2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第三章第2节课时三硫的转化（练习）（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册第三章第2节课时三硫的转化（练习）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 357.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-19 16:04:36 | ||
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文档简介
第2节硫的转化课时三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性
C. 浓盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
2. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是( )
A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性
3. 下列实验所得结论不正确的是( )
试验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无
色有刺激性气味的
气体
A. 实验Ⅰ中气体是 B. 实验Ⅱ中没有发生化学变化
C. 实验Ⅲ中气体是 D. 浓度、温度影响实验现象
4. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )
A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱
5. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
6. 下列说法正确的是
A. 向溶液中通入，生成，证明的酸性比强
B. 、为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D. 蔗糖遇浓后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有酸性、氧化性和脱水性
7. 下列变化的实质相似的是
A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. 和均能能使品红溶液褪色
C. 和气体均不能用浓硫酸干燥
D. 浓和稀与金属反应时均有气体放出
8. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有
浓硫酸具有强氧化性，常温下能与发生剧烈反应
浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥
向浓硫酸中加足量并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体均小于
A. B. C. D.
9. 将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体标准状况，则剩余锌粉的质量为( )
A. B. C. D.
10. 在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A. B. C. D.
11. 探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置已略去夹持仪器，其中铜丝可抽动如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 中生成的气体可使品红溶液褪色
B. 中可观察到溶液由黄色变浅绿色，且有白色沉淀生成
C. 为了进行尾气处理，中可以是溶液
D. 反应后，通过直接向中加水，观察溶液颜色变化可判断反应有硫酸铜生成
二、填空题
12. 浓硫酸具有：强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体______
热的浓硫酸与铜片反应______
浓硫酸干燥、、、和等气体______
不能用浓硫酸干燥、和等气体______
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应______
13. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应已配平：。试通过计算和推理完成下面的问题
此反应中，硫酸体现了__________性和_________性。
物质可以导致酸雨的形成。应该属于________。用字母代号填写
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
可使紫红色的酸性溶液褪色，此褪色反应中填写化学式，下同
__________失去电子，氧化剂是________。
足量的铜片与浓充分反应，如果该反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为____________，生成的气体在标准状况下体积为_____________假设气体全部逸出
三、实验题
14. 某同学在研究与的反应时，进行了如下实验。
实验 Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。
实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，试管中溶液的红色褪去，处始终未检测到可燃性气体。试管中发生反应的离子方程式是 。
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 造成反应产物多样性的主要因素有____________。
15. 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
编号
装置
反应的化学方程式为_________。
试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物。
这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是： 填装置中导管口的编号，下同接 ， 接 ， 接 。
实验时可观察到装置中瓶中溶液褪色，瓶中溶液不褪色。瓶中溶液的作用是 瓶中溶液的作用是 。
装置中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是 。
装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。
四、简答题
16. 向浓硫酸足量中加入，在加热条件下充分反应：
反应消耗的的物质的量是 ，生成的体积为标准状况下 。
若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 填“等于”“大于”或“小于”。
将题干中反应后的溶液稀释到，取出，并向取出液中加入足量的溶液，得到沉淀，则原浓硫酸的物质的量浓度为 。
17. 含硫化合物的种类很多，现有、、、这种常见的含硫化合物。回答下列问题：为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原的方法来除去。写出该反应的化学方程式： 。
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
配平上述化学方程式。
若反应中有电子转移，则生成的碘单质的物质的量是 。
向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 填字母。
A.
B.
C.
D.
常温下，将铁棒置于浓硫酸中，可发生钝化，但有人认为不发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒用蒸馏水洗净后置于溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
18. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
操作 结论
甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 分别在晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸
其中可行的是 。
对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是 ，改进方法是 。
请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
操作 结论
答案和解析
1.【答案】
【解析】浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了的挥发。
2.【答案】
【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，反应过程分两步，
第一步，浓硫酸吸收水，蔗糖在浓硫酸作用下脱水，生成海绵状的炭和水，这一过程体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
第二步，浓硫酸和发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程体现了浓硫酸的强氧化性，符合题意。
3.【答案】
【解析】稀硫酸和铁片反应产生，项正确
常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与硫酸发生反应，该过程发生了化学变化，项错误
加热条件下，铁片可以与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，生成的无色且有刺激性气味的气体是，项正确
实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验现象，项正确。
4.【答案】
【解析】浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，项错误；
常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，项正确；
浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，项错误；
浓硫酸滴在纯碱上生成气体，项错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，注意把握浓硫酸的特性，特别是脱水性和吸水性的区别，难度不大。
【解答】
A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质是解答的关键。
【解答】
A.向溶液中通入，生成，发生的是氧化原反应，有强氧化性，能将氧化生成，不能证明的酸性比强，故A错误；
B.与浓硫酸不发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫能与品红化合生成不稳定的无色物质，受热后，生成的物质分解又生成二氧化硫，又恢复原色，故C正确；
D.蔗糖遇浓后变黑，说明浓具有脱水性；膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有氧化性，故D错误。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.、都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的的性质，注意知识的识记，难度较小。
【解答】
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现其强氧化性，故正确；
和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出，故错误，正确；
浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性，故错误；
浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能够干燥氨气，故错误；
浓硫酸中的硫为价，二氧化硫中的硫为价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，故错误；
浓硫酸变成稀硫酸后与不再反应，被还原的和生成的均小于，故正确。
9.【答案】
【解析】与浓硫酸发生反应：浓 ，当反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，这时发生反应：稀。反应产生的气体为、的混合物，二者的物质的量之和是根据方程式可知反应消耗的物质的量与反应产生的或的物质的量相等，则反应消耗的物质的量是，消耗的质量是，所以反应后剩余的质量为。
10.【答案】
【解析】中发生的反应为浓 ，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
中发生的反应为浓，浓硫酸只表现出氧化性；
中发生的反应为浓，浓硫酸表现出酸性和氧化性；
中发生的反应为浓，浓硫酸只表现出酸性。
11.【答案】
【解析】中与浓硫酸在加热条件下反应生成，项正确
还原为，溶液由黄色变浅绿色，被氧化为，继而生成白色沉淀，项正确
可以用碱液吸收，项正确
反应后的试管中硫酸浓度较大，不能直接向其中加水，正确的操作是将试管中液体缓慢加入水中， 项错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫酸的性质和用途，难度不大，掌握硫酸的性质是关键。
【解答】
用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体，是因为浓硫酸具有难挥发性；
热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
浓硫酸干燥、、、和等气体，是因为浓硫酸具有吸水性；
不能用浓硫酸干燥、和等气体，因为浓硫酸具有强氧化性，能将这几种还原性气体氧化；
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为浓硫酸具有酸性，后变黑是因为浓硫酸具有脱水性；
热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性。
13.【答案】氧化；酸
；
；
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质以及氧化还原反应的计算，难度不大。掌握浓硫酸的性质、酸雨以及计算是解答关键。
【解答】
此反应中浓硫酸中元素化合价降低，被还原，体现硫酸的氧化性，产物有盐生成，体现酸性；
根据原子守恒可知为，是氧化物，导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，故选；
使紫红色的酸性溶液褪色，被氧化，失去电子；被还原，为氧化剂；
个由价升高价生成个，转移个电子，则反应过程中转移电子，生成，为，标准状况下体积为。
14.【答案】
铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
价的氢元素；反应物的浓度、温度
【解析】和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。
浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在的表面，发生钝化。
实验Ⅲ中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为。
浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在价的氢元素上。
略
15.【答案】浓
或 或
吸收气体 检验气体是否除尽
【解析】木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应生成、和，反应的化学方程式为浓。
检验和时用到的溶液中均含有水，所以先检验的存在，和均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验，再除去，最后检验。
、瓶中溶液的作用分别是除去、检验是否除尽。
无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜，五水硫酸铜为蓝色固体，可检验的存在。
将剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是。
16.【答案】
小于
【解析】设消耗的物质的量为，生成的体积为，则
浓
，解得。
，由于与浓硫酸的反应中，被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，足量时，随着反应的进行，当浓硫酸浓度降低到一定程度时，反应即停止，溶液中的不可能全部参加反应，故实际被还原的硫酸的物质的量小于。
因为， ，所以原溶液中硫酸的物质的量，则。
17.【答案】
无明显变化
【解析】还原，化合价由价价，化合价由价价，依据得失电子守恒、原子守恒得。
中由价价，升高了价，中由价价，降低了价，依据得失电子守恒、原子守恒得。
依据上述分析可知生成时共转移电子，因此转移电子时生成．。
具有强氧化性，具有还原性，发生反应，生成的与反应生成，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。
利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化如果没有发生钝化，会发生反应 ，有红色物质附着在铁棒表面。
18.【答案】甲、丙、丁
乙 加热
答案合理即可
操作 结论
分别加入铁片 常温下铁片溶解的是稀硫
酸，不溶解的是浓硫酸
分别量取相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
【解析】甲、体现了浓硫酸的脱水性，但是稀硫酸不具有该性质，故甲正确；
乙、金属铜不和稀硫酸反应，铜和浓硫酸在加热条件下才反应，故乙错误；
丙、浓硫酸稀释过程放出大量的热，故丙正确；
丁、浓硫酸具有脱水性，能使晶体中的水脱去，而由蓝色变为白色，故丁正确。
铜和浓硫酸在加热条件下才反应，所以将溶液加热，产生有刺激性气味的气体。
冷的浓硫酸可以使铁发生钝化体现强氧化性，分别加入铁片，常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸；
浓硫酸的密度比稀硫酸大，可以称量等体积的稀硫酸和浓硫酸，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。
第1页，共1页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性
C. 浓盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
2. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是( )
A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性
3. 下列实验所得结论不正确的是( )
试验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无
色有刺激性气味的
气体
A. 实验Ⅰ中气体是 B. 实验Ⅱ中没有发生化学变化
C. 实验Ⅲ中气体是 D. 浓度、温度影响实验现象
4. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )
A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱
5. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
6. 下列说法正确的是
A. 向溶液中通入，生成，证明的酸性比强
B. 、为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C. 将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D. 蔗糖遇浓后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有酸性、氧化性和脱水性
7. 下列变化的实质相似的是
A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B. 和均能能使品红溶液褪色
C. 和气体均不能用浓硫酸干燥
D. 浓和稀与金属反应时均有气体放出
8. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有
浓硫酸具有强氧化性，常温下能与发生剧烈反应
浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥
向浓硫酸中加足量并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体均小于
A. B. C. D.
9. 将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体标准状况，则剩余锌粉的质量为( )
A. B. C. D.
10. 在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A. B. C. D.
11. 探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置已略去夹持仪器，其中铜丝可抽动如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 中生成的气体可使品红溶液褪色
B. 中可观察到溶液由黄色变浅绿色，且有白色沉淀生成
C. 为了进行尾气处理，中可以是溶液
D. 反应后，通过直接向中加水，观察溶液颜色变化可判断反应有硫酸铜生成
二、填空题
12. 浓硫酸具有：强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。
用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体______
热的浓硫酸与铜片反应______
浓硫酸干燥、、、和等气体______
不能用浓硫酸干燥、和等气体______
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应______
13. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应已配平：。试通过计算和推理完成下面的问题
此反应中，硫酸体现了__________性和_________性。
物质可以导致酸雨的形成。应该属于________。用字母代号填写
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
可使紫红色的酸性溶液褪色，此褪色反应中填写化学式，下同
__________失去电子，氧化剂是________。
足量的铜片与浓充分反应，如果该反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为____________，生成的气体在标准状况下体积为_____________假设气体全部逸出
三、实验题
14. 某同学在研究与的反应时，进行了如下实验。
实验 Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。
实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，试管中溶液的红色褪去，处始终未检测到可燃性气体。试管中发生反应的离子方程式是 。
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 造成反应产物多样性的主要因素有____________。
15. 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
编号
装置
反应的化学方程式为_________。
试用如图所示装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物。
这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是： 填装置中导管口的编号，下同接 ， 接 ， 接 。
实验时可观察到装置中瓶中溶液褪色，瓶中溶液不褪色。瓶中溶液的作用是 瓶中溶液的作用是 。
装置中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是 。
装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。
四、简答题
16. 向浓硫酸足量中加入，在加热条件下充分反应：
反应消耗的的物质的量是 ，生成的体积为标准状况下 。
若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 填“等于”“大于”或“小于”。
将题干中反应后的溶液稀释到，取出，并向取出液中加入足量的溶液，得到沉淀，则原浓硫酸的物质的量浓度为 。
17. 含硫化合物的种类很多，现有、、、这种常见的含硫化合物。回答下列问题：为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原的方法来除去。写出该反应的化学方程式： 。
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
配平上述化学方程式。
若反应中有电子转移，则生成的碘单质的物质的量是 。
向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 填字母。
A.
B.
C.
D.
常温下，将铁棒置于浓硫酸中，可发生钝化，但有人认为不发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒用蒸馏水洗净后置于溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
18. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
操作 结论
甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 分别在晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸
其中可行的是 。
对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是 ，改进方法是 。
请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
操作 结论
答案和解析
1.【答案】
【解析】浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了的挥发。
2.【答案】
【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，反应过程分两步，
第一步，浓硫酸吸收水，蔗糖在浓硫酸作用下脱水，生成海绵状的炭和水，这一过程体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
第二步，浓硫酸和发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程体现了浓硫酸的强氧化性，符合题意。
3.【答案】
【解析】稀硫酸和铁片反应产生，项正确
常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与硫酸发生反应，该过程发生了化学变化，项错误
加热条件下，铁片可以与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，生成的无色且有刺激性气味的气体是，项正确
实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验现象，项正确。
4.【答案】
【解析】浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，项错误；
常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，项正确；
浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，项错误；
浓硫酸滴在纯碱上生成气体，项错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，注意把握浓硫酸的特性，特别是脱水性和吸水性的区别，难度不大。
【解答】
A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质是解答的关键。
【解答】
A.向溶液中通入，生成，发生的是氧化原反应，有强氧化性，能将氧化生成，不能证明的酸性比强，故A错误；
B.与浓硫酸不发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.二氧化硫能与品红化合生成不稳定的无色物质，受热后，生成的物质分解又生成二氧化硫，又恢复原色，故C正确；
D.蔗糖遇浓后变黑，说明浓具有脱水性；膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓具有氧化性，故D错误。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。
【解答】
A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；
B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
C.、都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故D错误。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的的性质，注意知识的识记，难度较小。
【解答】
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现其强氧化性，故正确；
和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出，故错误，正确；
浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性，故错误；
浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能够干燥氨气，故错误；
浓硫酸中的硫为价，二氧化硫中的硫为价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，故错误；
浓硫酸变成稀硫酸后与不再反应，被还原的和生成的均小于，故正确。
9.【答案】
【解析】与浓硫酸发生反应：浓 ，当反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，这时发生反应：稀。反应产生的气体为、的混合物，二者的物质的量之和是根据方程式可知反应消耗的物质的量与反应产生的或的物质的量相等，则反应消耗的物质的量是，消耗的质量是，所以反应后剩余的质量为。
10.【答案】
【解析】中发生的反应为浓 ，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
中发生的反应为浓，浓硫酸只表现出氧化性；
中发生的反应为浓，浓硫酸表现出酸性和氧化性；
中发生的反应为浓，浓硫酸只表现出酸性。
11.【答案】
【解析】中与浓硫酸在加热条件下反应生成，项正确
还原为，溶液由黄色变浅绿色，被氧化为，继而生成白色沉淀，项正确
可以用碱液吸收，项正确
反应后的试管中硫酸浓度较大，不能直接向其中加水，正确的操作是将试管中液体缓慢加入水中， 项错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫酸的性质和用途，难度不大，掌握硫酸的性质是关键。
【解答】
用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体，是因为浓硫酸具有难挥发性；
热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
浓硫酸干燥、、、和等气体，是因为浓硫酸具有吸水性；
不能用浓硫酸干燥、和等气体，因为浓硫酸具有强氧化性，能将这几种还原性气体氧化；
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为浓硫酸具有酸性，后变黑是因为浓硫酸具有脱水性；
热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性。
13.【答案】氧化；酸
；
；
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸的性质以及氧化还原反应的计算，难度不大。掌握浓硫酸的性质、酸雨以及计算是解答关键。
【解答】
此反应中浓硫酸中元素化合价降低，被还原，体现硫酸的氧化性，产物有盐生成，体现酸性；
根据原子守恒可知为，是氧化物，导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，故选；
使紫红色的酸性溶液褪色，被氧化，失去电子；被还原，为氧化剂；
个由价升高价生成个，转移个电子，则反应过程中转移电子，生成，为，标准状况下体积为。
14.【答案】
铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
价的氢元素；反应物的浓度、温度
【解析】和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。
浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在的表面，发生钝化。
实验Ⅲ中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为。
浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在价的氢元素上。
略
15.【答案】浓
或 或
吸收气体 检验气体是否除尽
【解析】木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应生成、和，反应的化学方程式为浓。
检验和时用到的溶液中均含有水，所以先检验的存在，和均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验，再除去，最后检验。
、瓶中溶液的作用分别是除去、检验是否除尽。
无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜，五水硫酸铜为蓝色固体，可检验的存在。
将剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是。
16.【答案】
小于
【解析】设消耗的物质的量为，生成的体积为，则
浓
，解得。
，由于与浓硫酸的反应中，被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，足量时，随着反应的进行，当浓硫酸浓度降低到一定程度时，反应即停止，溶液中的不可能全部参加反应，故实际被还原的硫酸的物质的量小于。
因为， ，所以原溶液中硫酸的物质的量，则。
17.【答案】
无明显变化
【解析】还原，化合价由价价，化合价由价价，依据得失电子守恒、原子守恒得。
中由价价，升高了价，中由价价，降低了价，依据得失电子守恒、原子守恒得。
依据上述分析可知生成时共转移电子，因此转移电子时生成．。
具有强氧化性，具有还原性，发生反应，生成的与反应生成，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。
利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化如果没有发生钝化，会发生反应 ，有红色物质附着在铁棒表面。
18.【答案】甲、丙、丁
乙 加热
答案合理即可
操作 结论
分别加入铁片 常温下铁片溶解的是稀硫
酸，不溶解的是浓硫酸
分别量取相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
【解析】甲、体现了浓硫酸的脱水性，但是稀硫酸不具有该性质，故甲正确；
乙、金属铜不和稀硫酸反应，铜和浓硫酸在加热条件下才反应，故乙错误；
丙、浓硫酸稀释过程放出大量的热，故丙正确；
丁、浓硫酸具有脱水性，能使晶体中的水脱去，而由蓝色变为白色，故丁正确。
铜和浓硫酸在加热条件下才反应，所以将溶液加热，产生有刺激性气味的气体。
冷的浓硫酸可以使铁发生钝化体现强氧化性，分别加入铁片，常温下铁片溶解的是稀硫酸，不溶解的是浓硫酸；
浓硫酸的密度比稀硫酸大，可以称量等体积的稀硫酸和浓硫酸，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。
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