京改版（2013） 练习题--第11章 酸与碱(含解析)

盐
一、单选题
1．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A MnO2（KMnO4） 水 溶解、过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C NaNO3（Na2CO3） 稀盐酸 蒸发结晶
D 铁粉（铜粉） 稀硫酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．右面图像不能正确反映其对应操作的是
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
3．分类思想是化学学习中的一种重要思想，下列物质分类不正确的一组是
A．氧化物：水、石灰石 B．酸：硫酸、醋酸
C．碱：苛性钠、熟石灰 D．盐：氯化钠、亚硝酸钠
4．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的除杂方法不合理的是
序号 物质 除杂方法
A CaO（CaCO3） 高温煅烧
B CO2（HCl） 先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入浓硫酸
C Na2SO4（NaOH） 加入适量的硫酸
D KCl（K2SO4） 加入适量的硝酸钡，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液 D．盐酸
6．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去Cu粉混有少量Fe粉 加入足量的盐酸
B 鉴别NaOH和Na2CO3 滴加酚酞溶液
C 除去KCl固体中混有的少量MnO2 溶解、过滤、蒸发
D 区分硬水和软水 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
7．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
8．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO2（H2O） 将气体通过盛有火碱的干燥管
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C FeCl2（CuCl2） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
D Na2SO4（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A．A B．B C．C D．D
9．化学与我们的生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．三大化石燃料煤、石油、天然气
B．大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量
C．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D．造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
10．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反应
C．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置换反应
D．CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解反应
11．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO 气体 CO2 通入氧气点燃
B Na2CO3溶液 NaOH 加入适量碳酸钙并过滤
C CaO 固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D CuO Cu 在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关物质的化学式、名称、俗名或主要成分不完全对应的是
A．CaCO3 碳酸钙 石灰石 B．CaO 氧化钙 生石灰
C．NaOH 氢氧化钠 纯碱 D．Ca（OH）2 氢氧化钙 熟石灰
二、填空题
13．用科学方法去探究
科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。
A 观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。
B 比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。
C 分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。
D 类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。
E 归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。
小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如下图所示的实验：
(1)在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？(在答题纸相应的位置填编号)
① _____ 选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。
② ______ 镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热。
③ ______ 镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。
④ _______ 活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。
⑤ _______ 氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①铁片与稀盐酸 _________ ；
②铁锈与稀盐酸 ________ 。
14．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质(每次加入物质均充分反应),实验过程如下:
（1）图A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）图B实验中能够观察到的明显现象是_______。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是________。
15．化学小魔术“空瓶生烟”方法如图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若表示氢原子， 表示氮原子，表示氯原子，上述反应过程如下图。则该反应的化学方程式为： _________________ ；根据下图，你能得出的结论是（写一条）： ____________________ 。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： ____________ 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 _______ （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 ________ 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
16．如图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯（HClO），具有杀菌消毒作用。

（1）以上几种物质中代表次氯酸（HClO）的是________（填字母）。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）若通入142g的A物质可以生成次氯酸（HClO）________g。
（4）通过检验产物 C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液中滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，用化学方程式表示其原理________。
三、实验题
17．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象 A、B试管中均能观察到的现象是（1） C试管中产生白色沉淀。D试管中（2）
结论 不同的酸具有相似的化学性质 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
请分析上述现象并回答。
(1)上表中，AB试管中均能观察到的现象是_____，C试管中产生白色沉淀。D试管中_____；
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有_____（填元素符号）。
(2)利用活泼金属能与酸反应的化学性质，实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，写出以下装置能够制取氢气的任一组合_______。
利用与制取氢气相同的发生装置也能制二氧化碳。实验室制二氧化碳的化学方程式是：_____。
(3)小王同学清洗试管时，将A、D两试管中的溶液同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中产生出现白色沉淀，待反应完全后过滤。白色沉淀是______，滤液中肯定含有_______。
(4)某种氧化铜样品中混有少量碳单质，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验。
步骤一：量取5g氧化铜样品，并称量装置Ⅱ的质量。
步骤二：先向I装置中通入一段时间氮气，然后再连接装置I、Ⅱ。
步骤三：点燃酒精喷灯加热。
步骤四：待完全反应后，先熄灭酒精喷灯，再通氮气一段时间至装置冷却。
步骤四这样操作的目的有二，分别是：______、_______。
步骤五：测定装置Ⅱ的质量变化，通过计算，可以得到样品中氧化铜的质量分数。
①数据处理：充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求装置I中碳单质的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）______。
归纳上述数据，计算可得5g氧化铜样品中氧化铜的质量分数为______。
②改进实验：研究小组王同学认为若将氮气换成氧气，然后称量反应前后装置I的质量变化，也可以测定样品中氧化铜的质量分数，你觉得是否可行？请说说理由_______。
18．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：
（1）兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是 _____ ；
（2）张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）： _____ ；
（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是 _____ （填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法 _____
四、推断题
19．化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)无色气体B的化学式为___________。
(2)无色气体E的化学式为___________。
(3)白色沉淀G的化学式为___________。
(4)根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)；肯定存在的物质是___________(填化学式)。
20．已知甲~丁是初中化学常见的物质，甲是含有两种元素的铜盐，丙是氧化物，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分反应条件略去)。
(1)则丙的化学式为________；
(2)甲→乙反应的基本反应类型为________；
(3)丁→甲反应的化学方程式为___________。
五、计算题
21．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取 17.3 g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入 200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体_______________（填“部分”或“完全”）变质。
(2)恰好完全反应时，产生气体的质量为_______________g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
(4)样品中氢氧化钠的质量分数为______________。(结果保留一位小数)
22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行探究。他向一个锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入120 g溶质质量分数为7% 的NaHCO3溶液，二者恰好完全反应。（洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。）
请计算：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】根据除杂原理：除去杂质不能增加新杂质进行解答。
【详解】A. MnO2难溶于水，KMnO4易溶于水，所以要除去MnO2中的KMnO4可以先加水溶解，再过滤，故A正确；
B. CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2中含有少量CO不能用点燃的方法除去，故B错误；
C. Na2CO3 能与稀盐酸反应，生成NaCl和水、CO2，NaNO3和稀盐酸不反应，但因为生成了新杂质NaCl，蒸发结晶后得到的是混合物，故C错误；
D.铁粉能和稀硫酸反应，铜粉不能和稀硫酸反应，所以铁粉和铜粉混合物加稀硫酸，过滤后剩余铜粉，故D错误；
故答案：A。
2．C
【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，生成的氢氧化铜沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项正确；
B、镁的金属活动性比锌强，生成等质量的氢气，镁反应的时间短一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应后，镁反应后生成的氢气的质量多一些，选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液中水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误；
D、等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，反应时间短一些，选项正确，故选C。
3．A
【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，石灰石是由碳酸钙和其它杂质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、硫酸和醋酸都是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳为气体，选项正确；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质除掉，选项正确；
C、硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，硫酸适量，没有引入新杂质，选项正确；
D、硫酸钾和硝酸钡生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钾为新杂质，选项错误。
故选D。
5．B
【详解】A、AgNO3溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和水，与NH4Cl反应无沉淀生成、有刺激性气味的氨气生成，与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀生成，无刺激性气味的气体生成，可以鉴别，正确；C、NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl反应均产生有刺激性气味的氨气，与K2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；D、盐酸与(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误。故选B。
6．B
【详解】A、加入足量的盐酸，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液鉴别，符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤，可除去二氧化锰，蒸发可得到氯化钾，不符合题意；
D、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用肥皂水鉴别，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，错误；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，错误；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，正确；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，错误。
8．C
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，加入的试剂不和原物质反应。
【详解】A、CO2（H2O），将气体通过盛有火碱的干燥管，氢氧化钠能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应，除去了原物质，故A不正确；
B、Cu（CuO），通入足量氧气并加热，铜和氧气反应生成氧化铜，除去原物质，故B不正确；
C、FeCl2（CuCl2），加入足量铁屑，充分反应后过滤，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可除去固体杂质，可以除去氯化铜，故C正确；
D、Na2SO4（Na2CO3），加盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了氯化钠杂质，故D不正确。故选C。
9．B
【详解】A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，不符合题意；
B、大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量，说法错误，大量施用化肥和农药，会造成水体、土地等环境污染，不利于提高农作物产量，符合题意；
C、炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，使油与氧气或空气隔绝，熄灭油火，不符合题意；
D. 造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，二氧化硫遇水会生成亚硫酸或硫酸，二氧化氮遇水会生成硝酸，造成酸雨，不符合题意。故选B。
10．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，反应类型为化合反应，选项错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式正确，但反应类型不是分解反应而是复分解反应，选项错误；
C、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，反应类型为置换反应，选项错误；
D、CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应类型为复分解反应，选项正确。故选D。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
11．D
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，能够与氧气发生燃烧生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为了杂质，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，能够将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确。
故选D。
12．C
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是：，选项正确；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，选项正确；
C、氢氧化钙俗称为火碱烧碱苛性钠，化学式是NaOH，碳酸钠俗称为纯碱，选项错误；
D、氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰，化学式是，选项正确；
故选：C。
13． C A B E D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）①紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物，这是分类，故选C；
②产生大量的气泡，试管壁发热是镁条与稀盐酸作用的现象观察，故选A；
③镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈，是现象的差异的比较，故选B；
④活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应，是归纳，故选E；
⑤氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应，是类比推理，故选D；
（2）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
14． 有蓝色沉淀生成 硫酸钠和硫酸铝
【详解】（1）A中为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（2）氢氧化钠与硫酸反应完毕后，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以可以观察到试管中有蓝色沉淀生成；
（3）在B中原本有氢氧化铜和未反应的氢氧化钠，加入过量硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应，生成硫酸铜和水，所以C中含有硫酸铜、硫酸钠和硫酸；当加入铝丝时，铝金属活动性弱于钠，所以不会与硫酸钠反应，铝能与硫酸铜和硫酸反应，跟两者反应都会生成硫酸铝，而加入铝的量不确定，所以不能确定硫酸铜和硫酸是否全部反应完毕，所以一定确定的为未反应的硫酸钠，和一定生成的硫酸铝，故此溶质一定有硫酸钠和硫酸铝。
15． 原子在化学变化中不会改变（答案合理即可） 反应后生成固体使瓶内气压减小 氮 碱性
【详解】（1）根据题目的叙述及图示的反应，可以确定反应物氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，各物质的化学式前化学计量数分别是1、1、1，故化学方程式为： ；由图示可发现，反应前后原子的种类和数目不变，或原子是化学变化中的最小粒子，或化学变化的实质是分子破裂和原子重组等；故填：；原子在化学变化中不会改变（答案合理即可）。
（2）两种气体反应生成固体，会使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶变瘪；故填：反应后生成固体使瓶内气压减小。
（3）氯化铵含有氮磷钾中的氮元素，为氮肥，同时它又属于铵盐，和碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混用，故填：氮；碱性。
16． D Cl2+H2O═HCl+HClO 105 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【详解】（1）HClO表示一个次氯酸的分子由一个氢原子和一个氯原子和一个氧原子构成，与微粒D的信息相同；
（2）由图可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为： ；
（3）由方程式可知氯气与次氯酸的质量比为：71：52.5，故通入142g的氯气物质可以生成次氯酸105g；
（4）实验室常用硝酸银溶液验证氯化氢气体，原理是氯化氢与硝酸应反应生成白色、不溶于酸的氯化银沉淀，和硝酸，反应的方程式为： 。
17．(1) 产生气泡 无明显现象 H
(2) 乙戊或丙戊
(3) 硫酸钡/BaSO4 MgCl2、HCl
(4) 防止液体倒流，炸裂试管 使反应生成的二氧化碳全部被装置Ⅱ吸收 97.6% 可行，碳和氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，剩余的固体就是氧化铜，进而可以计算出氧化铜的质量分数
【解析】(1)
A试管中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，B试管中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故A、B试管中均能观察到的现象是：产生气泡；
C试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，D试管中氯化钡和稀盐酸不反应，无明显现象；
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有H，在溶液中均能解离出氢离子；
(2)
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选乙或丙，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选戊，故填：乙戊或丙戊；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
(3)
A中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，溶液中一定含有硫酸镁，D试管中含氯化钡和稀盐酸，将A、D两试管中的溶液同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中产生出现白色沉淀，是因为氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，故白色沉淀是硫酸钡，滤液中肯定含反应生成的MgCl2和不参与反应的HCl；
(4)
步骤四中，待完全反应后，先熄灭酒精喷灯，再通氮气一段时间至装置冷却，可以防止水倒流，炸裂玻璃管，同时可将反应生成的二氧化碳全部赶入装置Ⅱ中，使反应生成的二氧化碳完全被装置Ⅱ吸收；
①装置I中碳单质的质量为：0.01mol×12g/mol=0.12g，故5g氧化铜样品中氧化铜的质量分数为：
②如果将氮气换成氧气，碳和氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，剩余的固体就是氧化铜，进而可以计算出氧化铜的质量分数，故可行。
18． A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。
故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体。
（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；
将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；
关闭K2，打开分液漏斗活塞，使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】加入氢氧化钡后，根据生成的是无色滤液和白色沉淀，因此原固体不含硫酸铜，而生成气体说明含有硫酸铵，因为硫酸铵能和氢氧化钡反应生成硫酸钠沉淀和氨气和水；而沉淀中加入盐酸反应后有气体生成，根据盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，说明反应前固体中含有碳酸钙，而剩余的沉淀是不溶于酸的硫酸钡生成，不能确定是否含有氯化钠，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知，无色气体B是氨气，化学式为：；
（2）根据分析可知，无色气体E是二氧化碳，化学式为
（3）根据分析可知，白色沉淀G硫酸钡，化学式是
（4）根据分析可知，肯定不存在的物质是硫酸铜，化学式是：；
肯定存在的物质是硫酸铵和碳酸钙，化学式是：。
20．(1)CuO
(2)置换反应
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【分析】甲是含有两种元素的铜盐，则可知甲为CuCl2；丙为氧化物，且丙可以转化为甲（CuCl2），则可推测丙为CuO；丙（CuO）和乙可以双向转化，2Cu+O22CuO，H2+CuOCu+H2O，则可推测乙为Cu，丙（CuO）能转化为丁，丁能转化为甲（CuCl2），CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，则可推测丁为CuSO4；综上得出甲、乙、丙、丁分别为：CuCl2、Cu、CuO、CuSO4，带入验证均合理。
【详解】（1）根据上述分析可知丙为CuO；
（2）甲转化为乙，为CuCl2转化为Cu，CuCl2能与Fe反应生成FeCl2与Cu，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
（3）丁转化为甲，为CuSO4转化为CuCl2，CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与CuCl2，化学反应方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
21．(1)部分
(2)2.2
(3)7.3%
解：设50g稀盐酸中溶质HCl质量为x

x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
(4)69.4%
设样品中碳酸钠质量为y
y=5.3g
样品中氢氧化钠质量为：17.3g-5.3g=12g，则样品中氢氧化钠的质量分数为：。
22．解：设HCl的质量分数是x
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。
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