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2023年大庆市初中升学考试
化学
考生注意：
1.本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ci-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是
A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，但是石墨很软，符合题意；
B、石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，具有重要的应用前景，不符合题意；
C、铅笔芯是石墨粉和黏土粉末按一定比率混合而成的，因为石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，不符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，因此它们在性质和用途上存在明显差异，不符合题意。
故选A。
2. 下列实验基本操作不正确的是
A. 用滴管取液体 B. 浓硫酸的稀释
C. 电解水 D. 测空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶头滴管取液时，试剂瓶瓶塞应倒放，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取溶液，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，生成的是氢气，产生的气体较多，试管b与正极相连，产生的是氧气，产生的气体较少，不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以用红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
3. 中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是
A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除
C. 蜡炬成灰泪给干 D. 酒香不怕巷子深
【答案】D
【解析】
【详解】A、曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜，即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
B、爆竹爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意；
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不合题意；
D、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动，此过程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选：D。
4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故A不符合题意；
B、氦气是由一种元素（氦元素）组成的纯净物，属于单质；是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故B不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故C符合题意；
D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意；
故选C。
5. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是
A. 盐酸除铁锈：
B. 用石灰乳配制波尔多液：
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D. 食醋除去水垢中的
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可除去铁锈，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、用石灰乳配制波尔多液，是因为氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，故可用食醋除去水垢，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是
A. l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B. 青蒿素的相对分子质量为282
C. 青蒿素不属于有机高分子化合物
D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40
【答案】D
【解析】
【详解】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确；
B、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确；
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，但青蒿素的相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法正确；
D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误；
故选：D。
7. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；，，由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选B。
8. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯，该实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的，符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤方法分离出二氧化锰，用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意；
D、从KCl溶液中获取KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，用的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网，该实验所选用的仪器或用品能达到相应实验目的，不符合题意。
故选B。
9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的
A. M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同
B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D. 将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点
【答案】D
【解析】
【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。
B、20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20°C时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误。
C、20°C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g × 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20°C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项正确；
故选：D。
10. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 试剂⑤铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B. ①的成分为
C. 操作⑥与操作⑧均为过滤
D. 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
【答案】A
【解析】
【详解】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项A说法错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，所以①的成分为Fe、Cu，故选项B说法正确；
C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项C说法正确；
D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO4·7H2O，故选项D说法正确；
故选：A。
二、填空题(本大题包括5小题，共30分)
11. 人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过_____的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为_____。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（4）人体缺少_____(填元素名称)会引起甲状腺肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是_____。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因_____。
【答案】（1）清除可燃物
（2）葡萄糖##C6H12O6
（3）
（4）碘##碘元素
（5）羊毛、棉
（6）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】
【小问1详解】
“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，故该方法是通过清除可燃物的方法达到灭火的目的；
【小问2详解】
淀粉在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水；
小问3详解】
图1治疗胃酸过多症药剂是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
碘是甲状腺激素的重要成分，人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大；
【小问5详解】
图中再生纤维素纤维属于合成纤维，氨纶属于合成纤维，羊毛和棉属于天然纤维；
【小问6详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故通常铝制品很耐腐蚀。
12. 化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（12题去掉。）
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集，气体进气口为_____(填“a”或“b”)。
②若用排水法收集，气体的进气口为_____(填“a”或“b”)。
③图1也可用于除去CO中的气体，则瓶内所盛装试剂为_____。
（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是_____。
【答案】（1） ①. b ②. b ③. 氢氧化钠溶液（合理即可） （2）BCD
【解析】
【小问1详解】
①氢气密度比空气小，使用A装置排空气法收集氢气，先集中在上部，所以从b通入。
②氧气不易溶于水，密度比水小，所以使用A装置排水法收集氧气，气体从b通入。
③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的试剂需要和二氧化碳反应，但不能和一氧化碳反应，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠不和一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠的溶解度较大，可以配置成较浓的溶液，充分吸收二氧化碳。
【小问2详解】
B装置使用倒立漏斗，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。
C装置使用干燥管，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。
D装置的集气瓶中使用两个短导管，D中液体导吸入集气瓶中后不会继续进入前面的仪器。
E装置导管直接伸入水中，无法防止倒吸。
故其中合理的是BCD。
13. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式_____。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_____。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_____(填化学式)。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_____。
（5）已知反应：，X为a→f中的_____(填字母)。
【答案】（1）CO2+3H2CH4O+H2O
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）H2CO3 （4）CaCO3
（5）a
【解析】
【小问1详解】
由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O；
【小问2详解】
由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳是具有还原性的化合物，在高温的条件下，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问3详解】
由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸，其化学式为H2CO3；
【小问4详解】
f是一种碳酸盐，若f是某种建筑材料的主要成分，则f是碳酸钙，它的化学式为CaCO3；
【小问5详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CH3COONa+NaOHNa2CO3+X可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有：2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，X为a→f中的a。
14. 已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：
（1）B中金属元素的化合价有_____。
（2）写出反应①的化学方程式_____。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_____。
（4）在和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_____。
【答案】（1）+3、+2
（2）
（3）③
（4）银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe）
【解析】
【分析】B是磁铁矿的主要成分,则B是四氧化三铁，C是铝土矿的主要成分，则C是氧化铝，A、D是生活中常见的金属，A和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和D，则A是铝，D是铁，铝、氧化铝都能和稀硫酸反应都生成E，则E是硫酸铝，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸亚铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则G是硫酸亚铁，H是硫酸铁或水，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO·Fe2O3,其中铁元素的化合价有+2、+3，故填：+2、+3或+3、+2；
【小问2详解】
反应①是铝和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和铁，化学方程式为：，故填：；
【小问3详解】
氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，反应①是铝和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和铁，其中铝元素、铁元素的化合价改变，该反应属于氧化还原反应，反应②是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中铝元素、氢元素的化合价改变，该反应属于氧化还原反应，反应③是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，其中没有元素的化合价改变，该反应不属于氧化还原反应，故填：③；
【小问4详解】
金属D是铁，在 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁，金属活动顺序为：锌＞铁＞铜＞银，则铁不能与硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜全部反应完，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁，故填：银、铜、铁或Ag、Cu、Fe。
15. 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。
Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：
（1）硅的原子结构示意图为_____。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为_____。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_____(写元素符号)；
（4）该流程中可循环利用的物质是_____。
II．
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是_____(写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为_____。
【答案】（1） （2）
（3）C、O
（4）HCl##氯化氢
（5） ①. 镓 ②. 31
【解析】
【小问1详解】
硅是14号元素，原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以硅原子质子数为14，核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，则硅原子的结构示意图为 。
【小问2详解】
化学反应前后元素的种类不变，反应物是SiO2和C，生成的硅中含有硅元素，则生成的无色有毒气体一定含有C、O元素，是CO。则反应的化学方程式为。
【小问3详解】
该流程中涉及14号元素硅元素，8号元素氧元素，6号元素碳元素，1号元素氢元素，17号元素氯元素，第二周期包括3~10号元素，则位于第二周期的有O、C。
【小问4详解】
开始有投入，后续反应有生成的非产品物质可循环利用，②中投入HCl，③产出HCl，可循环利用。②生成氢气，后续③过程中使用是中间产物的使用，不是可循环利用的物质。
【小问5详解】
从元素名称上看，金属元素的元素名称带“钅”字旁（汞除外），则组成元素中属于金属元素的是镓。
原子中质子数=原子序数，元素周期表一个左上角数字为原子序数，所以Ga原子的质子数为31。
三、实验题(本大题包括2小题，共22分)
16. 海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
（2）过滤后，加入_____(填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
（3）M、N为实验室制备波的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为_____；的发生装置为_____。
（4）实验开始时，先打开_____(填“”或“”)，通入一段时间_____(填化学式)后，再打开_____(填“”或“”)
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_____。
（6）此过程的化学方程式为：；②_____
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_____，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
（8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为_____。
【答案】（1）B （2）盐酸
（3） ①. B ②. D
（4） ①. K1 ②. NH3 ③. K2
（5）除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
（6）
（7）NH4Cl （8）84%
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
【小问2详解】
过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
【小问3详解】
NH4Cl固体与Ca (OH) 2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B（试管略向下倾斜以免冷凝水倒流炸裂试管）；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，是固液常温型反应，发生装置为D；
【小问4详解】
由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体；
【小问5详解】
盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
【小问6详解】
根据流程分析，此过程的化学方程式为：①；②；
【小问7详解】
反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本；
【小问8详解】
解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
则产品的纯度为：。
17. FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，_____，装入药品，先点燃_____处酒精灯（填“A”或“F”）。
（2）仪器H的名称为_____，所盛装的试剂为_____，其作用是_____。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是_____。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为_____。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的_____，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是_____。
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A
（2） ①. U型管 ②. 熟石灰（答案合理即可） ③. 吸收氯气
（3）氯气会扩散到空气中污染环境
（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可
（5）吸附性 （6）防止过多的氯气进入F装置
【解析】
【小问1详解】
仪器组装完毕后，先检查装置气密性，再装入药品，应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。
【小问2详解】
仪器H的名称为U型管，因为会有氯气生成，结合已知条件，可知所盛装的试剂应为熟石灰，其作用是吸收氯气。
【小问3详解】
若将F、G替换为图2装置，没有尾气处理装置，缺陷是：氯气会扩散到空气中污染环境。
【小问4详解】
FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可。
【小问5详解】
已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。
【小问6详解】
D中是浓硫酸，E中是氢氧化钠溶液，有部分氯气通过装置D可进入到装置E中，则设计虚线框内D、E装置的目的是：可防止过多的氯气进入F装置。
四、计算题(共8分)
18. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_____g。
（2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_____℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_____。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
【答案】（1）12.5
（2） ①. 102 ②. Cu2O
（3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【解析】
【小问1详解】
用胆矾配制 50.0g 质量分数为16%的 CuSO4 溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：；
【小问2详解】
由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4 5H2O 存在的最高温度为102℃；
1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O；
【小问3详解】
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2023年大庆市初中升学考试
化学
考生注意：
1.本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ci-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是
A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
2. 下列实验基本操作不正确的是
A. 用滴管取液体 B. 浓硫酸的稀释
C. 电解水 D. 测空气中氧气含量
3. 中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是
A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除
C. 蜡炬成灰泪给干 D. 酒香不怕巷子深
4. 下列关于部分物质的分类完全正确的是
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A. A B. B C. C D. D
5. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是
A. 盐酸除铁锈：
B. 用石灰乳配制波尔多液：
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D. 食醋除去水垢中的
6. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是
A. l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B. 青蒿素的相对分子质量为282
C. 青蒿素不属于有机高分子化合物
D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40
7. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A. 等质量且过量锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
8. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A. A B. B C. C D. D
9. 已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的
A. M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同
B. 20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D. 将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点
10. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B. ①的成分为
C. 操作⑥与操作⑧均为过滤
D. 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
二、填空题(本大题包括5小题，共30分)
11. 人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过_____的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为_____。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（4）人体缺少_____(填元素名称)会引起甲状腺肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是_____。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因_____。
12. 化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（12题去掉。）
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集，气体的进气口为_____(填“a”或“b”)。
②若用排水法收集，气体的进气口为_____(填“a”或“b”)。
③图1也可用于除去CO中的气体，则瓶内所盛装试剂为_____。
（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是_____。
13. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式_____。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_____。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_____(填化学式)。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_____。
（5）已知反应：，X为a→f中的_____(填字母)。
14. 已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：
（1）B中金属元素的化合价有_____。
（2）写出反应①的化学方程式_____。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_____。
（4）在和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_____。
15. 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。
Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：
（1）硅的原子结构示意图为_____。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应化学方程式为_____。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_____(写元素符号)；
（4）该流程中可循环利用的物质是_____。
II．
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是_____(写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为_____。
三、实验题(本大题包括2小题，共22分)
16. 海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①②
（2）过滤后，加入_____(填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
（3）M、N为实验室制备波的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为_____；的发生装置为_____。
（4）实验开始时，先打开_____(填“”或“”)，通入一段时间_____(填化学式)后，再打开_____(填“”或“”)
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_____。
（6）此过程的化学方程式为：；②_____
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_____，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
（8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为_____。
17. FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，_____，装入药品，先点燃_____处酒精灯（填“A”或“F”）。
（2）仪器H的名称为_____，所盛装的试剂为_____，其作用是_____。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是_____。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为_____。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的_____，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置目的是_____。
四、计算题(共8分)
18. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_____g。
（2）样品受热脱水及分解过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_____℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_____。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
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