2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第二章第3节课时一氧化还原反应（练习）（含解析）

第3节氧化还原反应课时一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 吸进人体的氧有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是( )
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. B. C. D.
3. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中的化合价是( )
A. B. C. D.
4. 用下列方法均可以制得氧气：，，，。若要制得相同质量的氧气，则上述四种方法在反应过程中转移的电子数之比为( )
A. B. C. D.
5. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A. 该反应的还原剂是
B. 每生成个分子，转移个电子
C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为
D. 反应后溶液的酸性明显增强
6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
A. B.
C. D.
7. 小明做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为未配平。关于此反应的叙述正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是 B. 在反应中失去电子
C. 配平该反应后，的化学计量数是 D. 该反应右框内的产物是
8. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
在、、、中只有种粒子不具有还原性
由变为的反应是氧化反应
金属单质在反应中只作还原剂
非金属单质在反应中只作氧化剂
含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A. B. C. D.
9. 羟胺是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。羟胺的酸性溶液能与酸性溶液完全作用已知被还原为，则上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A. B. C. D.
10. 氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是( )
A.
B.
C.
D.
11. 已知三个氧化还原反应：
若某溶液中、和共存，要想氧化而和不被氧化，可加入的试剂是( )
A. B. C. D.
12. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
13. 下列关于氧化剂和还原剂的理解正确的是( )
A. 氧化还原反应中氧化剂一定被还原
B. 在氧化还原反应中，还原剂中所有元素的化合价一定升高
C. 在氧化还原反应中只能做还原剂
D. 在化学反应中都做还原剂
14. 把碎纸片补充到中，可得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是、、
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 参加反应时，转移的电子数为
15. 已知可与反应，被氧化，产物为单质，被还原，产物为且知 的溶液与的溶液恰好完全反应，则的值为( )
A. B. C. D.
16. 单质和单质反应生成和，现有下列叙述：被氧化，是氧化剂，是氧化产物，体现氧化性，是还原产物，具有氧化性。其中正确的是( )
A. B. C. D.
17. 已知：还原性，氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液。加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ∽间反应的离子方程式为
B. 点时消耗的物质的量为
C. 点到点，与反应生成
D. 当溶液中与的物质的量之比为，加入的为
二、多选题
18. 某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾，溶液。已知Ⅵ毒性是Ⅲ的倍，现用硫酸亚铁溶液还原该废水恰好完全反应，然后调节为，使Ⅲ转化为沉淀除去。下列说法正确的是( )
A. 废水中部分转化为，铬元素价态发生变化
B. 还原性：
C. 还原过程中，溶液的减小
D. 除铬完成后生成沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为
三、填空题
19. 按要求填空：
在、、、、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
某同学写出以下三个化学方程式未配平
其中你认为一定不可能实现的是 填序号。
下列三个氧化还原反应涉及的物质中，氧化性最强的是 填化学式。


浓
若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除了还能选用上述反应中的 填化学式做氧化剂。
20. 和食盐外观很像，曾出现误把当食盐而造成人员中毒的事情。在酸性条件下它具有强氧化性。
已知水溶液呈碱性，是一种难溶于水的白色固体。试回答下列问题：
人体血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的转化为，可以服用维生素解毒，维生素在解毒的过程中表现出 填“氧化”或“还原”性。
下列方法中，不能用来区分和的是 填字母。
A.测溶液的酸碱性
B.加入溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化
可以与反应制备纳米颗粒。
若参加反应的与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：

下列关于反应的说法中正确的是 填字母。
A.该反应中表现氧化性
B.已知生成的纳米颗粒直径为，则纳米颗粒为胶体
C.该反应中做氧化剂
四、流程题
21. 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图所示：
中的化合价为 。
写出“反应”步骤中生成的化学方程式： 。
已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下：
用双线桥法表示该反应中电子转移的数目和方向： 。
该反应中，还原剂是 ，还原产物是 。
当反应中转移个电子时，生成氧气的分子数为 。
五、简答题
22. 配平下列反应方程式。
正向配平类
浓


逆向配平类


缺项配平类


某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝的反应体系中的物质有、、、、。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
23. 是一种重要的工业原料。
取少量粉末红棕色，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入溶液，反应的化学方程式为 。
在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得胶体。
已知强酸氢碘酸具有较强的还原性。取上述烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出与反应的离子方程式： 。
已知氧化性：，则向溶液中通入等物质的量的发生反应的总离子方程式为 向溶液中通入等物质的量的发生反应的总离子方程式为 。
．
答案和解析
1.【答案】
【解析】由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂， B正确。
2.【答案】
【解析】，氯元素的化合价降低，氯气做氧化剂，不符合题意，氢元素的化合价降低，做氧化剂，不符合题意，铜元素的化合价降低，氧化铜做氧化剂，不符合题意，碳元素的化合价升高，一氧化碳做还原剂，需要加入氧化剂，符合题意。
3.【答案】
【解析】方法根据得失电子守恒计算。设的化合价为，由得失电子守恒可得，解得。
方法根据电荷守恒计算。由电荷守恒可得，解得，中氧元素化合价为价，所以元素的化合价为价。
4.【答案】
【解析】由反应可知，生成氧气时：、、反应中氧元素的化合价均由价升高为价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成转移电子反应中生成转移电子制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为，即。
5.【答案】
【解析】由题给曲线变化图可知，随反应进行的分子数增大，故是生成物，则是反应物，元素化合价由价升高至价，具有氧化性的为反应物，是生成物，则反应的离子方程式应为。
由上述分析可知反应的还原剂为，故A错误
元素化合价由价升高到价，每生成个分子，转移个电子，故B错误
由离子方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误
反应生成，溶液酸性增强，故D正确。
6.【答案】
【解析】中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为还原剂，为还原产物，还原性中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为还原剂，为还原产物，还原性中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为还原剂，为还原产物，还原性综上，还原性由强到弱的顺序为。
7.【答案】
【解析】中元素显价，中元素显价，化合价降低，氧化剂为，A错误
作氧化剂，在反应中得到电子， B错误
该反应中锰元素化合价降低，碳元素化合价升高，根据得失电子守恒，可以得到：，再根据电荷守恒、原子守恒，故中为，的化学计量数是，C正确；
方框中是水分子， D错误。
8.【答案】
【解析】氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，元素既被氧化也被还原，错误
处于较低价态的微粒具有还原性，而中元素处于最高价态，不具有还原性，正确
变为的反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确
金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，正确
非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误
含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氧化钠等，错误，。
综上， A正确。
9.【答案】
【解析】由羟胺的酸性溶液与的酸性溶液完全作用可知，失去电子数等于得到电子数，中应为元素失去电子且元素的化合价为，设的氧化产物中元素的化合价为，由得失电子守恒可知 ，解得，则羟胺的氧化产物是
10.【答案】
【解析】反应中，水既非氧化剂又非还原剂。
项反应不是氧化还原反应，水是反应物；
项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；
项反应是氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；
项反应是氧化还原反应，且水作氧化剂。答案选D。
11.【答案】
【解析】由反应知，可将氧化为，故A不符合题意由反应知，可将氧化为，故B不符合题意由反应知，可将氧化为，自身转变为，故C符合题意不能氧化，故D不符合题意。
12.【答案】
【解析】根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成，作还原剂， B正确。
13.【答案】
【解析】氧化剂被还原，还原剂被氧化，A正确
还原剂中的部分或全部元素的化合价发生变化，B错误
中元素的化合价为价，处于元素的中间价态，既可以做还原剂也可以做氧化剂，C错误
在非氧化还原反应中，不做还原剂，D错误。
14.【答案】
【解析】碱性条件下，与反应生成和，反应的离子方程式为，反应中部分元素的化合价从价升高到价，部分元素的化合价从价降低到价。反应物微粒是、，A错误
该反应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能进行， B错误
化合价降低的作氧化剂，化合价升高的作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确
参加该反应时转移电子，则参加反应时，转移的电子的物质的量为 ，D错误。
15.【答案】
【解析】中的化合价为，， ，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则，解得。
16.【答案】
【解析】单质和单质反应生成和，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由价降低为价，则单质被氧化，做还原剂，体现还原性，为氧化产物，具有氧化性，单质被还原，做氧化剂，为还原产物故正确的是。
17.【答案】
【解析】由题图可知，∽没有碘生成，则发生反应的离子方程式为，故A正确点碘酸钾的物质的量是，由反应可知碘酸钾和亚硫酸氢钠的物质的量之比为，消耗的物质的量为，故B正确点到点，发生反应的离子方程式为，故C错误根据反应，消耗的物质的量为，生成碘离子的物质的量为，设生成的碘单质的物质的量为，则根据反应，消耗的的物质的量为，消耗碘离子的物质的量为，剩余的碘离子的物质的量为，当溶液中时，即，，根据原子守恒，加入碘酸钾的物质的量，故D正确。
18.【答案】
【解析】部分转化为，铬元素化合价均为价，未发生变化，项错误
反应中，为还原产物，为还原剂，还原性： ，项正确
还原的离子方程式为 消耗溶液中的氢离子，则溶液的增大，项错误
生成的沉淀为氢氧化铬与氢氧化铁的混合物，且二者的物质的量之比为，除铬完成后生成沉淀，设的物质的量为，则有，解得，即生成的，的，则还原过程中转移电子的物质的量为，项正确。
19.【答案】、
、
、



【解析】根据元素化合价可知：物质所含元素处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、。
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素的价与价之间不可能出现价，所以式不能实现。
氧化还原反应规律：同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由反应知氧化性：，还原性：由反应知氧化性：，还原性：由反应知氧化性： ，还原性：。由此推知氧化性由强到弱顺序为，还原性由强到弱顺序为。所以为了氧化而不被氧化，除了还能选做氧化剂。
20.【答案】还原

【解析】能使血红蛋白中的转化为，说明具有氧化性，把氧化为，用维生素解毒，就是把还原为，即维生素具有还原性。
水溶液呈碱性， 水溶液呈中性，则可测溶液的酸碱性来区分和，故A不选
和均为难溶于水的白色固体，则不能用溶液来区分和，故B选
在酸性环境中能将氧化为，溶液颜色由浅绿色变为黄色，而与不反应，则可用溶液来鉴别酸性的和溶液，故C不选。
反应中，硫元素由价升高到价，，铁元素的化合价由价升高到价，而，氧元素化合价由价降到价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式： 。
由 分析可知，该反应中硫元素化合价升高被氧化，表现了还原性，故A不选
胶体为混合物，而已知生成的纳米颗粒为纯净物，则不选
反应中中的氧元素化合价降低，被还原，做氧化剂，故 C选。
21.【答案】
；

【解析】、硫酸、发生氧化还原反应生成、，、水溶液通电，反应产生、，尾气中含有的与、溶液发生反应： ，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体。
化合物中元素是价，元素是价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于，可知元素的化合价为价。
、硫酸、发生氧化还原反应生成、，根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式： 。
在反应中，元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价降低，得到元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价升高，失去，用双线桥法表示为。
在该反应中，中元素化合价由价变为反应后中的价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化合价降低，得到电子，则为氧化剂，为还原产物。
在反应中，每产生个分子，转移个电子，则当反应中转移个电子时，反应产生氧气的分子数为。
22.【答案】；；；；；
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【解析】全变从左边配：氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平。
自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般从右边产物着手配平。
缺项配平法：先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水若反应物一边缺负电荷，一般加，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
23.【答案】
红褐
是电解质，使胶体聚沉；
；
【解析】是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为。
向溶液中滴入溶液发生复分解反应：。
胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直到出现红褐色胶体为止。
胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀溶液，是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为胶体与强酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 。
由氧化性：，可知还原性： ，则与溶液反应时，优先氧化，过量的再氧化，则向溶液中通入等物质的量的发生反应的总离子方程式为 。与溶液反应时，优先氧化，过量的再氧化，则向溶液中通入等物质的量的发生反应的总离子方程式为。
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