初中化学人教版九年级上册 5.1 第2课时 化学方程式课件（共16页PPT）

(共16张PPT)
课题1 质量守恒定律
第2课时 化学方程式
学习目标
掌握化学方程式的三种读法。
02
了解化学方程式的概念和意义。
01
讲授新课
课程回顾
质量守恒定律的内容是什么？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
导入新课
你能用哪些方式来描述“碳在氧气中燃烧”这一化学反应？哪种方式最简单、科学？
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
语言表达
文字表达式
化学方程式
2.碳+氧气 二氧化碳
点燃
3.C+O2 CO2
点燃
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
反应物
生成物
反应条件
和
生成
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
1.化学方程式
2.化学方程式的表示方法
C + O2 CO2
点燃
“与”
“反应条件”
反应物
生成物
“生成”
化学方程式表示的意义
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示反应物、生成物和反应条件
表示各物质之间的质量比
3.化学方程式提供的信息
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比
C +
O2
点燃
CO2
:
12
16×2
32
44
:
:
:
12+16×2
12
即化学式前面的系数比（计量数）
③表示各物质之间粒子个数比
请写出4P + 5O2 2P2O5 表示的意义
点燃
（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；
（2）参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的分子个数比是4：5：2；
（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
+读“和、与、跟”
===读“生成”
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②读出反应物和生成物之间各物质的质量比
每多少份质量×××物质与多少份质量
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
4.化学方程式的读法
C +
O2
点燃
CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
4.化学方程式的读法
C +
O2
点燃
CO2
CuO＋H2 Cu＋H2O
△
宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水
微观：一个氧化铜分子和一个氢分子加热生成一个铜原子和一个水分子
质量：每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成64份质量的铜和18份质量的水
氧化铜与氢气在加热条件下反应：
概念
意义
读法
化学
方程式
点燃
S＋O2 SO2
课堂小结
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件
表示各物质之间的质量比
表示各物质之间粒子个数比
宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫
随堂训练
1．根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（　　）
A．反应所需条件
B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比
D．氧气可助燃
通电
D
2 ．有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
B
点燃
课后作业
尝试写出下列化学反应的化学方程式。
磷和氧气的反应
过氧化氢制取氧气
高锰酸钾制取氧气
电解水