贵州省毕节市大方县实验高级中学2014-2015学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题（无答案）

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1. 1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=+571.6kJ·mol-1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ·mol-1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=-285.8kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；△H=- 285.8kJ
2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（ ）
A. 强碱性溶液中：、、、 B． Ag+、Na＋、NO3-、Cl－
C. 、、、 D. 含有的溶液中：、、、
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
5 、在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为
0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )
A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8
6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.硝酸银中加入铜：2Ag++Cu = 2Ag +Cu2+
D. 氢氧化钡中加入硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
7．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）
A． △H >0 ΔS>0 B．△H＜0 ΔS＜0 C．△H＜0 ΔS>0 D．△H >0 ΔS＜0
8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
C． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9、已知：(1)Fe2O3(s)＋3/2C(s)===3/2CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol
则2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是：（ ）
A．－824.4kJ/mol B．－627.6kJ/mol
C．－744.7kJ/mol D．－169.4kJ/mol
10、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO＋H2O=CO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，
则CO的转化率为 (　　)
A．83.3%　　 　　B．50% C．66.7% D．16.7%
11． 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
2NO(g)＋2CO(g）= N2(g)＋2CO2(g)　ΔH ＝－746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都
能同时提高反应速率和NO 的转化率的是(　　)
A．加催化剂同时升高温度 B．降低温度同时增大压强
C．增大压强同时充入CO D．加催化剂同时增大压强
12.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）b B（g）＋c C（g)
反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时
c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的体积分数减小
C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小
评卷人 得分
第II卷（非选择题）（52分）
2．实验题．（1个题，19分）
13.（19分）中和热的测定实验的关键是 ( http: / / www.21cnjy.com )要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：21教育网
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )用品是
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______________ ； 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
（4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、
NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·
℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol
（填表达式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由
（6） 在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，
则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
（7） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出
114.6kJ的热量，表示该反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中和热的热化学方程式为：______
三．填空题（33分）
14.（10分）在某一恒容容器中，反应C(g)＋D(g)=E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根
据下列图像判断：
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(1)升高温度，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、
“减小”或“不变”)。增加E的量，达到新平衡的是________。
(2)使用催化剂，达到平衡的是_________ ，D的转化率_______(填“增大”、“减小”或
“不变”)。
15、（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
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（1）P和Cl2反应生成P ( http: / / www.21cnjy.com )Cl3的热化学方程式__________ 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
16．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。21cnjy.com
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回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“ ( http: / / www.21cnjy.com )大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1反应的平衡常数K1为 。21·cn·jy·com
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。www.21-cn-jy.com
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的 ( http: / / www.21cnjy.com )容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
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