2023-2024学年高一化学鲁教版必修第一册全册复习（练习）

全册复习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 下列说法不正确的是( )
A. “抗坏血酸”维生素具有还原性
B. 杨万里戏笔中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，属于碱式盐
C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 在稀硝酸中发生钝化
B. 和稀盐酸反应制取
C. 与过量氨水反应生成
D. 室温下与空气中反应制取
3. 下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取
B. 验证漂白性
C. 收集
D. 尾气处理
4. 下列物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A. B. C. D.
5. 同温同压下，与两种气体相比，一定相同的是( )
A. 质量 B. 密度 C. 体积 D. 原子数
6. 下列有关说法不正确的是( )
A. 氯气可以用于自来水消毒的原因：
B. 久置的氯水最终变成稀盐酸
C. 溶液的漂白原理与相同，均利用了物质的强氧化性
D. 某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有
7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 遇粉能产生的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 强碱性溶液中：、、、
8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 与足量反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，氦气所含的分子数为
D. 溶液中所含的的数目为
9. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C. 溶液
D.
10. 在坩埚中放一小块钠，加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A. 钠受热易熔成圆球，说明其熔点低
B. 钠与粉末反应时放出大量热
C. 将无水粉末改为溶液，反应现象相同
D. 一定条件下，可以与反应生成
11. 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积标准状况之间的关系如图所示，假设点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是已知酸性条件下氧化性：( )
A. 参加反应铁粉的总质量
B. 所用混合溶液中
C. 开始时产生的气体为
D. 段发生的反应为置换反应
12. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。现取该溶液进行实验，实验操作和现象如图所示。有关该溶液的判断正确的是( )
A. 肯定不含 B. 可能含有 C. 肯定含有 D. 肯定含有
13. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A. 代表，代表
B. 还原性强弱：
C. 时，溶液中
D. 时，总的离子方程式为：
14. 如图是某元素的“价一类”二维图，其中为正盐，是一种强碱，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比大，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 用作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. 可用向上排空气法收集
C. 一般用排水法收集 D. 的反应可用于检验
15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、、，不考虑其他成分，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A. 固体中主要含有、、
B. 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
16. 某反应过程中存在、、、、和六种粒子，测得、的质量分数随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：
C. 被氧化为 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
17. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A. B. C. D.
物质
有效成分的化学式
用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂
A. B. C. D.
18. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. “卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理
B. 新制氯水和都有漂白性，其漂白原理不同
C. “司南之杓勺，投之于地。其柢勺柄指南”，司南中“杓”的材质为
D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
19. 下列图示对应的操作不规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 转移溶液
20. 下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. B. C. D.
21. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
22. 年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿主要成分是和提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ中碳作还原剂
B. 步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
C. 步骤Ⅲ需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
23. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学料。下列说法正确的是( )
A. 、在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B. 、的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C. 、均属于氧化物，都能与酸性氧化物反应
D. 、均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
24. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作、现象 结论
向次氯酸钙溶液中通入过量气体，无沉淀产生 酸性：
在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 浓硫酸与铁不反应
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅，液面上升一段距离 氯气能溶于水
向某溶液中加入溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变红 该溶液中含有
A. B. C. D.
25. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
浓硫酸
溶液
纯碱溶液
饱和食盐水
溶液
A. B. C. D.
26. ∽为常见化学物质，固体在空气中易潮解，和能参与光合作用，和组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，“”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略。下列说法错误的是( )
A. 和组成元素可能相同
B. 固体可用于人工降雨
C. 和在一定条件下反应生成
D. 属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
27. 对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是( )
A. 向热溶液中加入少量粉末：
B. 向澄清石灰水中滴加溶液：
C. 向溶液中加入溶液：
D. 向溶液中滴加盐酸：
28. 下列装置完成相关实验，合理的是( )
A. 配制的溶液
B. 除去粗盐水中的不溶物
C. 除去中的少量
D. 碳酸氢钠受热分解
29. 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，中的原子数目为
B. 常温常压下，的氨水中、、三种微粒的数目为
C. 常温常压下，将通入足量水中充分反应转移电子数目小于
D. 标准状况下，与混合气体中分子数目为
30. 将分别通入浓度均为的溶液有氧、无氧和溶液有氧、无氧中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
变化
溶液中是否产生沉淀 溶液无氧中无白色沉淀、溶液有氧中有白色沉淀
溶液无氧中有白色沉淀、溶液有氧中有白色沉淀
下列说法不正确的是( )
A. 曲线所示溶液降低的原因是，电离产生
B. 曲线所示溶液中发生反应：
C. 与曲线、、对比，可知曲线所表示的过程中是氧化了
D. 依据该实验预测的溶液无氧也可以氧化
31. 某无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示。
下列判断错误的是( )
A. 图甲中是
B. 图乙中的数值为
C. 营养液中与的物质的量之比为
D. 营养液中的浓度是
32. 的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种忽略水的电离及离子的水解，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是( )
A. 沉淀为、的混合物
B. 根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C. 溶液中一定含有、、、、
D. 若溶液为 ，产生的气体为 标况，则中
二、填空题
33. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
已知的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下， 时杀菌效果强当时，氯水中含氯元素的微粒有、和 。
消毒液是一种家庭常用消毒剂，原因是 在使用时不能与洁厕灵含混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 。
是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
工业制备的反应原理为：
反应的氧化剂为 ，每生成，反应中转移电子的物质的量为 。
在进行饮用水消毒时，可转化为，与 氧化消毒能力相当用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱。
34. 分类法是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来认识物质的独特视角。下表是生产、生活中常见的物质。
编号
物质 酒精
亚硝酸钠晶体
铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末
∽中属于电解质的是 填编号，下同，该状态下能导电的有 。
从物质类别角度分析，属于 填“酸”“碱”或“盐”，因内其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式： 。
从氮元素化合价角度分析，可能具有的性质 填字母。
只有氧化性
既有氧化性又有还原性
只有还原性
既无氧化性又无还原性
将的水溶液与混合，反应的离子方程式为 。
三、流程题
35. 立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 填标号。
A.黄色
B.红色
C.紫色
D.绿色
以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 填化学式。
沉淀器中反应的离子方程式为 。
四、实验题
36. 三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
通入氮气的目的是 。
实验中观察到装置、中澄清石灰水均变浑浊，装置中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
样品完全分解后，装置中的残留物含有和，检验存在的方法是： 。
37. 某课外活动小组探究镁与、的反应。
实验发现点燃的镁条能在气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学方程式解释该现象： 。
该小组类比与反应的思路对与的反应进行预测，写出与反应的化学方程式： 。
设计实验验证中的猜测用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸。
已知：。
装置中的试剂是 。
干燥管和装置的作用分别是 、 。
实验开始时正确的操作步骤是 填字母序号。
通入
打开弹簧夹
点燃酒精灯
当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 ，
请用化学方程式解释加水产生该气体的原因： 。
38. 某研究小组欲探究的化学性质，设计了如下实验方案。
仪器的名称： 。
装置检验的氧化性，则中所盛试剂可以为 。
装置中盛装溴水用以检验的 性，则中反应的离子方程式为 。
装置中盛装新制漂白粉浓溶液，通入一段时间后，中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设：
假设一：该白色沉淀为
假设二：该白色沉淀为
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。
设计方案如下：
限选的试剂：盐酸、溶液、溶液、溶液、品红溶液。
第步，将中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
洗涤沉淀的方法是 。
第步，用另一支干净试管取少量沉淀样品，加入 试剂，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有 的试管中。若 ，则假设一成立。
装置中盛放的试剂是 ，作用是 。
39. 十九大报告中提到“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。”
Ⅰ某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂溶液，设计如下方案：
过程中反应的离子方程式为 。
过程中所用试剂为 填化学式，过程的操作名称为 。
过程中试剂最佳选择为 填字母。
氯气
检验溶液中金属阳离子的实验方法：取少量溶液于洁净的试管中， ，溶液变为红色，即可验证。
Ⅱ目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计的废水处理方案流程如下：
过程加入溶液，调节至后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加溶液时所发生的反应： 。
过程在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。可被 标准状况最终氧化成。
过程在一定条件下向含硝酸废水中加入甲醇实现的转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇元素为价转化为，写出此过程的化学方程式： 。
五、简答题
40. Ⅰ如表是生产生活中常见的物质：
编号
名称 酒精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打
有效成分
回答下列问题：
请你对表中的有效成分进行分类：属于电解质的是 填编号。
写出的有效成分溶于水的电离方程式： 。
写出受热分解的化学方程式： 。
Ⅱ某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
装置中仪器的名称是 ，的作用是 。
装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
写出装置中反应的离子方程式： 。
41. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式：______。
用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为______。
Ⅱ如图为铁及其化合物的“价类”二维图。
的类别是______，的化学式为______。
向沸水中逐滴滴加饱和的溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是______。
电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式______，检验废腐蚀液中含有的实验操作是______。
某小组在探究性质的实验中观察到异常现象实验，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成经检验为。用实验探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是______。
六、推断题
42. 某强酸性溶液含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下。
根据以上信息，回答下列问题：
反应的化学方程式为 。
沉淀、和气体的化学式分别为 。
写出有关反应的离子方程式。
中生成 。
。
上述离子中，溶液中肯定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：维生素又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 ，属于碱式盐，故B正确；
C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生，后发生，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；
D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】项，常温下，在浓硝酸中会发生钝化，错误
项，与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，与稀盐酸不反应，错误
项，氨水过量，与发生反应生成，正确
项，室温下，与空气中反应生成，错误。
3.【答案】
【解析】需用浓与反应制取，项不能达到实验目的可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，项能达到实验目的的密度比空气大，应从长导管通入集气瓶中，项不能达到实验目的与溶液不反应，应用碱液吸收，项不能达到实验目的。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】略
7.【答案】
【解析】略
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.常温常压下，含有的原子的物质的量为，原子数为，故A正确；
B. 与足量反应生成氯化铁，的物质的量为，转移的电子数为，故B错误；
C.标准状况下，氦气的物质的量为，所含的分子数为，故C错误；
D.没有告诉溶液的体积，无法求次氯酸钠的物质的量，故D错误。
9.【答案】
【解析】不稳定，受热分解生成，将加入饱和石灰水中，二者发生复分解反应，生成沉淀和，物质间转化均能一步实现，符合题意
与在点燃时反应生成，不符合题意
先与溶液中的水发生反应，不能从溶液中置换出，不符合题意
与足量盐酸发生反应生成、、，不能得到，不符合题意。
10.【答案】
【解析】略
11.【答案】
【解析】酸性条件下，已知氧化性：，段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：，铁粉最终全部转化为，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，，即，解得，质量，项正确，则所用混合溶液中，项错误开始时产生的气体为，项错误段发生反应：，项错误。
12.【答案】
【解析】向该溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色，则溶液中不含，且溴水被还原为，则溶液中含有具有还原性的。由题给离子方程式可知还原性：，则少量溴水先氧化，不能确定是否含有，项错误溶液中含有，由溶液中所有离子的物质的量浓度相等可知若溶液中含有，则溶液不可能呈电中性，项错误若阴离子只有，阳离子为、、中的两种，可满足溶液呈电中性，所以不能确定是否含，项错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意图象的分析及守恒法的应用，题目难度不大。
【解答】
，通入氯气为时，恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为，则图中代表，代表，结合电子守恒判断。
A.先氧化亚铁离子，则图中代表，代表，故A正确；
B.由图可知，通入氯气为时，恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：，故B正确；
C.时，溶液中，由可知，氧化，溶液中，故C错误；
D.时，由可知，氧化，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
14.【答案】
【解析】由和强碱反应生成相应的氢化物可知，为铵盐，为
和在一定条件下反应生成和，所以为，为，为，为，为，为。
铵态氮肥和草木灰不能混合施用，否则降低肥效，项正确
为，的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，项错误
为，的密度与空气接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而不溶于水，所以一般用排水法收集，项正确
与反应生成，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验， 项正确。
15.【答案】
【解析】项，工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，固体为、和过量的的混合物，正确
项，气体是不能被过量石灰水吸收的、、的混合物，由于不与溶液，所以可以是空气，但不能过量，否则会生成而不是，这与题图流程不符，错误
项，气体为、，因“无污染气体”为，故捕获的气体主要是，正确
项，与能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为，正确。
16.【答案】
【解析】略
17.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学与生活，试题难度不大，掌握相关物质的用途为解题的关键。
【解答】
A.生活中的食盐化学式为，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确；
B.铁红的有效成分的化学式为，故B错误；
C.复方氢氧化铝片主要成分是，能够与胃酸即发生反应，是常用的抗酸药，C正确；
D.消毒液的有效成分的化学式为，可以作为消毒剂，故D正确。
18.【答案】
【解析】解：豆浆为胶体，卤水中含有电解质，豆浆中加电解质溶液会发生胶体的聚沉而形成豆腐，故A正确；
B.氯水中含有次氯酸、具有强氧化性，使有色物质褪色表现出漂白性，而漂白原理是与某些有色物质化合生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故B正确；
C.没有磁性，具有磁性，所以司南中“杓”的材质为，故C错误；
D.爆竹爆炸是火药与氧气发生反应，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选：。
本题考查了物质的性质与应用，侧重于化学在社会、生产、生活中应用的考查，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】解：称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中操作合理，故A正确；
B.溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌可加速溶解，故B正确；
C.过滤遵循一贴二低三靠，图中过滤装置合理，故C正确；
D.转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选：。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】略
21.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.、反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.、、、之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.、、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
22.【答案】
【解析】和碳在高温下反应生成铁和碳的氧化物，步骤Ⅰ中碳作还原剂，A正确步骤Ⅱ中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B错误镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤Ⅲ需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化， C正确钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确。
23.【答案】
【解析】略
24.【答案】
【解析】略
25.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯气的化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大。
【解答】
浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色，故不选；
溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；
饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；
溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选。
故选：。
26.【答案】
【解析】略
27.【答案】
【解析】解：向热溶液中加入少量粉末，离子方程式为：，故A正确；
B.向澄清石灰水中滴加溶液，离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中加入溶液，离子方程式为：，故C错误；
D.向溶液中滴加盐酸，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等。
28.【答案】
【解析】解：不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.过滤可除去不溶性杂质，图中过滤装置可除去粗盐水中的不溶物，故B正确；
C.二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故C错误；
D.碳酸氢钠加热有水生成，则试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，故D错误；
故选：。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
29.【答案】
【解析】解：标况下水不为气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中、、三种微粒的数目无法计算，故B错误；
C.氯气和水的反应是可逆反应，故氯气不能完全反应，则转移的电子数小于个，故C正确；
D.与的摩尔质量不同且比例未知，故两者的混合气体的物质的量无法计算，则分子数无法计算，故D错误。
故选：。
本题考查了阿伏加德罗常数的计算，应熟练掌握公式应用的条件以及物质的组成，难度不大。
30.【答案】
【解析】曲线所示溶液降低的原因为，电离产生，项正确
氧气可将氧化为，硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线所示溶液中发生的反应为，项正确
也可以氧化，溶液中有氧时生成白色沉淀的曲线与曲线相近，不能确定曲线所表示的过程中是氧化了，项错误
溶液无氧中有白色沉淀，证明硝酸根离子可氧化二氧化硫，则的溶液无氧也可以氧化，项正确。
31.【答案】
【解析】略
32.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
【解答】
的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在、离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为，说明溶液中含有离子，生成气体，则只能是，说明溶液中含有还原性离子，则一定为离子，溶液中加入过量溶液，沉淀只为，生成气体，则为，说明溶液中含有离子；溶液中通入气体，生成沉淀，则为，为和，说明溶液中含有离子，再根据离子共存知识，溶液中含有离子，则一定不含离子，含有离子，那么就一定不含离子，不能确定是否含有的离子为和，
A、根据上述分析可知为，与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故A错误；
B、根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有和，故B正确；
C、依据分析可知，溶液中一定存在：、、、和，故C正确；
D、生成气体的离子反应方程式为：，产生的气体为，物质的量为：，故，，故D正确，
故选：。
33.【答案】
具有强氧化性

【解析】略
34.【答案】
盐


【解析】略
35.【答案】
或

【解析】灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。
由流程图中经浸出槽后得到净化的溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中与过量的焦炭粉反应生成可溶性的和生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体，即与反应生成和。所得“还原料”的主要成分是，在潮湿空气中长期放置能与空气中的反应生成具有臭鸡蛋气味的气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的。结合立德粉的成分可写出沉淀器中、、、反应生成的离子方程式。
36.【答案】隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

先熄灭装置、的酒精灯，冷却后停止通入氮气
取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入滴溶液，溶液变红色，证明含有

【解析】实验时通入，不仅能隔绝空气，排除空气的干扰，还能使反应产生的气体全部进入后续装置。
实验中装置中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾的热分解产物中含有，经溶液可除去，气体经浓硫酸干燥后，与灼热的反应，得到单质，且由装置中现象可知装置中又生成，由此可判断热分解产物中还含有。
为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置、两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。
要检验中残留固体中含有，可取少量中残留固体，加入足量稀硫酸或稀盐酸溶解，再滴入少许溶液，溶液中出现红色，即可确定残留固体中含有。
37.【答案】
溶液合理即可吸收避免污染环境 收集
或

【解析】镁条能在气体中燃烧，产生的黑、白两种固体为氧化镁和碳，反应的化学方程式为。
类比与反应的思路，与反应的化学方程式为。
根据反应分析可知，装置主要用于吸收多余的二氧化氮气体干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气，装置的作用是用排水法收集反应生成的氮气应先在装置中充满气体再进行加热，以防止空气的影响，所以实验操作顺序为。
氮气和镁在加热条件下反应生成氮化镁，反应的化学方程式为，镁在二氧化氮气体中也可以反应生成氧化镁和氮化镁，反应的化学方程式为固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的是氨气，说明氮化镁和水反应生成了氨气，反应的化学方程式为。
38.【答案】分液漏斗
硫化氢溶液合理答案均可
还原
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽重复到次以上操作 过量盐酸 品红溶液 固体完全溶解，且产生的气体能使品红溶液褪色
溶液 吸收多余的，防止污染环境
【解析】仪器的名称是分液漏斗。
检验的氧化性，需要加入还原剂，硫化氢或硫化钠、硫氢化钠中的硫元素的化合价都为价，具有较强的还原性，与二氧化硫反应，二氧化硫表现氧化性。
与溴水反应，为氧化剂，为还原剂，反应的离子方程式为。
新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成硫酸钙。
白色沉淀表面有钙离子、氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子，需除去这些离子，具体方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复次以上操作
加入过量盐酸，若该白色沉淀为，则亚硫酸钙和盐酸反应的化学方程式为，固体完全溶解，二氧化硫能使品红溶液褪色。
二氧化硫有毒，是大气污染物，所以装置中盛放的试剂为溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
39.【答案】
过滤
先加溶液，无明显现象，再加氯水其他合理答案也可
Ⅱ

【解析】略
40.【答案】Ⅰ
Ⅱ分液漏斗 做氧化剂
浓硫酸 干燥氯气

【解析】Ⅰ电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 属于电解质。
溶于水的电离方程式为。
不稳定，受热分解生成、和，化学方程式为 。
Ⅱ仪器的名称是分液漏斗，与浓盐酸反应制取， 做氧化剂。
浓盐酸具有挥发性，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，中盛放饱和食盐水，作用是除去氯化氢，中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气。
中盛放溶液，作用是吸收尾气，防止污染环境，反应的离子方程式为 。
41.【答案】；
：；
单质；；
；
；取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有；
被氧化为
【解析】解：Ⅰ碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式为，
故答案为：；
，，则，设所得溶液中和的物质的量分别为、，原子守恒有，原子守恒有，解得、，所得溶液中和物质的量浓度之比和物质的量之比：：，
故答案为：：；
Ⅱ属于单质；价的氢氧化物为氢氧化铁，化学式为，
故答案为：单质；；
向沸水中逐滴滴加饱和的溶液得到胶体，分散系中分散质粒子的直径范围是，
故答案为：；
能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为，检验常用溶液，实验操作为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有，
故答案为：；取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有；
褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明被氧化为，
故答案为：被氧化为。
本题考查物质的组成与性质，涉及钠的重要化合物及性质、物质分类、铁的化合物的性质、铁离子的检验及实验探究等知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质性质实验方案的设计原则是解题关键，试题充分考查了学生的分析、计算能力及化学实验能力，题目难度中等。
42.【答案】
、、
；、
、、、；、

【解析】在强酸性溶液中一定不会存在和，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为沉淀，说明溶液中含有生成气体，可以发生连续氧化，则为，为， 为，说明溶液中含有还原性离子，一定有溶液中加入过量溶液，生成的沉淀为，生成气体，则为，说明溶液中含有溶液中通入气体，生成沉淀Ⅰ，则Ⅰ为，溶液中含有，说明溶液中含有强酸性溶液中含有，就一定不含，含有就一定不含，不能确定是否含有和。
由以上推断可知，为，为，反应的化学方程式为。
由以上推断可知，沉淀为沉淀，沉淀为，气体为。
被氧化为，被还原为气体，反应的离子方程式为溶液中含有和，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为、 。
通过以上分析可知，中肯定含有、、、，可能含有、，一定没有、、、。
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