鲁教版 复习题-第九单元 金属(含解析)

金属
一、单选题
1．某同学梳理归纳了以下知识点：
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭 火；
②在置换反应时，元素化合价一定会改变；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度；
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；
⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；
⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
2．下列有关化学实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现
B．硫燃烧生成有刺激性气味的气体
C．洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈
D．电解水时正极和负极产生的气体的体积比为2: 1
3．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的活泼性比铝强
C．某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液
D．将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素
4．下列关于钢铁的说法中，正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢的少
B．生铁和钢都是铁的合金
C．纯铁较软，而生铁比铁更软
D．工业上用高炉炼制出的纯铁
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钾固体 碳酸钾固体 加入过量的稀盐酸，蒸发
B CO2 CO 将气体点燃
C FeCl3溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
D 硫酸钠溶液 硫酸铜溶液 加入适量的氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
6．将过量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中（已知Fe+CuSO4= Cu+FeSO4），下列图像能正确表示物质的数量关系的是
A．B．C． D．
7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质
8．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是
A．硬度较小 B．密度较大 C．导电性好 D．化学性质稳定
9．以下是小明记录的化学笔记的部分内容，其中正确的是
A．将洁净的铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色
B．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
C．水常用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．电解水过程
D．加热一定量的高锰11．读图识图是学习化学的重要手段，下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是：
A．一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒 D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaO CaCO3 高温煅烧
B CO2 CO 点燃
C N2 O2 通过灼热的铜网
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
(1)用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体________； ②食醋中的酸___________；
③氯化钠中阴离子______； ④炉具清洁剂中的碱________。
(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是_______(填名称，1个即可)；
②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为__________；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为_______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内；
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因_____________________(写方程式)。
14．（1）金属可用作炊具，是利用金属的_________性。家庭生活中，为防止常用的炊具锈蚀，可采取的方法是_________。
（2）绝大多数金属元素是以（填“单质”或“化合物”）_________的形式存在于自然界中。工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为_________。通过炼制所得的铁合金中，生铁和钢从组成上看，它们的_________不同。
15．2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军，这是我军武器装备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。
(1)“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____(写一点)
(2)航母螺旋桨可由铜合金制造，铜合金的硬度比铜_______(填“大”或“小”)。这种性能上的改变是由于合金内部的_______发生了改变。
(3)为了探究航母材料中铁、铜、银三种金属活动性强弱，某同学设计如下A、B两个方案。其中能验证三种金属活动性顺序的方案是_______(填“A”或“B”)。方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_______。
方案A 方案B
(4)“山东舰”的制造用到钛合金，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
①钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(用R表示)，与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_______，该反应需在氩气中进行，其原因是_______。
16．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为____。
(2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
(4)理论上冷凝区控制的温度范围是_______。
(5)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：_________。
三、实验题
17．某校化学兴趣小组用图1、2装置探究铁生锈的条件。
（1）气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；
（2）铁生锈条件的探究
①打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是_____；
②B、D为对照实验，需要控制的变量是_____；
③关闭K1、K2、K3，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是_____。
实验结论：铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应的结果。
18．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号 1 2 3 4
金属 丝状 粉末状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数 5% 5% 10% 10%
溶液温度/℃ 20 20 20 35
金属消失的时间/s 500 50 125 50
分析上述数据，回答下列问题：
(1)小明是比较分析______来判断反应的速率；
(2)通过实验1和3，可得出的实验结论是_____。
四、推断题
19．A、B、C是初中化学中常见的物质，他们含有一种共同的元素，它们存在如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现；部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若B是单质，C是相对分子质量最小的氧化物，则A为____（填化学式）。
（2）若A、B、C都含有钙元素，则A为___（填化学式）。
（3）若C的溶液是蓝色，B是一种单质，则A为___（填化学式），请写出B→C的反应方程式为：____。
20．A-I为中学化学常见的物质，已知 B为红色粉末，I的溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示。请回答：
(1)B的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为______；反应②的应用是______。
(3)反应③的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
(4)反应④的化学方程式为______。
五、计算题
21．一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表：
H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78
H2（m/g；） 0.10 0.15 0.20 0.25
(1)反应完全时，产生H2的质量为______________g。
(2)计算锌粉的质量。（写出计算过程）
22．现有含氧化铁80%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t，能炼出含铁98%的生铁_____________吨？（计算结果保留1位小数）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，但只需破坏其中一个条件就可以灭 火；选项正确；
②单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，在置换反应时，一种单质和一种化合物生成新的化合物和新的单质，元素化合价一定会改变，选项正确；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌的作用是引流，绝不能搅拌 ，易导致滤纸破损，选项错误；
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，吸附有毒气体，选项正确；
⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，选项错误；
⑥某物质能够导电，该物质不一定是金属单质，也可能是某些酸、碱、盐的溶液，选项错误。
故选A。
2．B
【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。A错。
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。B正确。
C、铁生锈是铁与水和氧气同时接触，所以洁净的铁钉放置在干燥的空气中不会生锈。C错。
D、电解水时正极和负极产生的气体的体积比为1:2。D错。
综上所述：选择B。
3．C
【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
B、铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，铝比铁活泼，不符合题意；
C、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明该溶液一定是碱性溶液，但是不一定是碱溶液，符合题意；
D、将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，故蜡烛中一定含氢元素，可能含氧元素，氧元素可能完全来自氧气，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、生铁的含碳量在2~4.3%，钢的含碳量在0.03~2%，故生铁的含碳量比钢的多，而不是少，故选项A错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，故选项B正确；
C、纯铁较软，而生铁因为含碳，所以纯铁更硬，故选项C错误；
D、工业上用高炉炼制出的是生铁，故选项D错误；
故选：B。
5．A
【详解】A、除去氯化钾固体中的碳酸钾固体，加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水、二氧化碳，之后通过蒸发除去过量的稀盐酸。该项符合题意；
B、二氧化碳不可燃、不助燃，当其中混有少量的一氧化碳时，一氧化碳是不能被点燃的，该项不符合题意；
C、除去氯化铁中少量的氯化铜。加入过量的铁粉，铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，所以引入了新杂质，该项不符合题意；
D、除去硫酸钠溶液中少量的硫酸铜溶液，加入的氢氧化钡溶液不仅会和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，也会和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该项不符合题意；
故选A。
【点睛】对于除杂类问题，至少要满足连个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。
6．A
【详解】A、由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出，硫酸亚铁的质量会从0不断增加，当反应停止时，硫酸亚铁的质量不变，溶液的质量也不变，所以硫酸亚铁的质量分数也不再改变，故正确，符合题意；
B、由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出，硫酸铜的质量不断减小，直到完全反应，质量为0，硫酸铜的质量分数也为0，故错误，不符合题意；
C、由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量先减小后不变，故错误，不符合题意；
D、由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁生成60份质量的铜，固体的质量先增加后不变，故错误，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；
D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。
故选C。
【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。
8．D
【分析】根据金的化学性质进行分析解答。
【详解】“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，即使在高温条件下也不也氧气发生反应。
故选D。
【点睛】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。
9．D
10．B
【详解】A、等质量、等质量分数的稀盐酸与不同的金属反应后生成等质量的氢气，由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65；2，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56；2，则等质量的锌、铁与足量酸反应后，铁生成的氢气的质量多一些，选项错误；
B、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量的实验中，随着红磷的燃烧，容器中固体的质量逐渐增加，直至燃烧停止，选项正确；
C、电解水的实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2；1，质量比为1；8，选项错误；
D、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素始终存在于固体中，随着氧气的挥发，固体的质量逐渐减小，则剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，选项错误；
故选B。
11．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以其质量分数应该减小，故选项错误；
B、高锰酸钾为纯净物，加热高锰酸钾制取氧气，锰元素质量不变，但固体总质量减小，所以锰元素的质量分数应增大，故选项错误；
C、锌粒加入氯化亚铁和氯化铁混合溶液中，锌会置换铁和铜，先置换出铜，然后置换出铁，均以1：1置换，相对原子质量锌65>铜64>铁56，所以先置换铜时溶液质量增加较慢，置换铁时溶液质量增加较快，故选项正确；
D、氢氧化钠加入稀盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，开始不会产生沉淀，稀盐酸完全反应后，在于氯化铜反应产生沉淀，故选项错误。
故选C
12．B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
13． O2 CH3COOH Cl- NaOH 铜丝等 SiO2 可回收垃圾 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】(1)用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体是氧气。②食醋中的酸是醋酸。③带负电荷的离子是阴离子。④氢氧化钠能与油脂反应，常用作炉具清洁剂。(2)①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，所以铜丝、钨丝、铝灯帽都属于金属材料。②玻璃中含有二氧化硅。③金属属于可回收垃圾。④铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
14． 导热 擦干水分，置于通风处 化合物 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 含碳量
【详解】（1）金属可用作炊具，利用了金属的导热性；防止常用的炊具锈蚀，可采取的方法是擦干炊具上的水分，置于通风处，故填：导热；擦干水分，置于通风处。
（2）绝大多数金属元素是以化合物的形式存在于自然界中；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。钢含碳量是0.03%～2%，生铁含碳量是2%～4.3%，生铁和钢从组成上看，它们的含碳量不同，故填：化合物；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；含碳量。
15．(1)硬度大或耐腐蚀
(2) 大 结构
(3) A 铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象
(4) FeTiO3 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应
【分析】(1)
飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，说明飞行甲板的硬度大，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀，说明飞行甲板耐腐蚀，故填硬度大或耐腐蚀。
(2)
合金的硬度大于纯金属的硬度，所以铜合金的硬度比铜大，故填大；
合金的性能比纯金属强是因为合金内部的结构与纯金属相比发生了改变，故填结构。
(3)
方案A中的硫酸铜与银不反应，说明银的金属活动性比铜弱，不能置换铜，硫酸铜与铁反应生成红色固体铜，说明铁的活动性比铜强，能够验证三种金属活动性顺序，方案B中的实验能够说明铁的金属活动性比铜、银都强，但不能说明铜、银金属活动性的强弱，所以能验证三种金属活动性顺序的方案是A，故填A；
方案B中，实验时观察到铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，即证明铁的活动性比铜强的现象是铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象，故填铁与稀盐酸接触后产生气泡，铜与稀盐酸接触后无明显现象。
(4)
①由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子和1个碳原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子存在于2R中，则钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，故填FeTiO3。
②TiCl 4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；
镁与空气中的氧气在高温的条件下会反应生成氧化镁，该反应在氩气中进行能够隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应，故填隔绝空气，防止镁与空气中的氧气反应。
16．(1)
(2)碳元素/C
(3)物理
(4)419℃~907℃
(5)为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为-2价；单质碳中碳元素的化合价为0，在生成物中：锌的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为-2价，即化合价升高的是碳元素；
（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃~907℃；
（5）“冷定”后方能毁罐取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
17． 乙 将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃 相同质量和表面积的铁丝、相同浓度的氧气 氧气的浓度
【详解】（1）为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的乙装置，因为乙中的分液漏斗能够控制反应速率；
（2）①打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是：将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃；
②B、D为对照实验，需要控制的变量是 相同质量和表面积的铁丝、相同浓度的氧气；
③B、E处实验现象对比说明：氧气浓度越大，铁生锈的速率越快。
18． 金属消失的时间 在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快
【详解】（1）由表中的数据可知，小明是比较分析金属消失的时间来判断反应的速率；
（2）通过实验1和3可知，金属的表面积和温度相同时，酸的浓度越大，金属消失的时间越短，所以可得出的实验结论是：在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快。
故答为：（1）金属消失的时间；
（2）在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快。
19． H2O2 Ca（OH）2 CuSO4
【详解】A、B、C是初中化学中常见的物质，他们含有一种共同的元素，
（1）若B是单质，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，B和水可以相互转化，所以B是氧气，A会转化成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；
（2）若A、B、C都含有钙元素，A转化成的B和C可以相互转化，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应氯化钙和水，碳酸钙和氯化钙可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A是Ca（OH）2；
（3）若C的溶液是蓝色，B是一种单质，所以C中含有铜离子，A转化成的B和C可以相互转化，所以A是硫酸铜，B是铜，C是硝酸铜，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸铜可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A为CuSO4；B→C的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：（1）H2O2；
（2）Ca（OH）2；
（3）CuSO4；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
20．(1)Fe2O3
(2) 工业炼铁
(3) 置换反应
(4)
【分析】A-I为中学化学常见的物质，已知 B为红色粉末，由图知A与B在高温条件下反应生成C与D，则B是氧化铁，A是一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则C是二氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则D是铁；I的溶液呈蓝色，且能与D反应，则I是可溶性铜盐，常见的是硫酸铜；C能与G反应生成H沉淀和水，则G是氢氧化钙，H是碳酸钙；代入验证，符合题意。
(1)
由分析知，B是氧化铁，化学式为Fe2O3。
(2)
反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为；反应②是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应可用于工业炼铁。
(3)
反应③是铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的可溶性铜盐为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(4)
反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
21．(1)0.2
(2)解：设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x
答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
【详解】（1）根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。故填0.2；
（2）见答案。
22．228.6
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】400t赤铁矿中含氧化铁的质量为
设320t氧化铁理论上可以炼出的铁质量为x

故能炼出含铁98%的生铁的质量为
答：能炼出含铁98%的生铁的质量为228.6t。
答案第1页，共2页
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