初中化学人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算课件（共19张PPT）

(共19张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
讲授新课
认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
02
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
01
化学方程式的书写原则是什么？
必须以客观事实为基础
必须遵循质量守恒定律
课程回顾
请说出
的意义 。
2H2 + O2 2H2O
点燃
1. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
2. 每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子；
3. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
导入新课
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
我们一起来学习如何计算反应物和产物的质量
利用化学方程式计算的步骤
01
如何利用化学方程式的计算解决实际问题呢？解题的思路是怎样的呢？
1.理论依据：质量守恒定律。
2.化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
比例法
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
2H2 + O2 2H2O
点燃
质量比 4 ： 32 ： 36
2g ： ：
8g ： ：
16 g
18 g
64 g
72 g
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式
(3)标出相关物质的化学计
量数与相对分子质量的
乘积以及已知量、未知量
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
解:可以得到氧气的质量为x 。
6.3g
2×16
x
(4)列出比例式，求解
(5)简明地写出答案
2×158
6.3g
=
x
32
x
=
32 × 6.3g
2 × 158
= 0.6g
答:可以得到氧气的质量为0.6g 。
1. 已知反应物的质量求生成物的质量
注意事项
例2 实验室以含过氧化氢68g的溶液为原料制取氧气，可以得到氧气的质量是多少？
解：设可以得到氧气的质量为 x 。
未知量 x 不带单位
2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
2×34
68g
32
x
68
68g
=
x
32
x
=
32g
答：可以得到32g的氧气 。
上下对齐
配平化学方程式
已知量带单位
带着单位进行运算
计算结果要有单位
2. 已知生成的质量求反应物的质量
例3 工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
100 56
答：需要碳酸钙10 t 。
解：设需要碳酸钙的质量为 x 。
100
5.6 t
=
x
56
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
x
5.6 t
x
=
100×5.6 t
= 10 t
56
化学方程式的计算练习
02
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y 。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100g
100g
x
=
2
71
100g
=
2
73
y
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
练习一
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
x
=
71×100g
2
= 3550g
y
=
73×100g
2
= 3650g
【解法一】
解：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
练习一
【解法二】
2 2×35.5
x
100g
100g
x
=
71
2
x
=
71×100g
2
= 3550g
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
根据质量守恒定律，生成氯化氢的质量为：
100g+3550g=3650g。
练习二
发射卫星的火箭用联氨
(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的方程式为：2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O，此次发射需要消耗联氨9.6kg，需要四氧化二氮的质量是多少？
2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O
解：设需要四氧化二氮的质量为x 。
64 92
x
9.6kg
x
=
64
92
x
=
92×9.6kg
=13.8kg
9.6kg
64
答：需要四氧化二氮的质量为13.8kg。
练习三
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
物质总质量 /g
反应时间
0
68.4
70
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x
68
=
x
32
MnO2
1.6g
x
=
68×1.6g
= 3.4g
32
1.6g
1.6
练习四
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
(1)在 时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的质量 。
(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。
t3
0.96g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
解：设样品中氯酸钾的质量为x 。
x
MnO2
0.96g
x
=
245×0.96g
= 2.45g
96
245
=
x
96
0.96g
样品中氯酸钾的质量分数为：
2.45g
2.5g
×100%=98%
课堂小结
利用化学方程式的简单计算
设
写
标
列
答
设未知量为x(不带单位)
写出反应的方程式(注意配平)
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量(带单位)、未知量
列比例式，求解(计算结果带单位)
简明地写出答案