第1章 物质及其变化 单元复习提高卷（含解析）

九年级科学第一单元物质及其变化复习提高卷
一、单选题
1．小梅同学体内的一些液体近似的pH如下表，其中碱性最强的是（　　）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH值 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
2．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了(　　)
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料
3．现有下列 5 种物质：①浓盐酸②生石灰③浓硫酸④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．①、②、③ B．②、④ C．②、③、④ D．③、④
4．如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4
B．X和Z可以是CuO和CaCl2
C．Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
5．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（　　）
A．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Cl﹣、K+、MnO4﹣
6．在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca（OH）2
C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙溶液呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
8．“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（　　）
选项 组成或性质 分析
A 有效成分为NaClO NaClO为有机物
B NaClO易与空气中二氧化碳、水反应 此性质属于物理性质
C 溶液呈碱性 溶液的pH<7
D 具有一定的腐蚀性 不用于对蔬菜和水果进行消毒
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　）
A．m1：m2＝3：7
B．m1－△M1＝m2－△M2
C．曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系
D．当甲烧杯内加入铁的质量为m2时，溶液中溶质不止一种
10．下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
D．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
11．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是(　　)
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．碳酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．盐酸能与所有的金属发生化学反应
C．食盐是一种盐，所以盐都能食用
D．氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
13．将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（　　）
A．U形管中液面一直保持相平
B．两支试管中所得溶液的质量相等
C．U形管中液面最终情况为左降右升
D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱
14．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
15． 下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液 （Na2CO3） 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液、干燥
D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
16．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
17．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
18．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　）
A．溶液X显酸性
B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向X加入锌粒有气体生成
二、填空题
19． 根据下表中的信息填空：
物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
（1）其中酸性最强的是　 　；
（2）鸡蛋清是　 　性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会　 　（填“变大”“变小”或不变）.
20．在学校科技节上，小魔术师丽丽同学拿着一瓶无色的A溶液在手舞足蹈的表演：“白花变红花，清水变牛奶，液体变汽水，问君能知否？”
①“白花变红花”：在白的纸花上，先喷上无色B溶液，再喷上无色的A溶液，白花立即变成了红花。②“清水”变“牛奶”：在无色液体C中，倒入无色液体A，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。③“液体变汽水”：在无色液体D中，倒入无色液体A，立即产生大量气泡。
丽丽同学提示A为常见钠盐，请揭秘：A为　 　溶液；A和C发生反应的基本类型是　 　；写出A和D反应的化学方程式：　 　。
21．在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。
硝酸银滴眼液 【含量】0.5%~1% 【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。 【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。 【贮藏】遮光，密闭保存。
（1）从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有　 　的化学性质。
（2）从其注意事项“有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗”可以看出， 减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，所应用的科学原理是： （用化学方程式表示）。
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
23．某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有
存在；
（2）再取上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
24．氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的　 　反应，生成坚硬的碳酸钙；
（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和　 　溶液反应可制取少量的NaOH；
（4）写出熟石灰在农业上的应用：　 　（写出一点即可）．
25．请根据表中物质回答下列有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是　 　（用化学式表示）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　；该反应属于　 　反应(填基本反应类型）。
26．新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：
（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是　 　。（填物质名称）
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是　 　溶液。
（3）写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式　 　。
三、实验探究题
27．警察在破案时常根据脚印的长度来推断出罪犯的身高，考古学家也会根据古代人脚印的长度来确定古代人的身高。人脚印的长度与身高有什么关系？小李同学经过认真思考，大胆的猜测：人的身高和脚长存在一定的倍数关系，人的脚越长，身高越高。为了验证自己的猜想，该同学分别测量了家中几位亲属的身高以及他们的脚长，计算身高与脚长的比值，将结果记录下表：
称谓 姐姐 自己 爸爸 妈妈 爷爷 奶奶
身高/cm 160 158 172 162 170 165
脚长/cm 22.2 22 25 23 24.5 24
身高与脚长之比 7.20 7.18 6.88 7.04 6.93 6.88
请回答下列问题：
（1）通过以上调查可以得出结论：　 　。
（2）该同学的研究结果能否用于考古学家推断古代人的身高？并说明理由。　 　
28．将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是　 　。
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
根据上述实验结果，同学们得出猜想　 　是正确。
（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是　 　；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由　 　。
29． 某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：溶质是CaCl2
猜想三：溶质是CaCl2和　 　 ．
（2）【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性；
②有关的化学反应：
a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【实验设计与验证】
（1）小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”　 　（填“成立”或“不成立”），其理由是　 　．
（2）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有　 　生成．于是可以确定　 　成立．
（3）【交流与反思】
经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是　 　 （填序号）．
A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．
30．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）根据上述实验，可以确定该固体　 　变质(选填“已”或“未”)
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是　 　。
（3）若测得E的pH＝7，则A的成分　 　，若测得E的pH＞7，则A的成分　 　。
31．碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
（1）[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是　 　。
[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是　 　。
[交流评价]
小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是　 　。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是　 　，所以建议小组同学继续展开探究。
32．研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　(写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4） [实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
四、解答题
33．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 ρ=1.2g/mL
的稀硫酸，产生 H2 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g。
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？　 　（选填“是”或“否”）。
（2）黄铜中 Zn 的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%下同。）
（3）若往反应后的溶液中滴加溶质质量分数为 26%的 BaCl2 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 BaCl2 溶液 400g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）为了证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，小金设计了以下实验方案：
小金设计实验方案可行的是　 　（填字母）。
34．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaCO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaCO3。
（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t ）每吨原料除SO2的量/t
A 石灰石 100 90% 200 0.25
B 熟石灰 74 94% 500 0.75
根据相关数据你认为工业上采用　 　（填“方法A”或者“方法B”）除SO2更合适。你的理由是：　 　。（写出一条即可）
（2）取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO2和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO2的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。
已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
35．烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，先向其中滴加10%
HCl溶液至a点，然后改滴Na2CO3溶液直至过量，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．试回答下列问题：
（1）实验中共滴加HCl溶液的质量为　 　克；
（2）a点溶液的pH　 　7（填“>”或“=”或“<”）；
（3）bc段时可观察到的实验现象是　 　；
（4）已知到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，求：
①加入Na2CO3溶液的质量分数。
②原溶液中NaOH的质量分数。
36．小明想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室贝提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。小明称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小明记录所得气体的质量，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的质量(g) 20 20 20
生成氢气的质量(g) 0.16 0.16 0.08
（1）从上表数据分析，小华用20g合金粉末总共收集到氢气　 　g。
（2）求出该合金中铜的质量分数。(列式计算)
37．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　 　；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　 　；
（3）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是__________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
38．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据溶液pH大于7呈碱性，且pH越大碱性越强分析。
【解答】溶液pH大于7呈碱性，且pH越大碱性越强，所给液体中胰液pH最大，碱性最强；
故选B。
2．【答案】A
【解析】【分析】根据含氮元素的物质可作氮肥分析。
【解答】 在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为植物提供了氮元素，施加了氮肥；
故选A。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应、氧化钙与水反应的性质分析。
【解答】 ①浓盐酸有挥发性，露置在空气中质量会减小，②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，露置在空气中会发生化学变化质量增加，③浓硫酸有吸水性，露置在空气中会因发生物理变化质量增加，④烧碱易潮解且能与二氧化碳反应，露置在空气中会发生化学变化质量增加；
故选B。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、硫酸铜不能与盐酸发生反应，不符合题意；
B、氯化钙不能与二氧化碳发生反应，不符合题意；
C、Y是碳酸钾，Z是氢氧化钙，碳酸钾与盐酸、氢氧化钙都能发生反应，符合题意；
D、氯化钠与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据pH=12的溶液中含有大量的OH﹣，在酸性条件下能够发生反应产生沉淀、气体或水的离子不能大量共存，注意溶液无色，则有颜色的离子不能存在，据此分析解答该题．
【解答】解：A．Ca2+与CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．碱性条件下NH4+和OH﹣生成氨气和水，不能存在，故C错误；
D．Fe3+呈现黄色与OH﹣能结合成氢氧化铁沉淀，不符合题目的要求，故D错误．
故选B．
6．【答案】D
【解析】【分析】分别写出各个选项中的化学方程式，根据生成物的种类进行分析选择。
【解答】A.HCl+NaOH=NaCl+H2O，故A不合题意；
B.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B不合题意；
C. 3H2SO4+Fe2O3= Fe2（SO4）3+3H2O，故C不合题意；
D.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【解析】【分析】性质决定用途，分析各种物质的性质与用途是否一致即可。
【解答】A.氢氧化钙溶液呈碱性，能够与酸反应生成盐和水，因此用于改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，因此用于干燥氧气，故B错误符合题意；
C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，因此用于除铁锈，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，因此可以吸收二氧化碳，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【解析】【分析】A、根据有机物是含碳元素化合物分析；
B、根据需要化学变化体现的性质为化学性质分析；
C、根据溶液pH<7呈酸性；
D、根据消毒液具有腐蚀性分析。
【解答】A、 NaClO不含碳元素，不是有机物 ，不符合题意；
B、 NaClO易与空气中二氧化碳、水反应 ，属于化学性质，不符合题意；
C、 溶液的pH<7的溶液呈酸性，不符合题意；
D、 消毒液具有一定的腐蚀性， 不用于对蔬菜和水果进行消毒 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入，至完全反应，△M不再改变，据此结合题意，进行分析判断．
【解答】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
Mg+2HCl═MgCl2+ H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+ H2↑ △M2
56 2 56-2=54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，说法正确；
B、由题意，m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-△M1=m2-△M2，说法正确；
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系，说法正确；
D、当甲烧杯内加入铁的质量为m2时，由图可知两者恰好完全反应，溶液中溶质只有一种氯化亚铁，说法错误。
故答案为：D
10．【答案】D
【解析】【分析】（1）干燥剂不能和被干燥的气体发生反应；
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液显碱性；
（3）除杂的基本原则：不能引入新的杂质；
（4）根据碱的化学性质进行分析即可。
【解答】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用NaOH固体干燥CO2气体，故A错误；
B.氢氧化钠变质，即和二氧化碳反应生成的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，故B错误；
C.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在除去碳酸钠的同时，带入新的杂质氯化钠，故C错误；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【解析】【分析】A、根据碳酸呈酸性解答；
B、根据盐酸的性质解答；
C、根据盐的性质解答；
D、根据氢氧化钾的水溶液呈碱性解答．
【解答】解：A、碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、不是所有的金属都能与盐酸反应，比如铜，错误；
C、不是所有的盐都能食用，比如氯化钡，错误；
D、氢氧化钾的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选D．
13．【答案】C
【解析】【分析】根据等质量镁和铁与盐酸完全反应时，镁产生氢气质量大于铁，生成溶液镁小于铁及反应时氢气产生越多试管内压强越大分析。
【解答】A、最终金属没有剩余，等质量镁与铁与盐酸反应，镁产生氢气质量大于铁，则U形管液面镁端液面会下降，不符合题意；
B、等质量镁和铁与盐酸完全反应时，因镁产生氢气质量多，则两支试管中所得溶液的质量镁小于铁 ，不符合题意；
C、镁产生氢气质量大，则压强大于铁一端，U形管中液面最终情况为左降右升 ，符合题意；
D、依据U形管中最终液面的高低只能判断哪种金属产生氢气多少，无法确定金属活动性强弱，不符合题意；
故选C。
14．【答案】D
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
16．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】C
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
故选C。
18．【答案】B
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。
【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；
B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；
C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；
D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；
故选B。
19．【答案】苹果汁；碱；变小
【解析】【解答】（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁；
（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故填：碱；
（3）氨水的pH范围是8.5﹣10.5，显碱性，盐酸显酸性，因此向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的pH会变小，故填：变小．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．
20．【答案】Na2CO3；复分解反应；Na2CO3 +2 HCl＝2NaCl + H2O + CO2 ↑（Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O + CO2 ↑）
【解析】【分析】（1）无色的酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而A为常见的钠盐，可知A为水溶液为碱性的钠盐，即Na2CO3；将无色的液体C倒入A中，会产生白色沉淀，那么C应该是不含有k、Na、NH3离子的盐或碱；将无色液体D倒入A中产生大量气泡，应该是生成二氧化碳气体，因此D应该是常见的稀盐酸或稀硫酸。
（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，而发生复分解反应的条件：或有水生成；或有沉淀生成；或有气体生成；
（3）A和D的反应其实就是碳酸钠和酸反应生成二氧化碳、盐和水。
【解答】（1）无色的酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而A为常见的钠盐，可知A为水溶液为碱性的钠盐，即Na2CO3；
（2）A和C反应生成沉淀，这是复分解反应的标志，因此该反应是复分解反应；
（3）A和D反应生成盐、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3 +2 HCl＝2NaCl + H2O + CO2 ↑（Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O + CO2 ↑）
21．【答案】（1）见光易分解
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】【分析】（1）根据硝酸银避光的贮藏方法分析；
（2）根据氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠分析。
【解答】（1） 从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有见光易分解的化学性质；
（2）生理盐水溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ；
故答案为：（1）见光易分解；（2） AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 。
22．【答案】（1）盐酸
（2）
（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【解析】【分析】根据盐酸不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，且能使装置内压强减小，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合图像中装置内气球的变化情况分析。
【解答】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；
（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 ；
（3）CD段气球体积增大是NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大；
故答案为：（1）盐酸；（2） ；（3） NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大 。
23．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）AgNO3
【解析】【分析】根据硫酸根离子利用与钡离子产生硫酸钡沉淀验证，氯离子利用与银离子反应产生氯化银沉淀检验分析。
【解答】（1） 要检测氯离子和硫酸根离子的存在，需先加钡离子检验硫酸根离子并将其除去，然后再加银离子检验氯离子，故先加入足量Ba(NO3)2溶液，通过产生白色沉淀证明硫酸根离子的存在；
（2）再向上层清液中加入AgNO3 溶液， 又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
故答案为：（1）Ba(NO3)2 ；（2） AgNO3 。
24．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）二氧化碳
（3）碳酸钠
（4）用熟石灰改良酸性土壤
【解析】【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出化学方程式；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生氢氧化钠和氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
（4）熟石灰呈碱性，能够和酸发生中和反应，因此农业上常用来改良酸性土壤。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；
（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和碳酸钠溶液反应可制取少量的NaOH；
（4）熟石灰在农业上的应用：用熟石灰改良酸性土壤。
25．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；复分解
【解析】【分析】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠．
【解答】解：（1）碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；故表中属于属于碱的是熟石灰；（2）纯碱（碳酸钠）溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
26．【答案】（1）石墨
（2）AgNO3（或硝酸银）
（3）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）氯化铵和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；
（3）首先确定B溶液中溶质的种类，再根据金属锌和它们的反应，写出对应的化学方程式。
【解答】（1）石墨是只由碳元素组成的纯净物，也就是单质，则从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是石墨。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是AgNO3（或硝酸银）溶液。
（3）①锌皮和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；铜、氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，因此B溶液中溶质为硫酸锌、硫酸铜和剩余的稀硫酸；
②B中加入足量的锌后，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，
方程式为： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑；
锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，方程式为： Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 。
27．【答案】（1）人的脚越长，身高越高，身高与脚长存在一定的倍数关系，其比值平均值大约为7
（2）不能，样本数据来自一家人，有局限性。
【解析】【分析】一般来说，一个人脚越长，他的身高就越高，如果实验研究数据太少，并不能代表所有的研究结果，范围太小。
【解答】（1）通过一家人的身高与脚长之比可以发现身高与脚长存在一定的倍数关系，其比值平均值大约为7，同时也可以发现这一家人，人的脚越长，身高越高。
（2）该同学的研究结果并不能用于考古学家推断古代人的身高，因为样本数据来自一家人，有局限性。
故答案为：（1）人的脚越长，身高越高，身高与脚长存在一定的倍数关系，其比值平均值大约 为7 （2） 不能，样本数据来自一家人，有局限性
28．【答案】（1）氢氧化钠
（2）二
（3）将pH试纸浸入溶液中；理由是 NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应现象分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据pH试纸的使用及氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀， 滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化， 说明一定没有氢氧化钠；
（2）由溶液pH小于7和碳酸钠溶液有气泡产生可知，反应后溶液中含盐酸，所以猜想二正确；
（3）测溶液pH时不能将试纸直接浸入到待测溶液中，应用玻璃棒滴加；因溶液中含有氯化钠，所以向溶液中加硝酸银溶液时氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以不能证明盐酸的存在。
29．【答案】（1）HCl
（2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色；白色沉淀；猜想三
（3）B
【解析】【解答】【提出猜想】
溶质可能是CaCl2和Ca（OH）2，也可能是CaCl2，也可能是CaCl2和HCl．
故填：HCl．
【实验设计与验证】
（1）取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一”不成立”，其理由是如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色；
（2）取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，先出现气泡，说明溶液中含有HCl，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钙，于是可以确定猜想三成立．
故填：不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色；白色沉淀；猜想三．
【交流与反思】
向上述实验中烧杯里的溶液中滴加适量的石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钙和氢氧化钙；
如果溶液不变色，说明溶质是氯化钙；
如果溶液变红色，说明溶质是氯化钙和氯化氢．
故填：B．
【分析】【提出猜想】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验设计与验证】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【交流与反思】
显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色．
30．【答案】（1）已
（2）除尽Na2CO3
（3）Na2CO3；Na2CO3、NaOH
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠溶液呈碱性，要验证氢氧化钠，需先将碳酸钠除去，再利用氢氧化钠碱性验证分析。
【解答】（1）固体样品中溶解后向溶液中加稀盐酸产生气体，则说明有碳酸钠存在，由此确定该固体已变质；
（2）因碳酸钠溶液呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，加过量氯化钙溶液，可除去碳酸钠；
（3） 若测得E的pH＝7，说明不含氢氧化钠，则A的成分Na2CO3；若测得E的pH＞7，说明含氢氧化钠，则A的成分Na2CO3、NaOH。
故答案为：（1）已；（2）除尽Na2CO3 ；（3） Na2CO3 ； Na2CO3、NaOH。
31．【答案】（1）该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【解析】【分析】（1）根据查阅资料中所给数据及图像中所给数据分析；
（2）根据 二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，由图乙可知，pH小于11.6 ，所以假设1不成立 ； [实验结论] 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3 ，图丙曲线溶液pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，还需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；
（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 ，所以猜测最后溶液可能呈酸性。
故答案为：（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 ；碳酸氢钠； 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 。
32．【答案】（1）NaCl CaCl2 HCI
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量。当稀盐酸过量时，氢氧化钙和碳酸钠都会完全反应，肯定没有剩余，则则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，则实验②中的碳酸钠肯定完全反应没有剩余，那么可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量。
（3）若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠有剩余，那么碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，即此时有沉淀，无气泡；
若①中稀盐酸有剩余，而②中碳酸钠有剩余。碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。如果此时碳酸钠还有剩余，会和氯化钙反应生产沉淀，即此时有沉淀，有气泡。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
33．【答案】（1）是
（2）设样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 161 2x y z 0.4g；解得： x=13g，y=19.6g，z=32.2g；所以黄铜中Zn的质量分数为：；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为x
由Zn+H2SO4═ZnSO4 ；
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl得：
H2SO4----------------------- BaCl2
98 208
100mL×1.2g/mL×x 400g×26%
；
解得： x=40.8%；
（4）BCD
【解析】【分析】（1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；
（3）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答；
（4）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】（1）根据图像可知，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g；
解得： x=13g，y=19.6g，z=32.2g；
所以黄铜中Zn的质量分数为：；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为x
由Zn+H2SO4═ZnSO4 ；
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl得：
H2SO4----------------------- BaCl2
98 208
100mL×1.2g/mL×x 400g×26%
；
解得： x=40.8%；
（4）A.铜和银都不会与硫酸亚铁反应，不能验证，故A错误；
B.铜不会置换出硫酸亚铁中的铁，会置换出硝酸银中的银，可以验证三种金属的活动性顺序，故B正确；
C.铁会置换出硫酸铜中的铜，银不会置换出硫酸铜中的铜，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确；
D.铁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，铜会与硝酸银反应，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确。
故选：BCD。
34．【答案】（1）方案B；石灰浆与二氧化硫接触更充分，吸收效果更好原料利用率高（或石灰乳经济效益高
（2）
亚硫酸钙的质量为50g×24%＝12g
设生成的氯化钙的质量为x，消耗的盐酸的质量为y
CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑
解得：x＝6.4g y＝36.5g
【解析】【分析】（1）首先用总钱数除以单价计算出可以购买的物质的质量，然后再用此质量乘以“ 每吨原料除SO2的量 ”计算出可处理的二氧化硫的吨数，哪个吨数大，哪个方法就更有效；
（2）首先根据炉渣质量×质量分数计算出亚硫酸钙的质量，然后再仿照碳酸钙与稀盐酸的方程式写出亚硫酸钙反应的方程式，利用亚硫酸钙的质量计算出消耗盐酸的质量和生成二氧化硫的质量，进而画出正确的曲线图。
【解答】（1）10000元可以购买：石灰石的质量=；
可以吸收二氧化硫的质量：0.25吨×500=125吨；
石熟石灰的质量=；
可以吸收二氧化硫的质量：0.75吨×200=150吨；
我认为工业上应采用方案B除去二氧化硫，理由是： 灰浆与二氧化硫接触更充分，吸收效果更好原料利用率高 ；
（2）亚硫酸钙的质量为：50g×24%＝12g
设生成的氯化钙的质量为x，消耗的盐酸的质量为y
CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑
120 73 64
12g x y
；
解得：x＝6.4g y＝36.5g；
曲线图为：
35．【答案】（1）73.0g
（2）＜
（3）产生白色沉淀
（4）b点共加入Na2CO3溶液20.0g， 则产生二氧化碳气体质量为123.0g+20.0g-140.8g=2.2g，设碳酸钠溶液质量分数为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
20.0gx 10%y 2.2g
106：44=20.0gx：2.2g 73：44=10%y：2.2g
x=26.5% y=36.5g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为73.0g-36.5g=36.5g，则反应的氯化氢质量为36.5g×10%＝3.65g
设氢氧化钠的质量分数为z
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
3.65g 50gz
36.5：40=3.65g：50gz
z=8%。
【解析】【分析】（1）根据溶液增重质量即为加入盐酸质量分析；
（2）根据碳酸钠反应时的图像变化情况分析；
（3）根据氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析；
（4）根据产生二氧化碳的质量代入方程式计算碳酸钠质量分数及与碳酸钠反应的盐酸质量，再利用总的盐酸质量计算出与氢氧化钠溶液反应的盐酸质量，从而计算出氢氧化钠质量分数分析。
【解答】（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应没有气体生成，所以烧杯中增重质量即为加入盐酸质量，即所用盐酸质量为123.0g-50.0g=73.0g；
（2）由图像可知，加入碳酸钠时溶液直到过量时反应图像分了ab段、bc段和cd段，则说明碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，而c点证明反应刚好完全，所以a点溶液为盐酸过量，溶液pH小于7；
（3） bc段为碳酸钠与氯化钙的反应，可观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（4） b点共加入Na2CO3溶液20.0g， 则产生二氧化碳气体质量为123.0g+20.0g-140.8g=2.2g，设碳酸钠溶液质量分数为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
20.0gx 10%y 2.2g
106：44=20.0gx：2.2g 73：44=10%y：2.2g
x=26.5% y=36.5g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为73.0g-36.5g=36.5g，则反应的氯化氢质量为36.5g×10%＝3.65g
设氢氧化钠的质量分数为z
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
3.65g 50gz
36.5：40=3.65g：50gz
z=8%。
故答案为：（1）73.0g；（2）<；（3）产生白色沉淀；（4）26.5%；8.0%。
36．【答案】（1）0.4
（2）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65：2=x：0.4g
x=13g
则铜的质量分数为=35%。
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，从而再计算出铜的质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，反应后总共收集的氢气质量为0.16g+0.16g+0.08g=0.4g；
37．【答案】（1）减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低
（3）C
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；（2）根据到达b点的温度变化来分析；（3）根据氢氧化钠的性质来分析．本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．
【解答】解：（1）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；（3）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．
38．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
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