2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第二章第2节课时二电解质的电离 离子反应（练习）（含解析）

第2节电解质的电离离子反应课时二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 含有大量的溶液：加入、、、
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C. 所含溶质为的溶液：加入、、、
D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、
2. 下列离子反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
3. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. 溶液足量与溶液溶液足量与溶液
B. 溶液与溶液盐酸与溶液
C. 溶液与溶液溶液与溶液
D. 溶液与溶液溶液与溶液
4. 如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
主要成分
钾离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子
A. B. C. D.
5. 下列反应属于离子反应的是( )
A. 氢气还原氧化铜生成水和铜 B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C. 盐酸滴加到石灰石固体上 D. 实验室加热高锰酸钾制氧气
6. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是( )
A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应
7. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体溶液体积变化可忽略，能引起该离子浓度减小的是( )
A. B. C. D.
8. 以下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
向溶液中加入少量盐酸： 正确
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不
应写成离子形式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确
向石灰乳中加入足量稀盐酸：
错误，
应写成离子形式
A. B. C. D.
9. 检验下列物质所选用的试剂错误的是( )
选项 待检验物质 所用试剂
氯水中的 溶液、稀硝酸
未知溶液中的 氢氧化钡溶液
未知溶液中的 稀盐酸、溶液
钠与水反应有生成 酚酞试液
A. B. C. D.
10. 某溶液中存在、、三种金属离子，现用、、三种物质的溶液使上述离子分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种物质的溶液，过滤出一种沉淀，所加物质的溶液顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是( )
A. 稀盐酸滴加到一定量的溶液中横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积
B. 溶液滴入溶液中横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量
C. 稀盐酸滴加到溶液中横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力
D. 稀硫酸滴加到溶液中横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶解水垢：
B. 在溶液中加入少量溶液：
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 溶液中加入过量溶液：
13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
14. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
15. 下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是( )
A. 与 B. 与
C. 与 D. 与
16. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：
B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
C. 向溶液中加入过量的溶液：
D. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：
17. 下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
18. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成乙溶液中向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有
19. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
A. B. C. D. 没有
20. 烧杯中盛有的溶液，向其中逐滴滴加的溶液，烧杯中某些物质或微粒的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A. 曲线表示的物质的量的变化
B. 曲线表示的物质的量的变化
C. 加入溶液时反应的离子方程式为
D. 加入溶液体积大于后，反应的离子方程式为
21. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量的溶液中：、、、
B. 含大量的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 含大量的溶液中：、、、
22. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是( )
步骤 操作 现象
Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
A. 肯定含有的离子是
B. 该实验无法确定是否含有
C. 可能含有的离子是
D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是
23. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出
D. 向澄清石灰水中通入过量有沉淀生成
二、简答题
24. 某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：
在水中以离子形式存在的实验证据是 。的电离方程式为 。
∽段发生的离子反应是 。
点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、 。
下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是 填序号。
A.和
B.和
C.与
25. 粗盐中含有、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如下：称取粗盐滤液精盐
判断已过量的方法是 。
第步中，相关反应的离子方程式是 。
为检验精盐纯度，需配制精盐溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为 ，需要的玻璃仪器有量筒、 。
26. 向和的混合溶液中逐渐通入气体至过量，生成沉淀的物质的量和通入气体的体积的关系如图所示，试回答下列问题：
点到点之间反应的离子方程式为____________。
点到点之间反应的离子方程式为___________。
点之后反应的离子方程式为___________。
点的体积为____________同温同压下。
混合溶液中和的物质的量之比为 。
27. 有一包白色粉末，由、、、、中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
加水搅拌溶解，有白色沉淀生成，过滤得无色溶液
取白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出
另取无色溶液，通入定量的，有白色沉淀生成，过滤得无色滤液。
由可判断，原白色粉末中一定不含有 填化学式，下同。
由可判断，原白色粉末中一定含有 。
由可判断，原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 。
若无色滤液中只含一种溶质，则无色滤液中的溶质为 。
白色沉淀的化学式为 。
写出生成白色沉淀的离子方程式： 。
28. A、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验：
将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的支试管中，只有盐溶液呈蓝色。
分别向支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。
根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为 。
写出下列反应的离子方程式。


气体： 。
29. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有，，，，、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下实验：
取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得无色气体标准状况。
另取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀再滴入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
该雾霾中肯定不含的离子为 。
。
该雾霾中是否存在 填“存在”或“不存在”若存在，试样溶液中浓度范围是 若不存在，则不必回答第问。
请设计实验验证该溶液中含有 。
操作加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。
30. Ⅰ某小组以、水、、为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
粉末：灯泡不亮
加入蒸馏水：灯泡变亮
逐滴滴加溶
液，灯泡变化如下：
与在溶液中能发生 填字母。
置换反应
酸碱中和反应
复分解反应
中灯泡不亮而中加后灯泡变亮的原因是加水后， 。
用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因： 。
若用溶液替代中溶液进行实验，加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过上述实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
Ⅱ在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是 填字母。
A.代表滴加溶液的导电能力变化曲线
B.点溶液中大量存在的离子是，，
C.点两份溶液中含有相同浓度的
D.、两点对应的溶液均显中性
答案和解析
1.【答案】
【解析】含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，A正确
滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误
所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，C错误
常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误。
2.【答案】
【解析】反应只要生成沉淀、气体、水难电离的物质中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生。
项生成了气体和水，反应能发生，不符合题意
项、项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意
项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
3.【答案】
【解析】项，二者反应实质相同，能用同一个离子方程式表示：
项，醋酸为弱酸，不能拆成离子的形式，盐酸为强酸，应拆成离子形式，所以二者不能用同一个离子方程式表示
项，前者反应实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，还有氢氧根离子与氢离子反应，所以不能用同一个离子方程式表示
项，前者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，还有钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子方程式表示。
4.【答案】
【解析】与不能大量共存与、不能大量共存与不能大量共存C正确。
5.【答案】
【解析】氢气还原氧化铜生成水和铜，没有离子参与反应，项错误；
石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有离子参与反应，项错误；
盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，项正确；
实验室加热高锰酸钾制氧气，没有离子参与反应，项错误。
6.【答案】
【解析】碳酸钙与盐酸反应，离子方程式需用 表示，不合题意
可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用表示，符合题意
二氧化碳与酸溶液不能发生反应，不合题意
盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为，不合题意。
7.【答案】
【解析】加入，则浓度增大，A错误
氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误
加入，氢氧根离子浓度增大，C错误
与反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小， D正确。
8.【答案】
【解析】、均为强酸，与不能发生反应，评价不合理，故A不符合题意
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为 ，评价合理，故B符合题意
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为胶体，评价不合理，故C不符合题意
石灰乳是悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理，故D不符合题意。
9.【答案】
【解析】检验氯水中的，可取少许溶液于试管中，滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有，故A正确
向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀，无法说明未知溶液中含碳酸氢根离子，故B错误
检验未知溶液中的，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有，故C正确
酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有，故 D正确。
10.【答案】
【解析】由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中、、均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误
由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的、形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误
氯化钠只能与溶液中形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠与溶液中的形成碳酸钡沉淀，满足每次只得到一种沉淀的要求，故C正确
氯化钠溶液沉淀溶液中后，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中、，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误。
11.【答案】
【解析】稀盐酸滴加到一定量的溶液中生成二氧化碳，气体体积从逐渐增大到最大值后不变，不正确
溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从逐渐增大到最大值后不变，不正确
稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到后再增大，所以溶液的导电能力也不会减小到后再增大，不正确
稀硫酸滴加到，溶液中发生的离子反应为 ，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度减小到，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值最大值由稀硫酸的离子浓度决定后不变，所以溶液的导电能力先减小到后增大到不变， D正确。
12.【答案】
【解析】醋酸溶解水垢： ，A错误
溶液中加入少量溶液： ，B正确
氢氧化镁和盐酸反应： ，C错误
溶液中加入过量溶液：，D错误。
13.【答案】
【解析】离子交换树脂净化水的原理：当含有、、等阳离子及、、等阴离子的水溶液通过阳离子交换树脂时，水溶液中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子则被交换到水溶液中，并和水溶液中的阴离子组成相应的无机酸当含有无机酸的水溶液再通过阴离子交换树脂时，水溶液中的阴离子被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子被交换到水溶液中，同时与水溶液中的结合成水，最终得到纯净的水。经过阳离子交换树脂后，水中的，、被替换，由电荷守恒可知阳离子总数增加，A错误根据以上分析可知水溶液中的、、通过阴离子交换树脂被除去，B正确通过净化处理后，得到纯净的水，离子的浓度降低，导电性降低，C正确根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应，D正确。
14.【答案】
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液可以和反应使二者的重金属离子沉淀，结合选项分析可知 A正确。
15.【答案】
【解析】氢氧化钠少量时，与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，A错误
无论量的多少都只发生，能用同一离子方程式表示，B正确
少量时发生反应：，过量时发生，不能用同一离子方程式表示，C错误
少量时，与反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一离子方程式表示， D错误。
16.【答案】
【解析】氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为，故A错误
向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，离子方程式为，故B正确
向溶液中加入过量的溶液：，故C错误；
石灰乳应保留化学式，不能拆成离子，故 D错误。
17.【答案】
【解析】、、、在溶液中能共存，加有碳酸钙沉淀析出，加能放出二氧化碳气体，符合题意
、 、、在溶液中能共存，加没有沉淀析出，加不能放出气体，不符合题意
、在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意
、、、在溶液中能共存，加有氢氧化铜沉淀析出，加不能放出气体，不符合题意。
18.【答案】
【解析】 只能与四种阳离子中的大量共存，则四种物质中其中一种为只能与四种阴离子中的、共存，则其中一种物质为或，乙溶液中，说明乙为根据离子组成，则另外两种物质为和或和向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为，或，甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为，乙为，丙为，丁为。
甲为，其溶液中含有，故A项正确
乙为，其溶液中含有，故B项正确
丙为，其溶液中含有，故C项正确
丁为，其溶液中不含有，故D项错误。
19.【答案】
【解析】可以表示与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如与溶液或溶液的反应
可以表示与或等的反应
可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如与、的反应
可以表示与可溶性铜盐的反应，如和、的反应。
答案选D。
20.【答案】
【解析】的溶液中逐滴滴加的溶液，的物质的量不变，故A错误
的溶液中滴加的溶液时，恰好沉淀完全，溶液中的物质的量为，故B错误
加入溶液时生成的水和硫酸钡的物质的量之比为，反应的离子方程式为 ，故C正确
加入溶液体积等于时，溶液中的溶质是硫酸钠，再加入溶液，反应的离子方程式为，故D错误。
21.【答案】
【解析】与、发生反应，、在含大量的溶液中不能大量存在，故A错误
、与发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误
与反应生成氢氧化铜沉淀，在含大量的溶液中不能大量存在，故C错误
、、、相互之间不反应，它们也不与反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
22.【答案】
【解析】溶液无色澄清，可知溶液里没有用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含和
向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，产生的沉淀为，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了
由以上分析可知溶液里一定存在、，一定不存在、、，可能存在、， B正确。
23.【答案】
【解析】金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误
氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确
碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为 ，故C错误
向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。
24.【答案】点的导电率高
，

【解析】溶液的导电率和离子浓度及离子所带电荷数有关。反应中和反应生成，溶液中离子浓度减小，溶液的导电率下降恰好完全中和后，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液的导电率增大因此可以推出点时，和恰好完全反应。
段，点溶液的导电率高，随着加入盐酸的体积的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应：，溶液中离子浓度减小，说明在水中以离子形式存在的电离方程式为。
∽段和发生反应，离子方程式为 。
点和恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、，。
溶液与稀盐酸反应的实质是。
项，和反应的实质是
项，和反应的实质是
项，与反应的实质是 ，则、符合题意。
25.【答案】取少量第步后的上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无浑浊出现，则证明已过量
、
；烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
【解析】过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子有剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断已过量的方法是取少量第步后的上层清液于试管中，再滴入适量溶液，若溶液未变浑浊，则表明已过量。
第步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关反应的离子方程式为、。
配制精盐溶液，应该选用的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
26.【答案】
、


【解析】向和的混合溶液中逐渐通入气体至过量，随着的通入依次发生的反应为、、、。
到点之间与反应生成沉淀，离子方程式为。
点到点之间与反应先生成，继续通入气体，与反应生成，反应的离子方程式为、。
点之后通入的将点前生成的转化为可溶于水的，反应的离子方程式为。
根据反应：和可知点到点消耗的与点到点消耗的相等，则同温同压下点到点消耗的的体积也为，则点的体积为。
根据点到点反应消耗的体积为，点到点之间反应消耗的体积为，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，则与的物质的量之比为。
27.【答案】
、；

【解析】加水搅拌溶解，有白色沉淀生成，过滤得无色溶液，白色沉淀可能为、或二者的混合物，溶液为无色，则白色粉末中一定不含。
取白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有。
另取无色溶液，通入定量的，有白色沉淀生成，过滤得无色滤液，溶液中能够与反应的物质只能是，与一定量反应生成，再与反应生成白色沉淀，说明白色粉末中一定含有、，一定不含由再与反应可知，滤液中一定含有。
由上述分析可判断，原白色粉末中一定不含有。
由上述分析可判断，原白色粉末中一定含有。
由上述分析可判断，原白色粉末中一定还含有、一定不含有。
由上述分析可知，若无色滤液中只含一种溶质，则无色滤液中的溶质为。
由上述分析可知，白色沉淀为。
由上述分析可知，产生白色沉淀的离子方程式为。
28.【答案】；；；
；；

【解析】由于这四种盐均可溶，则不可能与、组合，不可能与组合，只能与组合。由实验可知，为铜盐在水溶液中呈蓝色由实验可知，为与稀盐酸反应生成白色沉淀，为碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，只能是则剩余阳离子为，它与形成，与盐酸不反应，即为，则一定是。
的离子方程式为。
的离子方程式为 。
气体的离子方程式为。
29.【答案】、、

存在
取少量试样溶液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

【解析】取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸沉淀质量不变，说明沉淀为硫酸钡，所以，且试样溶液中不含、，得无色气体标准状况，说明有二氧化碳生成，溶液中含有，且。
另取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中不含，白色沉淀为氢氧化镁，故原溶液中含有，且由于，所以溶液中一定存在，可能存在。
该雾霾中肯定不含的离子为、、。
。
，由电荷守恒可知溶液中一定存在，如不含，，如含有钠离子，则，所以。
检验氯离子，应加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，可说明含有。
白色沉淀为氢氧化镁，加入盐酸沉淀溶解的离子方程式为。
30.【答案】Ⅰ
电离出了自由移动的离子

溶液中一直存在没有参与离子反应的和
Ⅱ
【解析】Ⅰ 与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于复分解反应。
粉末中的离子不能自由移动，所以中灯泡不亮，中加水后， 电离产生了自由移动的离子，所以灯泡变亮。
与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，溶液中离子数目逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗。
用溶液替代溶液，与反应生成沉淀和，溶液中一直存在没有参与离子反应的和，所以灯泡不熄灭。
Ⅱ溶液和溶液反应的化学方程式为 向溶液中逐滴加入溶液时先后发生反应的化学方程式为 ，。溶液导电能力与离子浓度有关，根据题图知，曲线在点时溶液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为和恰好完全反应的点，则曲线代表滴加溶液的导电能力变化曲线，故A正确根据题图知，点和恰好完全反应，、溶液的物质的量浓度相等，则点溶液溶质为，溶液中大量存在的离子是、，故B错误点时，曲线代表的溶液溶质为硫酸，溶液呈酸性，曲线代表的溶液溶质为、，溶液呈碱性，则点两份溶液中的浓度不相等，故C错误点曲线代表的溶液中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，点曲线代表的溶液溶质为，溶液也呈中性，故D正确。
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