2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第2章元素与物质世界综合练习（含解析）

第2章元素与物质世界综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. 直径介于的微粒称为胶体
B. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体
C. 根据丁达尔效应，利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D. 胶体不能透过滤纸，但可以透过半透膜
2. 下列叙述中，正确的是( )
A. 固体不导电，所以不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 溶于水能导电，所以是电解质
D. 熔融的能导电，所以是电解质
3. 下列图示中逻辑关系正确的是( )
A. B.
C. D.
4. 实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜( )
药品柜
药品 粉
粒 稀
稀 溶液
溶液 溶液
溶液
A. B. C. D.
5. 下列说法正确的是( )
A. 取少量待测液于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有
B. 取少量待测液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有
C. 取少量待测液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有
D. 取少量待测液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有
6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 金属钛是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究、、的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化
下列有关这三种金属的说法正确的是( )
A. 用从溶液中置换出是工业制取的良好途径
B. 在钛镁合金中，可用稀盐酸除去得到纯净的
C. 在水溶液中，的氧化性比强
D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是、、
8. 目前临床上广泛使用的印类抗肿瘤药物包括顺铂、卡铂和奥沙利铂，都是基于二价铂的抗肿瘤药物，但这类药物见光易分解，对肿瘤细胞的靶标性较差。香港城市大学化学系朱光宇教授团队研发出了一种可控激活的高效四价铂前药，这种前药对光较稳定，在进入肿瘤细胞体内后会被激活，先还原成二价铂再杀死肿瘤细胞。又知这种四价铂前药在还原剂维生素存在的生理溶液中依然稳定。下列有关说法错误的是( )
A. 高效四价铂激活过程得电子
B. 因维生素具有酸性，故常用作抗氧化剂
C. 卡铂储存时要注意避光
D. 比奥沙利铂具有更强的抗肿瘤活性
9. 关于反应，下列说法正确的是( )
A. 中元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的分子数之比为 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为
10. 若恰好与浓度为的溶液发生氧化还原反应，其中，则元素在还原产物中的化合价是( )
A. B. C. D.
11. 已知某溶液中含有、、和，现分别用溶液、溶液和溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 试剂可能为溶液
B. 沉淀只能是，不可能是
C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D. 生成沉淀的离子方程式只能是
12. 下表是四个反应的有关信息：
组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
浓
浓
下列结论正确的是( )
A. 第组反应的氧化产物一定只有实为
B. 第组反应的产物还有和
C. 氧化性强弱：
D. 还原性强弱：
13. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层“发蓝”处理。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述错误的是( )
A. 钢铁零件“发蓝”处理实质上是使铁表面钝化
B. 该过程不会对环境造成污染
C. 的氧化性强于的氧化性
D. 若反应中转移电子，则生成还原产物的质量为
14. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A. 处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强
B. 处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
C. 处发生反应的离子方程式为
D. 装置中溶液与反应的离子方程式为
15. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程发生了置换反应
B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关
16. 下列物质的分类组合不正确的有( )
海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
、、、均为酸
、、、均为碱
干冰、、、均为酸性氧化物
、、、均为盐
、、纯碱既为钠盐又为含氧酸盐。
A. B. C. D.
17. 有下列物质：盐酸，氨水，气体，气体，纯碱粉末，乙醇，铜，熔融的，水玻璃水溶液。下列叙述不正确的是( )
A. 属于电解质的有种 B. 属于纯净物的有种
C. 属于非电解质的有种 D. 上述状态下能导电的有种
18. 、、、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是( )
A. 、、、、
B. 、、、、
C. 、、、、
D. 、、、、
19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 强酸性溶液：、、、
B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：、、，
C. 强酸性溶液：、、，
D. 含有大量的溶液：，，，
20. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质括号内为杂质，其中所加物质能达到除杂目的的是( )
A. 用溶液
B. 固体用溶液
C. 溶液通入足量二氧化碳
D. 用饱和碳酸钠溶液
21. 下列离子方程式书写错误的是( )
A. 氯气通入水中制氯水：
B. 小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：
C. 双氧水与酸性溶液混合：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合：
22. 食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、和，某兴趣小组用稀盐酸、、、等试剂，设计了如下方案精制食盐。
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 试剂、、依次是、、
B. 加入可除去
C. 操作Ⅰ是过滤
D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的、
23. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
24. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离
B. 、烧杯中分散质相同
C. 中反应的离子方程式为胶体
D. 中能产生丁达尔效应
25. 利用如图所示的“价类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲 ∽辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( )
A. 若要将甲乙，需要加入还原剂
B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
C. 丙的化学式为，戊的化学式为
D. 辛若为，在 催化下受热分解可制备
26. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈，稀土元素在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应注：常见的化合价为价和价，氧化性。下列说法正确的是( )
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
B. 溶液与硫酸铁溶液混合，反应的离子方程式为
C. 如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近
D. 金属铈保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
27. 查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液于试管中，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解取少量的溶液，滴入足量溶液，有沉淀生成。下列关于该无色溶液组成的判断正确的是( )
A. 肯定含有，肯定不含、，可能含有、
B. 肯定含有，肯定不含、，可能含有、
C. 肯定含有、，肯定不含，可能含有、
D. 肯定含有、，肯定不含、，可能含有
28. 向仅含、、忽略电离出的和的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种离子的物质的量随通入量的变化如图所示。已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同种元素，下列说法正确的是( )
A. 线段Ⅱ表示的变化情况
B. 原溶液中
C. 根据图像无法计算的值
D. 线段Ⅳ表示的变化情况
二、多选题
29. 下列离子方程式正确的是( )
A. 大理石与醋酸反应：
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
30. 某兴趣小组的同学向一定浓度、一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. 处溶液的导电能力接近于，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. 时刻以后溶液呈碱性
31. 已知：浓。实验室用足量溶液吸收从浓盐酸和反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物除了可能是、、中的两种或三种。下列说法正确的是( )
A. 若产物为、，则吸收后的溶液中
B. 若产物为、，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 若产物为、、，则由吸收后的溶液中和可计算吸收的
D. 若发生氧化还原反应生成的产物为、、，则反应的与的物质的量之比为
32. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图，反应过程中铬元素的化合价变化如图。
已知：深蓝色溶液中生成了，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法不正确的是( )
A. 实验开始至，铬元素被氧化
B. 实验开始至，溶液中生成的总反应离子方程式为
C. 至的过程，不一定是氧气氧化了
D. 时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
三、填空题
33. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
Ⅰ氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。
物质甲为 填化学式。
用表示阿伏加德罗常数的值。反应中若产生标准状况下气体，则转移电子的数目是 。
Ⅱ亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
用双线桥标出该反应电子转移的方向及数目： 。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
测定的质量分数的过程如下：称取粗品于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液。计算粗品中的质量分数： 。已知测定过程中发生的反应为未配平，且杂质不与反应
自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案。
方案微碱性条件下用还原，产物为。生成同时会生成 。
方案碱性条件下用铝粉还原，产物是。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

四、流程题
34. 为了减少消毒液对物品的腐蚀，某高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯是一种有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶于水。与相比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
下图所示反应的微观过程是制取的一种方法：
其中“”表示氯原子，“”表示钠原子，“”表示氧原子
该反应的化学方程式为 。
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：沸点约为中反应的化学方程式为。
仪器中的药品是 写化学式。如果将仪器换成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是 。
向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快，空气流速过快时不能被充分吸收通空气也不能过慢，其原因是 。
冰水浴冷却的目的是 填字母。
降低的溶解度
减少的分解
使变为液态
加快反应速率
将通入酸性碘化钾溶液中，二氧化氯被还原为氯离子，被氧化为碘单质，该反应的离子方程为 。
五、实验题
35. Ⅰ某学习小组用如图装置研究气体的性质，气体的主要成分是，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
分别描述、装置中的现象： 。结合化学方程式及物质性质说明、装置中现象不同的原因： 。
是有毒气体，为了防止多余的污染空气，可以在处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该尾气处理原理： 。气体应该由装置中的 填“”或“”管通入。
Ⅱ为验证、、三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。
查阅资料：遇溶液变红易溶于，且显紫色。
实验过程：
打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。
当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
向中加入一定量溶液，混合液显红色，一段时间后， 中溶液红色加深，关闭活塞。
．
中产生黄绿色气体，写出中发生反应的离子方程式： 。
验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。
中溶液变为黄色，发生反应的离子方程式是 。

为验证的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是 ，对应的离子方程式是 。
浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是 。
过程实验的目的是 。
36. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。Ⅰ电解质在水溶液中的反应
向，溶液中滴入几滴酚酞溶液，按如图所示连接装置，并接通电源，然后向溶液中滴加溶液。请回答下列问题：
滴加溶液前，能说明在溶液中电离出了自由移动的离子的实验现象为 。
随着溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是 用具体离子描述，该反应的离子方程式为 。
Ⅱ氧化还原反应
将锌片和石墨用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：
已知锌片上的反应式为，该反应类型为 填“氧化反应”“还原反应”或“氧化还原反应”类比锌片上的反应式，写出石墨棒上的反应式： 。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。
六、简答题
37. 利用氯及其化合物的“价一类”二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中所代表的物质均含氯元素。回答下列问题：
的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式为 。
实验室中常见的制取的反应的离子方程式为 。
属于 填“电解质”或“非电解质”。
的水溶液与的水溶液混合可产生，反应的离子方程式为 。
可与热的浓碱液反应生成和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
含的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为，反应的离子方程式为 。
38. 消毒液是一种以为有效成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
消毒液中通入能增强消毒效果，写出向消毒液中通入过量的离子方程式： 。
测定消毒液中的物质的量浓度的方法如下：
配制的溶液。配制过程中需称取固体 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、 。
准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。反应过程中的相关离子方程式为，，通过计算求出该消毒液中的物质的量浓度。写出计算过程
39. 如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：
类别 ，类别 ，分类标准 。
上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
向溶液中加入可产生气体，对应的离子方程式为 。
将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。
请对以下过程形成的分散系进行分类：
花生油加入水中后充分搅拌一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液中通入过量的用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液将纳米材料分散在塑料中制备复合材料碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是 填序号，下同属于溶液的是 属于胶体的是 。
40. 离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入体积的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是 填序号。
向氨水中通入气体至恰好完全反应
向饱和石灰水中不断通入
向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应
某试液中只含有、、、、、中的若干种离子忽略电离出的和，离子浓度均为。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：
已知： ．在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为
Ⅱ与强碱反应生成。
加入过量稀硫酸无明显现象，判断肯定不存在的离子有 写离子符号。
写出加入过量溶液后生成气体的离子方程式： 。
沉淀、分别是 、 写化学式。
通过实验可以确定原试液中存在的离子有 写离子符号。
答案和解析
1.【答案】
【解析】分散质粒子直径介于的分散系称为胶体，故A错误难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于时，可均匀地分散在水里形成红褐色胶体，故B错误胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确胶体能透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误。
2.【答案】
【解析】硝酸钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质， A错误铜丝和石墨都是单质，不属于电解质，B错误二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，C错误熔融的能导电，且氯化钾为化合物，所以是电解质，D正确。
3.【答案】
【解析】有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，故A错误气溶胶包含在胶体中，故B错误钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C 错误混合物、单质、电解质、非电解质没有交叉的部分，图中关系正确，故 D正确。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】、反应生成沉淀而不能大量共存，故A不满足题意
、发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子而不能大量共存，故B满足题意
与、都能生成沉淀而不能大量共存，故C不满足题意
、反应生成气体而不能大量共存，故D不满足题意。
7.【答案】
【解析】钛是一种较为昂贵的金属，用从溶液中置换出的方法来制取铜，成本太高，A错误
、都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去钛镁合金中的来得到纯净的，B错误
根据实验现象可知，的金属性比强，则的还原性比强，在水溶液中，的氧化性比强，C正确
根据表中金属和稀盐酸反应的实验现象知，金属活泼性由强到弱的顺序是，D错误。
8.【答案】
【解析】高效四价铂先被还原成二价铂，再杀死肿瘤细胞，所以高效四价铂激活过程得电子，故 A正确
维生素具有还原性，常用作抗氧化剂，与它的酸性无关，故B错误
由题中信息可知，卡铂见光易分解，则卡铂储存时要注意避光，故C正确
由题中信息可知，奥沙利铂见光易分解，对肿瘤细胞的靶标性较差，对光较稳定，比奥沙利铂具有更强的抗肿瘤活性，故 D正确。
9.【答案】
【解析】中元素反应前后化合价没有发生变化，则元素未被氧化，A错误中元素化合价由价降低到价，得电子被还原，元素化合价没有发生变化，B错误中元素化合价由价升高到价，被氧化，中元素化合价由价降低到价，被还原，则为还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的分子数之比为，C错误既是氧化产物，又是还原产物，且转化为氧化产物，转化为还原产物，则氧化产物与还原产物的分子数之比为，质量之比也为，D正确。
10.【答案】
【解析】 ，被氧化成，元素化合价由价升高至价 发生还原反应，令元素在还原产物中的化合价为价，根据得失电子守恒，，解得。
11.【答案】
【解析】由流程图可知，溶液中含有，，，应先加入溶液除去，生成的沉淀为，过滤后溶液中加入的试剂为溶液，得到的沉淀为，溶液中加入的试剂为溶液，得到的沉淀为。试剂不可能为溶液，和均与反应产生沉淀，故A错误沉淀是，故B错误除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误生成沉淀的离子方程式只能是，故D正确。
12.【答案】
【解析】因还原性：，氯气氧化，先氧化生成，后氧化生成，所以当氯气过量时，组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误组反应为氧化浓盐酸生成、和水，化学方程式为浓 ，所以组反应的产物还有和，故B正确根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由组反应得氧化性：，由组反应中氧化，先氧化生成，后氧化生成可知，氧化性：， ，故C错误根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由组反应可知还原性：，故D错误。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】
【解析】过程涉及反应，是置换反应，项正确
“石灰”指石灰石，成分为，项错误
爆竹爆炸是物质与氧气反应，是氧化还原反应，项正确
诗句描绘的是一种自然现象，与胶体有关，项正确。
16.【答案】
【解析】 海水、空气、盐酸均为混合物，胆矾属于纯净物，错误 、、、均为酸，正确、、均为碱，是碱式盐，错误干冰是固态的二氧化碳，、、均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误、、、均是盐，正确、、纯碱都含有钠离子，属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，均为含氧酸盐，正确。
17.【答案】
【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质，纯碱粉末、熔融的是电解质，共种，A错误
气体、气体、纯碱粉末、乙醇、铜、熔融的是纯净物，共种，B正确
气体、气体和乙醇是非电解质，共种，C正确
盐酸、氨水、铜、熔融的和水玻璃能导电，共种，D正确。
18.【答案】
【解析】分析题中所给物质不难发现，氯元素的化合价分别为、、、、价，按化合价升高顺序排列：、、、、中元素的化合价分别为、、、、价，不是按照化合价升高顺序排列，A错误、、、、中元素的化合价分别为、、、、价，不是按照化合价升高顺序排列，B错误、、、、中元素的化合价分别为、、、、价，不是按照化合价升高顺序排列，C错误、、、、中元素的化合价分别为、、、、价，是按照化合价升高顺序排列，D正确。
19.【答案】
【解析】 强酸性溶液：、反应生成水和二氧化碳，故A不符合题意滴加酚酞溶液显红色的溶液：、都能与反应，故B不符合题意、、、相互间不反应，和也不反应，故C符合题意含有大量的溶液：，故D不符合题意。
20.【答案】
【解析】 和都能与溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故A不选
和都能和溶液反应，应该用加热法除杂，故B不选
在溶液中通入足量的，碳酸钠与、反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，故C选
和都能和饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 D不选。
21.【答案】
【解析】氯气通入水中，与水反应会生成和，为弱酸，在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为，故A正确
小苏打为碳酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，两者混合会发生反应，其离子方程式为，故B正确
双氧水与酸性溶液会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该反应的离子方程式为，故C正确
氢氧化钡溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合，发生反应的离子方程式为，故D错误。
22.【答案】
【解析】略
23.【答案】
【解析】从图中可以看出经过阳离子交换树脂后阳离子、、被交换为，由于和均带个单位正电荷，所以每个或会相应地交换为个，故水中阳离子的总数会发生变化，A错误由图可知水中的、 、通过阴离子交换树脂后被除去，B正确由于净化处理后溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C正确经过阴离子树脂后转化为水，可知存在反应：， D正确。
24.【答案】
【解析】利用过滤法可将中固体和液体分离，A正确中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，C正确中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
25.【答案】
【解析】略
26.【答案】
【解析】氧化性：，结合，、不能共存，与的反应为，故A错误
氧化性是，所以无法氧化得到，故B错误
铈在空气中易被氧化，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的性质相似，所以如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近，故C正确
根据题中信息铈遇水很快反应，则不能用水封保存，故D错误。
27.【答案】
【解析】略
28.【答案】
【解析】 向仅含、、的溶液中通入过量氯气，还原性，首先发生反应：，再发生反应： ，最后发生反应：，故线段表示的变化情况，线段 Ⅱ表示的变化情况，线段 Ⅲ表示的变化情况。根据反应的离子方程式可知溶液中，，根据溶液呈电中性可知，故。
根据上述分析可知，线段Ⅱ表示的变化情况，A错误
，B错误
由上述分析可知，溶液中，根据可知，该离子反应需要氯气的物质的量为，故的值为，C错误
线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同种元素，该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为，反应消耗氯气的物质的量为，根据得失电子守恒，可知该含氧酸中碘元素的化合价为，则该含氧酸为，即线段Ⅳ表示的变化情况，D正确。
29.【答案】
【解析】项离子方程式应为 项离子方程式应为 。
30.【答案】
【解析】略
31.【答案】
【解析】 浓盐酸易挥发，溶液吸收从浓盐酸和反应体系中导出的气体，发生的反应为、，所以吸收后的溶液中，故A正确
若产物中的全部是由氯气与反应得到，由可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误
溶液中的氯离子有一部分来自氯化氢，且与的比值未知，不能由吸收后溶液中和来计算吸收的，故C错误
由题述知氧化还原反应为与的反应，与反应生成、、和，由组成可知钠原子与氯原子的物质的量之比为，由原子守恒可知反应的与的物质的量之比一定为，故D正确。
32.【答案】
【解析】对照图和图，，元素的化合价仍为价；， 元素的化合价由价降为价；，元素的化合价又由价升高为价。
实验开始至，铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，不正确；
实验开始至，溶液中被还原，总反应离子方程式为，B正确；
至的过程，由于溶液中过量，所以可能是氧化了，C正确；
时，溶液呈碱性，溶液中部分转化为，也会导致颜色比开始时浅，不正确。
33.【答案】

【解析】Ⅰ中铜元素的化合价为价，化合价可以升高，题中所给出的四种物质中只有可使还原过程： 发生。
标准状况下，气体的物质的量为，则转移电子的物质的量为，所以转移电子的数目是．。
Ⅱ氮元素的化合价由价降低为价，碘元素的化合价由价升高为价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
称取样品，加水溶解，用酸性，溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性溶液，设样品中含有亚硝酸钠的物质的量为，依据得失电子守恒可得：


解得，粗品中的质量分数为。
的物质的量为，反应中，，根据得失电子守恒可知，生成的物质的量为。
根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 。
34.【答案】
；液体无法顺利滴落
空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解

【解析】略
35.【答案】Ⅰ中干燥的有色布条不褪色， 中湿润的有色布条褪色； 没有漂白性，，有漂白性
；
Ⅱ
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

打开活塞，将中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置后层溶液变为紫色；
吸收氯气等有毒气体，防止污染空气
确认的黄色溶液中无，排除对氧化碘离子实验的干扰

【解析】 Ⅰ气体的主要成分是，其中含有少量水蒸气，气体通过浓硫酸后得干燥的，不具有漂白性，所以中干燥的有色布条不褪色，与水反应生成和， 具有漂白性，所以中湿润的有色布条褪色。
是有毒气体，为了防止多余的污染空气，用溶液进行尾气处理，化学方程式为，为使被充分吸收，气体应该由装置中的管通入。
Ⅱ在装置中，浓盐酸与消毒液有效成分是反应生成黄绿色气体，离子方程式为。
湿润的淀粉化钾试纸变蓝，说明氯气与碘化钾发生置换反应生成了单质碘，证明氯气的氧化性强于碘单质。
氯气与亚铁离子反应生成氯离子和铁离子，离子方程式是。
为验证的氧化性强于单质碘，应将中生成的加入盛有溶液的中，若发生氧化还原反应，则静置后层溶液变为紫色。过程的操作和现象是打开活塞，将中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置后层溶液变为紫色，对应反应的离子方程式为。
浸有溶液的棉花作用是吸收氯气等有毒气体，防止污染空气。
为验证的氧化性强于碘单质，实验时应避免氯气的干扰，当中溶液红色加深时，说明有大量的生成，确认的黄色溶液中无，此时应关闭活塞。
36.【答案】Ⅰ小灯泡变亮
与反应生成沉淀，与反应生成水，使溶液中的离子浓度减小；
Ⅱ氧化反应；

【解析】略
37.【答案】；

电解质


【解析】为含氯的氧化物，其中氯元素的化合价为价，则其化学式为为高氯酸，属于强酸，其在水溶液中的电离方程式为。
为氯气，实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为 。
为，在水溶液中可电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质。
盐酸与溶液混合会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为 。
可与热的浓碱液反应生成和，即一部分价的元素化合价升高到价，一部分价的元素化合价降低到价，则根据得失电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比应为。
为，将酸性废水中的氧化为，自身被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为。
38.【答案】
；容量瓶、玻璃棒
根据离子方程式知，关系式为∽∽，，
，。
【解析】消毒液的有效成分是次氯酸钠，碳酸酸性强于次氯酸，向溶液中通入二氧化碳可以生成次氯酸，增强消毒效果，向消毒液中通入过量的离子方程式为。
配制的溶液需要的，质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、玻璃棒。
根据离子方程式知，关系式为∽∽，则 ，
， 。
39.【答案】 混合物；单质；元素种类
、；

； ；
【解析】 类别中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的，属于混合物类别中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准为元素种类。
氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质三氧化硫属于非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离出氢离子，氢离子和铁反应的离子方程式为。
将溶液和溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为。
根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液。
花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液则属于浊液的是。一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液碘水和酒精混合，得到碘酒溶液则属于溶液的是。用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径介于，故得到的是胶体则属于胶体的是。
40.【答案】



、、、
【解析】向氨水中通入气体至恰好完全反应，原溶液是氨水，导电性较弱，通入后反应生成，为强电解质，溶液导电性增强，故与相符向饱和石灰水中不断通入，先发生反应：，当恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性几乎为零，然后发生反应：，电离出钙离子和碳酸氢根离子，溶液导电性又增强，当完全转化为时，溶液导电能力几乎不再变化，故与相符向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，反应为，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故与相符。
由于能与过量稀硫酸反应放出，加入过量稀硫酸无明显现象，肯定不存在。
过量的稀硫酸电离出的，与电离出的组成强氧化剂，能与还原性物质反应放出气体，故加入过量溶液后生成气体的离子方程式为。
由分析可知，加入溶液后能生成沉淀的是，沉淀为，滤液中通入少量的生成沉淀，沉淀为，故沉淀、分别是、。
加入溶液后生成气体，说明原试液中含有。故通过实验可以确定原试液中存在的离子有、，又离子浓度均为，根据电荷守恒可知，溶液中还肯定含有和。
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