初中化学人教版九年级上册第一单元 2.3 第2课时 实验室制氧气 氧气的工业制法 课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
课题3 制取氧气
第2课时 实验室制氧气 氧气的工业制法
学习目标
加深对氧气性质的认识
02
了解实验室制备氧气的过程及注意事项。
01
讲授新课
03
了解氧气的工业制法
课程回顾
1.什么是催化剂？催化剂的作用是什么？
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。
催化剂的作用是催化作用。
2.什么是分解反应？
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
实验室制取氧气的过程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么选择药品和仪器呢？
导入新课
实验室制备氧气的过程
01
1.发生装置
根据反应物的状态和反应条件确定
反应物:
反应物：
②固液常温型
①固体加热型
固体
反应条件：
加热
固体和液体
常温
反应条件：
排水法
不溶或难溶于水的气体
向上排空气法
密度比空气大的气体
2.收集装置
根据气体的溶解性和密度确定
向下排空气法
密度比空气小的气体
要收集到较干燥的氧气：选用___________________。
要收集到较纯净的氧气：选用___________________。
氧气的收集方法是什么？
(1) 排水法
氧气不易溶于水
氧气的密度比空气略大
向上排空气法
排水法
(2) 向上排空气法
（2）装药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管移离出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
3.实验步骤（加热高锰酸钾制氧气）
茶、庄、定、点、收、利、息
巧记：
思考
检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？
手握试管的目的是用体温使试管中的气体升温。因此，除了用手握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管或用酒精灯加热试管底部等方法。
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
4.检验
①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
5.验满
方法：盖好玻璃片，正放在桌面上
原因：氧气密度比空气略大
6.存放
思考
如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些。
可能的原因如下：没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
(2)导管伸入试管不能太长
(1)导管口塞一团棉花
便于气体顺利排出
(3)试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯
(6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯
防止水倒吸，使试管炸裂
(4)加热时要先预热，再对准药品部位加热
7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项
防止受热不均匀，使试管炸裂
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
氧气的性质
02
1.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生
实验步骤
实验
现象
实验
现象
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
燃烧停止后，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。
2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
实验步骤
实验
现象
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
思考
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。
氧气的工业制法
03
工业生产要考虑很多实际情况
例如：原料是否易得
价格是否便宜
成本是否低廉
能否大量生产
对环境的影响
利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。
1.原理
低温加压
空气
蒸发
液态空气
2.过程
氮气先蒸发
液态氧气
实验室制取氧气 氧气的工业制法
课堂小结
氧气的性质
实验室制取氧气
制取装置的选择
检验
验满
注意事项
原理
方法
实验步骤
存放
氧气的工业制法