第1章 物质及其变化 单元复习测试卷（含解析）

九上科学第一章物质及其变化复习测试卷
一、单选题
1．台州湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合 在台州大面积种植的植物是（　　）
选项 A B C D
植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣
适宜生长的pH 5.0-5.5 6.0-6.5 6.0-7.0 8.0-8.5
A．A B．B C．C D．D
2． 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
3．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
4．下列有关说法中正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
5．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A．Na2CO3，HCl，NaOH B．BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C．MgCl2，HNO3，AgNO3 D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl
6．下列各组物质中，能相互反应，且反应后溶液的总质量比之前溶液总质量增加的是（　　）
A．二氧化碳和氢氧化钙溶液 B．氧化铜粉末和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
7．下列四种溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A．NaNO3 B．Ca（OH）2 C．HCl D．CuSO4
8．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
10．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（　　）
A．紫色石蕊试液警察B．稀盐酸警察
C．无色酚酞试液警察D．纯碱溶液警察
11．小科同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A．B．C． D．
12．下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
13．如图所示装置气密性良好，用①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵，四组物质，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．小乐将一片未经打磨的铝片放人一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（　　）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
15．小科分别取 20g NaOH 固体 A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A 未变质、B 部分变质、C 全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入 20%的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是 （　　）
A．几天后，三份固体的质量为：A＝B＝C
B．为控制正好反应，A 不能用酚酞试液指示，B、C 可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为 35.5g
16．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
17．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
18．如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z 可能是（　　）
　 x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
19．Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是(　　)
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
20．下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．甲图：向pH=3的溶液中加水
B．乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
二、填空题
21．小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是　 　。
22．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示微粒的符号是　 　。
（2）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式　 　。
23．有下列几种物质：盐酸、熟石灰、纯碱、食盐；请选择合适的物质的化学式进行填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）常用降低土壤酸性的是　 　；
（3）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　.
24．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是　 　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；
（3）反应⑤的化学方程式为　 　；
（4）图中属于中和反应有　 　（填序号）；
（5）反应有气体生成的有　 　（填序号）．
25．有一包白色粉末，可能是 CuSO4、Na2SO4、BaCl2、CaCO3、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
A．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 B．取实验 A 滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（1）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有　 　种可能。
（2）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 A 得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有　 　。
26．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
27．实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验
【实验探究】
【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式为　 　，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是 　 　（填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是　 　。
28．通过观察、实验等方法寻找证据，并进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质。
（1）如图所示，在盛有10 mL氯化铁溶液的试管中，滴 入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象，混合后溶液呈　 　色；根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验　 　离子的存在(写出离子符号)。
（2）用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为　 　。可见，碳酸钠的水溶液呈　 　性。
三、实验探究题
29．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行操究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　 　；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　 　
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。 请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了 Na+、 CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分折，实验G所加“x溶液”应该是　 　；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是　 　。
30．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有　 　性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后　 　（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
31． 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象　 　 ．
（2）写出B试管中反应的化学方程式　 　 ．
（3）实验结束后，小组同学将　　 　 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：　 　 ．
【交流讨论】
你认为　 　同学的猜想一定不正确，理由是　 　 ．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加　 　 　 　 猜想成立
32．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因　 　
【实验验证】
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 　 　 猜想三成立
【反思与拓展】① 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是　 　．②登山运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　 　．
四、解答题
33．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数， 取 20g 稀硫酸，逐滴加入氢氧化钡溶液 30g，同时用pH 计精确测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示）。充分反应后过滤后得滤液 47.67g。请你分析：
（1）生成沉淀的质量　 　。
（2）充分反应后过滤得到的滤液中物质有　 　。
（3）若向滤液中加入或通入下列物质，其中与滤液中物质不能反应的 。
A．CO2 B．CuO C．CaO D．Na2CO3
（4）求出氢氧化钡溶液溶质质量分数。
34．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 　 　。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）　 　。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
35．某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不参与反应也不溶于水)，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为　 　g；
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数。
36．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
37．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】pH<7，物质呈酸性，pH>7，物质呈碱性，pH=7，物质呈中性。
【解答】A、茶树的适宜pH为5.0-5.5，小于7，呈酸性，茶树适宜在该地种植，不符合题意；
B、柑橘的适宜pH为6.0~6.5，小于7，呈酸性，柑橘适宜在该地种植，不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0-7.0，小于或等于7，呈酸性或中性，水稻适宜在该地种植，不符合题意；
D、冬枣的适宜pH为8.0-8.5，大于7，呈碱性，冬枣不适宜在该地种植，符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断；
B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
3．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠、铁、生石灰在空气中放置都会因发生化学变化质量增加，浓硫酸吸水，在空气中放置发生物理变化质量增加分析。
【解答】 长期放置在空气中的氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，因变质质量增加 ， 久置在潮湿空气中的铁钉会吸收水分和氧气生锈，质量增加 ， 久置在空气中的生石灰会与水反应生成氢氧化钙质量增加 ， 长期敞口放置的浓硫酸会因其吸水性质量增加，但没有发生变质，与其它三个不同。
故选D。
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）酸的化学性质相似，但不是完全相同；
（2）医疗上的生理盐水氯化钠水溶液；
（3）浓硫酸不能干燥碱性气体；
（4）根据测定液体的pH的操作方法分析。【解答】A.酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质，但不是化学性质完全相同，例如稀硫酸能和硝酸钡反应生成沉淀，而稀盐酸不能与硝酸钡反应生成沉淀，故A错误；
B.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液而不是纯碱溶液，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，而浓硫酸不能干燥碱性气体，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液pH大于7呈碱性及各组内物质的反应确定反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】A、各物质恰好完全反应生成氯化钠溶液，呈中性，pH等于7，不符合题意；
B、各物质恰好完全反应后溶液中溶质为氯化钠和盐酸，呈酸性，pH小于7，不符合题意；
C、各物质恰好完全反应后溶液中溶质为硝酸镁和硝酸，呈酸性，pH小于7，不符合题意；
D、各物质恰好完全反应后溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钾，呈碱性，pH大于7，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【解析】【分析】（1）反应中没有生成沉淀、气体，则溶液的质量一般就会增加；
（2）如果反应中有气体或沉淀生成，根据反应的化学方程式比较生成沉淀的质量和加入反应物质的质量的大小关系；如果前者大，那么溶液质量减小；如果后者大，那么溶液质量增加。【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，故溶液质量减小，故A不合题意；
B.氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜全部溶于硫酸，故溶液的质量增加，故B符合题意；
C.盐酸和澄清的石灰水反应生成氯化钙和水，溶液的总质量不变，故C不合题意；
D.氯化钠和硝酸钾不能反应，故D不合题意。
故选B。
7．【答案】A
【解析】【分析】发生复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成，据此判断即可。
【解答】A.由于钠盐、硝酸盐都可溶，因此硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水，即一般不会与其它物质发生复分解反应，故A正确；
B.氢氧化钠属于碱类物质，可与酸发生复分解反应生成盐和水，还可与某些盐发生复分解反应，故B错误；
C.因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应，故C错误；
D.硫酸铜可与碱或含钡离子（或钙离子）的物质发生反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
8．【答案】B
【解析】【分析】根据硝酸铵溶液的酸碱性分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱不能混用分析。
【解答】A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B.NH4NO3含有植物所需氮元素，是一种氮肥，不是复合肥，符合题意；
C.硝酸铵与熟石灰反应产生氨气，所以不能混合施用，不符合题意；
D.硝酸铵溶液呈酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】D
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【解析】【分析】此题考查的是酸碱盐溶液的鉴别，关键掌握鉴别溶液时所选试剂的原则，此题以“警察”和“嫌疑犯”的形式出现，比较新颖，吸引学生眼球，但此题难度不大。要把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水这三种溶液鉴别出来，那么所加的试剂和这三种溶液反应时的现象应各不相同。
【解答】A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；
B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；
C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液．所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；
D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。
故选B
11．【答案】D
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙反应都无明显现象，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钠和氢氧化钙反应都会产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，不符合题意；
D、二氧化碳与氧氢化钠反应无明显现象，与石灰水反应会产生碳酸钙沉淀，符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【解析】【分析】A、根据碳酸盐和金属加入稀盐酸都有可能生成气体分析解答；
B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答即可；
C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析解答即可；
D、根据酸不能使酚酞变色分析解答；
【解答】解：A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应；
故选C
13．【答案】B
【解析】【分析】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析．掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大．
【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能
由以上分析可知，B正确．
故选B．
14．【答案】B
【解析】【分析】（1）铝化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（2）酸均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
【解答】A、 铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成的产物是氯化铝和水，所以气压变化不明显，故分析正确。
B、 铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应完后，铝就与稀盐酸反应生成氢气，使得密闭容器内气压明显增大，但由于该反应是一个放热反应，所以导致 bc段气压显著增大的 原因有产生气体和温度升高两个，故分析错误。
C、随着 稀盐酸的浓度降低 ， 铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢 ，故分析正确。
D、 反应结束后温度降低，使得 cd段气压逐渐下降，故分析正确。
故答案为：B
15．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠及氢氧化钠转化为碳酸钠消耗硫酸质量与氢氧化钠消耗硫酸质量相等分析。
【解答】A、氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠，质量增加，所以固体质量为AB、氢氧化钠与盐酸反应可用酚酞指示颜色来证明恰好反应，不符合题意；
C、由方程式CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
106 98 98 80
可知，正好反应时，变质和不变质消耗硫酸质量相等，不符合题意；
D、 正好反应时，都相当于2NaOH－－Na2SO4，设生成硫酸钠质量为x，
80 142
20g x
80:142=20g:x
x=35.5g，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据碱溶液能使酚酞变红，酸性或中性溶液不能使酚酞变色分析；
D、根据二氧化碳的溶解性和与水反应的性质分析。
【解答】A、 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明该氢氧化钠已变质，足量氯化钙除去变质的碳酸钠，在滤液中滴入2滴酚酞试液 ，酚酞不变红，说明该氢氧化钠全部变质，不符合题意；
B、 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 ，产生二氧化碳中含有大量氯化氢气体，石灰水不会出现浑浊，是因为氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，不符合题意；
C、 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 ，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意；
D、 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 ， 试管内液面上升 ，可能是二氧化碳与氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳与水反应或溶于水，不符合题意；
故选C。
17．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
18．【答案】D
【解析】【分析】根据烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小，结合形成溶液的酸碱性分析。
【解答】 烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小；
A、氧气与硫酸不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
B、氯化氢溶于水，会使烧杯内压强减小，出现喷泉现象，但盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使烧瓶内压强减小，出现喷泉现象，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
故选D。
19．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
20．【答案】D
【解析】【分析】将图像与各个选项中的内容对照，哪个一致，哪个就是正确选项。
【解答】A.向pH=3的溶液中加水，溶液的pH值会增大，但是只能接近7，更不可能大于7，故A错误；
B.在锌粒完全反应前，氢气的质量不断增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故B错误；
C.镁的活动性比铝强，因此镁生成氢气的速度较大，即图像的倾斜角度较大。因为金属有剩余而酸完全反应，所以生成氢气的质量相同，故C错误；
D.当氯化铁和氢氧化钾反应时，生成沉淀氢氧化铁的质量不断增大；当氯化铁完全反应后，生成沉淀的质量保持不变，故D正确。
故选D。
21．【答案】（1）绿色
（2）用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【解析】【分析】（1）根据表格可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到碱类呈绿色，据此分析解答；
（2）根据溶液pH值的测试方法解答即可。
【解答】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，呈碱性，因此滴加紫薯汁后，溶液呈现的颜色是绿色。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。
22．【答案】（1）Na+
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化硫的反应产物分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应前离子为Na+、OH-，反应后的离子为Na+、SO42-，则反应前后同时存在的离子是Na+。根据图片可知， 在反应前后同时存在，则它为Na+。
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的化学方程式为： SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。
23．【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
（4）Na2CO3
【解析】【分析】性质决定用途，也可根据用途判断物质的性质。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是稀盐酸，化学式为HCl；
（2）常用降低土壤酸性的是熟石灰，化学式为Ca(OH)2；
（3）在日常生活中用做调味剂的是食盐，化学式为NaCl；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
24．【答案】（1）H+
（2）红
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）③
（5）②④
【解析】【分析】（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，写出其离子符号即可．（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．（5）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答．
【解答】解：（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，图中属于中和反应是反应③．（5）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气、能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）③；（5）②④．
25．【答案】（1）5
（2）CaCO3、NaOH、BaCl2
【解析】【分析】根据题中所给物质的性质，结合各步验证时的实验现象进行判断，其中在验证时符合现象的物质一定存在，与现象不相符的一定不存在，不影响实验现象的可能存在。
【解答】（1） A．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜。 B．取实验 A 滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀中一定不含硫酸钡沉淀，则原物质中硫酸钠和氯化钡不能同时存在，且一定含碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能确定，所以白色粉末组成可能是硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠或氯化钡、碳酸钙、氢氧化钠或硫酸钠、碳酸钙或氯化钡、碳酸钙或氢氧化钠、碳酸钙五种可能。
（2） 取实验 A 得到的滤液，向其中通入 CO2，产生白色沉淀， 说明粉末中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有 CaCO3、NaOH、BaCl2 。
故答案为：（1）5；（2） CaCO3、NaOH、BaCl2 。
26．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
27．【答案】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；SO42-；产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水、硫酸根离子与钡离子结合可生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁为红褐色沉淀分析。
【解答】 A烧杯中向氯化铁和稀硫酸的混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡先与硫酸发生反应，化学方程式为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ；硫酸根离子与钡离子结合可生成硫酸钡沉淀，C中加入氯化钡溶液无明显现象，说明B中一定不存在硫酸根离子，B中含有铁离子，加入氢氧化钡，会产生氢氧化铁沉淀，现象为 产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 ；
故答案为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；SO42-；产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 。
28．【答案】（1）血红色；Fe3＋
（2）溶液呈红色；碱
【解析】【分析】氯化铁溶液能与硫氰化钾溶液反应生成血红色的物质，碳酸钠属于盐，但是是显碱性的。
【解答】 (1) 氯化铁溶液是黄色的，与硫氰化钾溶液混合会生成血红色的物质，实际上是Fe3+遇到硫氰根会变红色，所以可以检验Fe3+存在；
(2)碳酸钠虽然是属于盐类，但是溶液显碱性，而无色酚酞试剂遇到碱性会显红色。
故答案为： (1) 血红色；Fe3＋(2)溶液呈红色；碱
29．【答案】（1）气体可能是由铁和稀盐酸反应生成的
（2）试管B中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体
（3）NaOH溶液
（4）
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求、碳酸钠、氢氧化钠溶液中离子种类及对比实验的现象判断各离子对实验的影响分析；
【解答】（1）图甲为铁与盐酸、铁锈与盐酸的对比反应，由此来验证气体可能是由铁和盐酸反应生成的；
（2）因试管B中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体，所以实验D没有必要；
（3）试管E验证水分子的作用，F溶液中加入了碳酸根离子和钠离子，所以G中溶液应加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，所加X溶液为氢氧化钠溶液；
（4）E和G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多，说明碳酸根离子能促进镁与水反应的离子；
故答案为：（1） 气体可能是由铁和稀盐酸反应生成的 ；（2） 试管B中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体 ；（3） NaOH溶液 ；（4）CO32-。
30．【答案】挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】【分析】I.浓盐酸具有挥发性，它挥发出的HCl和空气中的水蒸气结合可以形成盐酸小液滴，如同“白雾”；
II.根据结论可知，白雾的形成与盐酸的温度有关，既然常温下盐酸不能挥发使干燥的石蕊试纸变红，接下来要进行对比实验，即对试管进行加热，再次用干燥的蓝色石蕊试纸检查是否试管口是否能够变红。
【解答】I.是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
II.他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 ，试纸变红。
31．【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）BC；NaCl、Na2CO3；丙；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
【解析】【解答】（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合；
【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3；
【交流讨论】由于白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立；
【设计实验】由于碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色，所以，设计实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想成立
故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）B、C；
【提出猜想】NaCl、Na2CO3；
【交流讨论】①丙，白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存．
【设计实验】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想成立
【分析】（1）根据铁与稀盐酸的反应分析A试管中的反应现象；
（2）根据氢氧化钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的现象分析可能混合的试管．
【提出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分；
【交流讨论】根据碳酸钙与盐酸的反应分析错误的猜想；
【设计实验】根据碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色设计实验．
32．【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；先无变化后产生气泡；氢气、氨气；携带安全
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，二者不能共存；
（2）如果溶液中同时含有酸、碱和盐，一般情况下，酸显与碱反应，然后再与盐反应，据此判断生成二氧化碳气体的时间差；
（3）根据CaH2 与水的反应，和氢氧化钙与NH4Cl 的反应判断生成的气体；
（4）氢气很容易燃烧爆炸，而CaH2 比较稳定安全。
【解答】【提出问题】
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；如果溶液中同时含有NaOH、Na2CO3 ，那么稀盐酸先与NaOH反应，待它反应完才会继续和Na2CO3 反应生成二氧化碳气体，因此如果猜想三成立，现象应该是：先无变化后产生气泡；
【反思与拓展】
（1）CaH2遇水会产生氢气，而同时生成的氢氧化钙会与NH4Cl反应生成的氨气，因此若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是氢气和氨气；
（2）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。
33．【答案】（1）2.33g
（2）氢氧化钡、水
（3）B
（4）解：设氢氧化钡溶液溶质的质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33g
x＝1.71g
Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100% ＝6.84%
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于氢氧化钡过量，所以稀硫酸肯定完全反应，因此充分反应后过滤，溶液中肯定含有剩余的氢氧化钡和生成的水；
（3）根据复分解反应发生的条件判断即可；
（4）写出氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式，然后利用生成的硫酸钡的质量计算出参加反应的氢氧化钡的质量，通过图像确定完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）反应前的物质总质量为：30g+20g=50g，反应后溶液质量为47.67g，那么生成沉淀的质量为：50g-47.67g=2.33g；
（2）充分反应后过滤得到的滤液中物质有氢氧化钡、水。
（3）A. CO2 与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，故A不合题意；
B.CuO不溶于水，无法与氢氧化钡反应，故B符合题意；
C. CaO 与水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；
D.碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故D不合题意。
故选B。
（4） 设氢氧化钡溶液溶质的质量为x
Ba(OH)2＋H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33g
；
解得：x＝1.71g
根据图像可知，当完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗氢氧化钡溶液25g，
Ba(OH)2 的溶质质量分数＝；
34．【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 16g
98：80=200gx ： 16g
x=9.8%；
（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应 ，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y
2NaOH－－－－ Na2SO4
80 142
40g y
80：142=40g：y
y=71g
与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
24g z
80：98=24g：z
z=29.4g
则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 .
【解析】【分析】根据图像中所给与硫酸、硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，利用氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系，计算硫酸、硫酸铜、生成硫酸钠、氢氧化铜的质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。
【解答】（1） 在硫酸与硫酸铜的混合溶液中，滴入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水 ，所以开始不产生沉淀；
（2） 当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸完全反应，硫酸铜部分反应，则混合溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
35．【答案】（1）4.4
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
；
解得：x=10g ， y=11.1g；
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内剩余物质的质量的减小量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数=
×100%进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
36．【答案】（1）16
（2）64.78
（3）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为50g+15g-64.78g=0.22g，设碳酸钠质量为x，反应的盐酸质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106：44=x：0.22g 73：44=7.3%y：0.22g
x=0.53g y=5g
则碳酸钠质量分数为；
（4）与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15-5=10g， 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为z
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
40：36.5=z：（ 10g×7.3%）
z=0.8g；
【解析】【分析】根据表中所给数据确定pH=7时恰好完全反应，溶液中只有一种溶质，由生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量比计算碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，再由总的盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，然后利用盐酸质量计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，盐酸溶液呈酸性，由溶液pH可知，第16次测量，溶液中只有一种溶质；
（2）第16次测量恰好完全反应，第21次加入20克盐酸，盐酸过量，比第16次多加入了5克盐酸，溶液总质量为69.78，则m=69.78-5=64.78；
37．【答案】（1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）A
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）确定（2）中的溶质，根据盐的性质分析判断。
【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，即培养液的pH>7。
（2）红色褪去，说明碱性逐渐减小，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（3）（2）中所得溶液的溶质为稀硫酸和硫酸钠，它们都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
1 / 1