管内残留水的体积会使测定的氧气体积偏小，导致过氧化钠质量分数测量结果偏小。
37.【答案】 或
取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加溶液，溶液显血红色
在常温下铁与干燥氯气反应缓慢
【解析】 氯气溶于水，发生反应，使溶液显酸性。
铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，则没有与发生反应，而是与有氧化性的物质发生了反应，可能是与反应，也可能是与反应。
略
对比实验Ⅲ和Ⅳ的实验现象，实验Ⅲ干燥的氯气中铁丝慢慢变黑实验 Ⅳ中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢。
38.【答案】
钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低 钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体 钠浮在水面上钠的密度比水小
碱

；
和 ；

【解析】钠原子结构示意图为。
钠熔成小球是由于钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响，是由于反应产生了气体钠浮在水面上是由于钠的密度比水小。
滴入酚酞试液后变红，说明溶液呈碱性。
钠与水反应的化学方程式是。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
稳定，受热不分解，不稳定，受热分解产生气体，因此中澄清石灰水变浑浊，化学方程式为
联合制碱法所制得的“碱”是指纯碱。
过滤为固液分离操作，因此在∽所涉及的操作方法中，包含过滤的是和。
根据题图，化学方程式为。
开始时需通入反应，碳酸氢钠受热分解生成的可循环使用，正确副产物可用作氮肥，正确溶液中含有氯化钠、氯化铵，故一定含有、、， 正确。
39.【答案】


；
；

【解析】标准状况下，气体的物质的量为，气体的摩尔质量为，则该气体的相对分子质量为。
在同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设、气体的质量均为，则，计算得出。
在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即 ，计算得出。
平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为，物质的量之比为，二者平均摩尔质量为质量比为的和的混合气体，物质的量之比为，平均摩尔质量为。
标准状况下，和的混合气体的物质的量为，设混合气体中和的物质的量分别为、，则计算得出，，即混合气体中的物质的量为，的物质的量为，的质量为，则混合气体中的质量分数为 。
分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的 完全分解为两种气态单质，其中一种必然为，另一种设为，则，，解得，则单质的分子式为。
40.【答案】
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

【解析】略
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