仁爱版九年级下册专题七练习题-初识酸、碱和盐（含解析）

初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列物质的用途与其化学性质有关的是
A．石蕊试液用来检验溶液的酸碱性 B．固体氢氧化钠可以作干燥剂
C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质凝结 D．金属铜可用于生产导线
2．下列物质中，属于盐的是（　　）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
3．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是
A．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨
B．单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，该同学归纳正确的个数为（　　）
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内质子数不相同；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；
③KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
⑤碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐；
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑧某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Zn
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
6．下列生产、生活中的做法错误的是（ ）
A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥
B．剧烈运动后应适当补充淡盐水
C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
7．将一定量的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,充分反应后滴入酚酞,溶液依旧无色。为了判断反应后的溶液中,是否含有稀盐酸,小琪采用如下试剂,其中不合理的是
A．纯碱
B．硝酸银溶液
C．铁粉
D．紫色石蕊溶液
8．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：CuO、NaNO2 B．碱：Ba(OH)2、C2H5OH
C．混合物：盐酸、生理盐水 D．酸：H2SO4、KHCO3
9．下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是
A．2H2O22H2O+O2↑
B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．尿素 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．磷酸二氢铵
11．下列相应物质的pH中，酸性最强的是
A．液体肥皂（9.5－10.5） B．酱油（4.0－5.0）
C．鸡蛋清（7 .6－8.0） D．柠檬汁（2.0－3.0）
12．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛
13．推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（　　）
A．向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的一定是碱溶液
C．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14．物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A．C60一化合物
B．小苏打一盐
C．水煤气一混合物
D．蔗糖一有机化合物
二、填空题
15．目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿。
（1）木糖醇具有的物理性质是 ______________________ （任写一点）。
（2）图1中a点表示的含义是 ______________________ ，画出木糖醇的溶解度曲线 ________ 。
（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖 ______ （选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是 _______________________________________________________________ 。
16．如图所示是实验室制取氧气并验证其相关性质的实验装置。
(1)实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是_______。
(2)若用B装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______(填“a”或“b”)处；若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为_______。
(3)将A与C、D装置连接，打开弹簧夹。
①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是_______。
②向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是_______。
17．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
(1)分离液化空气可获得氮气和________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气____________。
(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生__________变化。
(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧。请写出CO燃烧的化学方程式：______。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放。获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_____________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：____________。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成，酸雨的pH<______。
18．生活中处处有化学。现有以下常见的物质：
A．生石灰 B．活性炭 C．一氧化碳 D．石墨 E．石灰石；
请按要求填空（填字母编号）。
(1)煤气的主要成分，能使人中毒的是______；
(2)常用于冰箱除臭的______；
(3)用作电池电极的是______；
(4)用作某些食品防止受潮的干燥剂的是______。
三、实验题
19．如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确，_____，理由是_____。
(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 实验现象 实验结论
_____ _____ _____
20．根据如图实验装置，回答问题：
(1)C装置中标有①的仪器名称为___________。
(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式___________。属于___________(填基本反应类型)。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从图中选择制取装置收集一瓶干燥的氧气，所造装置接口字母连接顺序为___________(连接顺序全对才得分)
四、推断题
21．Ⅰ.如图是工业炼铁的简易流程图：
回答下列问题：
(1)工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，其目的是________。
(2)步骤②的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。
(3)赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在反应③中，一氧化碳主要起_______（填“氧化”或“还原”）作用：焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是_______（填序号）。
a.有毒 b.是气体，接触更充分 c.反应结束冷却时，起保护作用
Ⅱ.A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略.（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质）
回答下列问题：
(4)D、E的化学式分别为_________、_________。
(5)写出指定反应的化学方程式：
①A与D反应_________：
②B与E反应_________。
(6)写出一种B物质在生产、生活中用途________。
22．A～F表示初中化学常见的物质，其中A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，D、F均为碳酸盐，且D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答：
（1）写出化学式：A_____，D_____。
（2）E→A的转化在自然界可以通过绿色植物的_____来实现。
（3）写出B→C的化学方程式：_____。
（4）该转化的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。
五、计算题
23．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请分析并计算：
（1）a点对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、用石蕊试液检验溶液的酸碱性，属于化学性质；故选项正确；
B、固体氢氧化钠可以作干燥剂是利用氢氧化钠易潮解的的物理性质，故选项错误；
C、在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质发生盐析，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、金属铜可用于生产导线是利用金属的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
2．A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，选项A正确；
B、盐酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项B错误；
C、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项C错误；
D、氢氧化铝解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项D错误。故选A。
3．D
【详解】A、酸雨的pH值小于7，但pH值小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；
B、单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；
C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KClO3由三种元素组成，属于化合物，故C错误；
D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变。反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内中子数不相同，故说法错误；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越差，故说法错误；
③KMnO4中含有的是高锰酸根，K2MnO4中含有的是锰酸根，不是同种原子团，故说法错误；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，故说法正确；
⑤能与酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也有可能是活泼的金属，故说法错误；
⑥中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铁和盐酸的反应不是中和反应，故说法正确；
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故说法正确；
⑧设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
解得X＝0.2g
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
解得Y═0.17g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属不可能是锌，故说法错误。
故选B。
5．D
【详解】A、Na2SO4学名硫酸钠，无俗称，不符合题意；
B、NaHCO3学名碳酸氢钠，俗称小苏打，不符合题意；
C、NaOH学名氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、Na2CO3学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打，符合题意；
故选：D。
6．A
【详解】A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；
B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；
C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；
D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；
故选：A。
7．B
【详解】A、加入碳酸钠,碳酸钠不与氯化钠反应，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若有气体生成，则证明含有稀盐酸,故选项正确，但不符合题意;
B、加入硝酸银溶液,因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀,而稀盐酸与硝酸银反应也生成氯化银沉淀,故无法判断溶液中是否有稀盐酸,故选项错误，但符合题意;
C、加入铁,铁不与氯化钠反应,铁和稀盐酸反应生成氢气,若有气体产生且溶液变为浅绿色，则证明溶液中含有稀盐酸,故选项正确，但不符合题意;
D、加入紫色石蕊,氯化钠溶液呈中性,不能让紫色石蕊变色,稀盐酸呈酸性，能让紫色石蕊变红,故选项正确，但不符合题意。
故选：B。
8．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的，CuO属于氧化物，NaNO2由三种元素组成，不属于氧化物，选项分类不正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba(OH)2属于碱，C2H5OH是有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项分类不正确；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，选项分类正确；
D、酸是解离时产生阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢离子构成的，属于盐，选项分类不正确。
故选C。
9．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气是分解反应，不是复分解反应，不是中和反应，各物质质量比=17:9:8。A不符合题意。
B、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH不是中和反应，各物质质量比=53:37:50:40。B不符合题意。
C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是复分解反应，是中和反应，反应在常温下进行，各物质质量比=40:49:71:18。C符合题意。
D、酒精燃烧不是复分解反应，不是中和反应，反应在点燃条件下进行，各物质质量比=23：48：44：27。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10．D
【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、过磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
11．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【详解】A、液体肥皂pH=9.5﹣10.5，大于7，显碱性；
B、酱油pH=4.0﹣5.0，小于7，显酸性；
C、鸡蛋清pH=7.6﹣8.0，大于7，显碱性；
D、柠檬汁pH=2.0﹣3.0，小于7，显酸性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选D。
12．A
【详解】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代 。
故选：A。
【点睛】
13．C
【详解】A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法错误；
B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红，故选项说法错误；
C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，故选项说法正确；
D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应；而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，但不是中和反应，故选项说法错误。
故选C。
14．A
【详解】A、C60是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
15． 易溶于水或白色固体 50℃时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等 有 在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿
【详解】（1）根据题意可知，木糖醇的物理性质有：易溶于水或白色固体；
（2）a点是X、Y两种物质溶解度曲线的交点，所以可表示在50℃时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等；因为木糖醇在20℃、30℃、50℃、60℃时，溶解度分别为：60g、70 g、84 g、90 g,利用描点的方法画出溶解度曲线，如图：
；
（3）根据图2可知：蔗糖在口腔中作用时产生的物质酸性强，不利于牙齿健康，即在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿。
16．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2) b 浓硫酸
(3) 与氧气接触 热水中的白磷燃烧起来
【详解】（1）装置A是固液常温型发生装置，实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
（2）氧气密度比空气大，氧气由a端进入，则验满时应将带火星的木条放在b处；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，所以若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为浓硫酸。
（3）①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，差别是铁钉是否和氧气接触，说明铁钉生锈的条件之一是与氧气接触。
②可燃物燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触，向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是热水中的白磷燃烧起来。
17．(1) 氧气/O2 氮气化学性质不活泼
(2)物理
(3) 2CO+O22CO2 作制冷剂（或用于人工降雨、冷藏冷冻食物等）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.6
【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应。
（2）用膜分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化。
（3）①CO燃烧生成CO2，化学方程式为2CO+O22CO2；
②干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作制冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水。
18．(1)C
(2)B
(3)D
(4)A
【解析】（1）
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：C；
（2）
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于冰箱除臭，故填：B；
（3）
石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：D；
（4）
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：A。
19． 不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色 用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上 若pH等于7 恰好反应
【详解】（1）得出的结论不正确，当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色。
（2）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应。所以本题答案为：
实验方法 观察到的现象 结论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上 pH等于7 恰好反应
。
20．(1)长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 bghe
【详解】（1）根据图示可知①是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；
该反应不需要加热，且反应物为固体与液体的组合，使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以氧气从g进，h出；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E收集；所以连接顺序为b-g-h-e。
21．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) C+CO22CO 化合反应
(3) 还原 bc
(4) Na2CO3 CO2
(5) Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(6)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】Ⅱ.C是实验室中最常用的溶剂，则C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，E是一种温室气体，碳酸钠和E可以相互转化，则E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，则B是氢氧化钙，A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，则A为酸，如盐酸或硫酸，代入框图，推断合理；
【详解】（1）工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）步骤②即二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：C+CO22CO；化合反应；
（3）反应③中，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，在反应中起还原作用；
a.一氧化碳有毒，会污染空气，故选项说法不符合题意；
b. 一氧化碳是气体，接触更充分，加快反应速率，故选项说法符合题意；
c.反应结束冷却时，继续通入一氧化碳，防止生成的铁被氧化，起保护作用，故选项说法符合题意；
故填：还原；bc；
（4）由分析可知，D为碳酸钠，E为二氧化碳，其化学式分别为Na2CO3、CO2，故填：Na2CO3；CO2；
（5）A与D反应，即盐酸（或硫酸）与碳酸钠反应生成相应的盐和水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
B与E反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故填：Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6）B为氢氧化钙，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，故填：改良酸性土壤（合理即可）。
22． O2 CaCO3 光合作用 CaO+H2O═Ca（OH）2 置换反应
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；A、E均为无色无味的气体，B、E均为氧化物，B通常情况下为无色无味的液体，则推测B是水，A为氧气，C是氢氧化钙，F为碳酸钠，E为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）根据分析，A、D的化学式分别为：O2，CaCO3；
（2）E→A的转化，即二氧化碳生成氧气，故在自然界可以通过绿色植物的光合作用来实现；
（3）反应B→C，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）该转化的化学反应中：A→B，即氧气与氢气反应生成水；B→C，即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，均为化合反应；B→A，即水分解生成氧气与氢气，为分解反应；F→D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为复分解反应。C→D，C→B可以是复分解反应，也可以不属于四种基本反应类型；F→E，可以是碳酸钠与酸反应，属于复分解反应；E→F，不属于四种基本反应类型；A→E，可以是碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，属于复分解反应。故没有涉及的基本反应类型是：置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．解：生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g
设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
x＝1.71 g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数＝＝6.84%
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%。
【详解】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图像得出加入的氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。
先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=求解。
详解见答案。
24．（1）Na2SO4、H2SO4。
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为16g×5%=0.8g；
解：设参加反应的硫酸的质量为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数。
【详解】（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中溶质为生成的硫酸钠Na2SO4和过量的硫酸H2SO4。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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