鲁教版（五四学制） 练习题---第三单元 海水中的化学(含解析)

海水中的化学
一、单选题
1．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加入足量的稀盐酸
C 鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去CO2中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在时分解：。现取，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A． B． C． D．
3．下列做法或说法不正确的是
A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．健康人血浆的pH范围0.9-1.5
C．轻度的一氧化碳中毒可以通过呼吸大量新鲜空气进行自救
D．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法
4．下列课外实验得出的结论错误的是
A．燃烧条件的实验------说明煤块不能燃烧
B．石墨导电实验-------说明石墨具有导电性
C．生成炭黑的实验--------说明石蜡中含有碳元素
D．探究鸡蛋壳的成分--------根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
5．若Ca（HCO3）2是某硬水中的含钙化合物，煮沸时发生反应： ，下列对Ca（HCO3）2的认识，错误的是
A．Ca（HCO3）2难溶于水
B．Ca（HCO3）2受热容易分解
C．煮沸时产生白色沉淀
D．水垢的成分一定含有CaCO3
6．在实验室制取蒸馏水时，下列操作不正确的是
A．在对烧瓶进行加热时，必须垫上石棉网
B．烧瓶中加入硬水的体积超过了总体积的2/3
C．为防止加热时出现暴沸，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片
D．为防止液体通过导管直接流到试管里，加热时不要使液体剧烈沸腾
7．下列有关物质用途的说法中，正确的是：
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②碳酸钠可用来制玻璃
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．科技的发展离不开科学家们的努力。下列几位我国著名化学家中，打破国外技术封锁，潜心研究制纯碱（Na2CO3）的技术，发明了联合制碱法的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．戴安邦
9．下列实验操作，很难达到预期目的是
A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液
B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物
C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐
D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线
10．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、区分所用的试剂或方法都正确的（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸 紫色石蕊或铁粉
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是
A．Ca2+，K+ ，Cl- ，
B．Na+，Cu2+，，
C．Fe3+，Na+，OH- ，
D．K+，H+，，
12．下列物质都是由离子构成的是
A．过氧化氢、干冰 B．金刚石、石墨
C．汞、氨 D．氯化钠、硫酸铜
13．发明了“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜 B．拉瓦锡
C．门捷列夫 D．张青莲
14．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
二、填空题
15．请从“①二氧化碳；②熟石灰；③生石灰；④硝酸；⑤尿素；⑥聚乙烯塑料；⑦碳酸氢钠”中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）固态时可用于人工降雨的物质是_____；
（2）可直接用作农作物氮肥的物 质是_____；
（3）可治疗胃酸过多症的物质是_____；
（4）常用作袋装食品干燥剂的 是_____；
（5）可以制成食品包装袋的是______．
16．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。
溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；
（3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙
B 甲<乙
C 甲=乙
D 无法确定
（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质
B 升温
C 降温
D 加少量水
（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。
17．构建思维导图有助于我们梳理知识，理解知识间的内在联系。如图是碳的单质和化合物之间的部分转化关系图。
（1）请写出图中标号为⑥的化学反应方程式_____，此反应的基本类型是_____。
（2）根据图中三组物质间的关系（CO和CO2、CO2和H 2CO3、CO2和CaCO3），你对物质变化的一种认识是_____。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从氯化钠、硫酸亚铁、硝酸锌、盐酸、硫酸、碳酸氢钠这几种物质中，选择适当物质的化学式填空：
（1）生活中最常用的调味品是_____；
（2）人体胃液中含有的酸是_____；
（3）治疗胃酸过多的药物小苏打_____；
（4）溶液有颜色的是_____。
三、实验题
19．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：
(1)请写出仪器a的名称______。
(2)检查装置B的气密性的方法是先用止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性良好，反之不好。
(3)若选A装置制氧气，且收集一瓶较纯净的氧气，收集装置从C、D、E中最好应选用______（填字母）。
(4)用F~J装置制取CO2并验证相关性质。
①装置I的作用______（用化学方程式表示）。
②若关闭K1，打开K2，可观察到装置J中的现象是______。
20．“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。
四、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B为无色气体，且A为单质，D 是胃液中含有的酸，E 为最常用的溶剂。物质间的相互关系如图所示（"—"表示相邻的两种物质间能发生反应，"→"表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为______。
（2）C 所属的物质类别为______（填"酸"、"碱"或"盐"）。
（3）B与 E 反应的化学方程式为______。
（4）C与D 反应的基本反应类型为______。
22．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2，五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶性处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题。
（1）实验中生成的无色气体的化学式是____。
（2）生成白色沉淀b反应的化学方程式是____。
（3）无色溶液A中一定含有的溶质是____。
（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是___。
（5）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是____。
五、计算题
23．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。
(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的___________（填"饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)利用"卤水”也可以制得金属铁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。
试计算：
①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？计算过程：___________。
②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁___________克。
24．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液和显酸性溶液不能使酚酞试液变色，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，剩下两种均无变化，不能判断稀盐酸和蒸馏水，不符合题意；
B、生石灰、碳酸钙均可与盐酸反应，不能使用酸除去生石灰中少量的碳酸钙，不符合题意；
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钙不反应。在两种固体中分别加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钠，符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。将气体通入足量的NaOH溶液，均反应，除去杂质的同时除去原物质，不符合题意。故选C。
2．B
【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。
3．B
【详解】A、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不符合题意；
B、健康人血浆的pH范围7.35-7.45，符合题意；
C、轻度的一氧化碳中毒可以通过呼吸大量新鲜空气进行自救，不符合题意；
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、如图所示，煤块与乒乓球碎片都是可燃物且都与空气接触，煤块不能燃烧，乒乓球碎片能够燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，A选项结论错误，符合题意；
B、如图所示实验，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，B选项结论正确，不符合题意；
C、如图所示，蜡烛火焰上方的盘底出现了炭黑，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素，C选项结论正确，不符合题意；
D、碳酸钙与醋酸反应能生成二氧化碳。如图所示，鸡蛋壳与醋酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，D选项结论正确，不符合题意。故选A。
5．A
【详解】A、Ca（HCO3）2是可溶于水的，故A符合题意；
B、由题中可知，Ca（HCO3）2受热会分解，故B不符合题意；
C、加热时Ca（HCO3）2会分解，生成难溶的碳酸钙沉淀，故C不符合题意；
D、根据化学方程式可知在烧水时形成的水垢，水垢中含有碳酸钙，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【分析】
【详解】A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，操作正确，不符合题意；
B、烧瓶中的液体一般不超过其总体积的2/3，操作错误，符合题意；
C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，操作正确，不符合题意；
D、加热时若液体剧烈沸腾，液体会通过导管直接流到试管里，所以不能让液体剧烈沸腾，操作正确，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】①硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故正确；
②碳酸钠在工业上可用于制玻璃、烧碱等，故正确；
③洗涤剂能使油脂乳化而易于洗涤，故错误；
④可以用氯化钠来消除公路上的积雪，故正确，正确的是①②④。
故选：B。
8．A
【详解】化学史上在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选A。
9．A
【详解】A、氯化钾溶液与氯化钠溶液中都存在可自由移动的离子，都能导电，通过测量导电性，不能区分氯化钾溶液与氯化钠溶液，故A错误；
B、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，使用磁铁吸引，可分离铁粉和铜粉的混合物，故B正确；
C、采用溶解、过滤、蒸发的方法可除去不溶性杂质，可提纯粗盐，故C正确；
D、羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧有特殊气味，可采用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛线和涤纶线，故D正确。故选A。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
10．C
【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸钾会与氢氧化钡反应硫酸钡白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故不可以鉴别，故选项错误；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，选用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则；生石灰、碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、从H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物；二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂；也可以采取蒸发掉水的方法进行分离，故选项正确；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，且都能和铁粉反应生成气体，现象相同，不能鉴别，故选项错误。故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．A
【详解】A、Ca2+，K+ ，Cl- ，NO3-在水溶液中无色且能大量共存，正确；
B、Cu2+在水溶液中显蓝色，错误；
C、氢氧根和铁离子会形成沉淀，不能大量共存，错误；
D、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，错误；
故选A。
12．D
【分析】本题考查物质的构成。
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，故B不符合题意；
C、汞是由汞原子构成的，氨是由氨气分子构成的，故C不符合题意；
D、氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常见物质的构成微粒。
13．A
【详解】A、侯德榜发明了“联合制碱法”；故选项正确；
B、拉瓦锡测定“空气中氧气含量”；故选错误；
C、门捷列夫整理“元素周期表”；故选项错误；
D、张青莲测定“相对原子质量”；故选项错误；
故选A。
14．B
【详解】A.海水进入贮水池，海水的成分不变，说法正确
B.蒸发池中没有新物质生成，所以发生的是物理变化,说法错误
C.可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液，说法正确
D.粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，说法正确
故选: B
15． ① ⑤ ⑦ ③ ⑥
【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围水蒸气液化成液态水，故可用于人工降雨；
（2）尿素中含有氮元素，是一种氮肥，可直接为农作物补充氮元素；
（3）胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠碱性较弱，可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多；
（4）生石灰学名氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作袋装食品干燥剂；
（5）聚乙烯塑料是合成材料，可以制成食品包装袋。
16． 110 降温或加水 a B 75 BC 49:1 NaCl、KNO3
【详解】（1）由图1甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线可知，t3℃，甲物质的溶解度是110g；丙的溶解度随着温度的升高而降低，因此把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降温，或者是增加溶剂也就是加水也可以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）根据图2实验过程可知，水中加入10克甲完全溶解得到溶液a，继续加入10克甲完全溶解得到溶液b，溶液a中能够继续溶解溶质甲，溶液a是不饱和溶液；溶液b降温后得到溶液c，溶液c中有固体析出，溶液c是饱和溶液；实验中并没有验证溶液b能不能继续溶解甲，因此无法判断溶液b的饱和情况；综上所述，溶液a~c中一定属于不饱和溶液的是a。
（3） t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则t1℃时100g水中最多溶解甲的质量小于乙的质量，则该温度下形成饱和溶液，等质量的水溶解的甲的质量小于乙的质量，因此把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲<乙，B选项正确，符合题意，故选B。
（4）t2℃，甲的溶解度为50g，该温度下，100g水中溶解50g甲达到饱和，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，只能溶解25g，得到溶液的质量为25g+50g=75g；对该烧杯进行如下实验，则有：
A、烧杯中的溶液为饱和溶液，在烧杯中加入甲，甲不会继续溶解，溶质质量、溶液质量均不变，溶液的质量分数不变，A选项不正确，不符合题意；
B、烧杯中的溶液为饱和溶液且有甲剩余，甲的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，未溶解的甲会继续溶解，溶质的质量分数会增大，B选项正确，符合题意；
C、烧杯中的溶液为饱和溶液，甲的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度，会有甲的晶体析出，溶质的质量分数会减小，C选项正确，符合题意；
D、烧杯中的溶液为饱和溶液且有甲剩余，加少量水，未溶解的甲继续溶解，若甲仍有剩余或恰好完全溶解，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，若加水之后甲完全溶解且还能继续溶解甲，此时的溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数会减小，D选项不正确，不符合题意。故选BC。
（5）由题意该溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3:2:95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为3:95，设硝酸钾的质量为3m，则水的质量为95m，氯化钠的质量为2m，则硝酸钾溶液中溶质质量分数为，硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为(3m+95m):2m=98:2=49:1。硝酸钾、氯化钠均溶解，因此营养液中的溶质是NaCl、KNO3。
17． CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 物质通过一定条件可相互转化
【详解】（1）由图可知，反应⑥是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应。（2）由图可知，这三组物质在一定条件下通过化学反应可以相互转化，故填物质通过一定条件可相互转化。
18． NaCl HCl NaHCO3 FeSO4
【详解】（1）氯化钠是生活中常用的调味品；化学式：NaCl；
（2）人体胃液中的酸为盐酸，可帮助食物的消化；化学式：HCl；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称；化学式：NaHCO3；
（4）硫酸亚铁溶液是浅绿色的；化学式：FeSO4。
19．(1)集气瓶
(2)一段时间后，液面不下降
(3)E
(4) 溶液变红
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
（2）检查装置B的气密性的方法是先用止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若一段时间后，液面不下降，则气密性良好，反之不好；
（3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E；
（4）①饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故H的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢杂质，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故I装置的作用是：检验氯化氢是否除尽，该反应的化学方程式为：；
②若关闭K1，打开K2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为：溶液变红。
20． 过滤 ② NaOH+HCl =NaCl+H2O
【详解】（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。
（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁，和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选②。
（3）实验Ⅱ中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
21． O2 盐 CO2+H2O＝H2CO3 复分解反应
【分析】D 是胃液中含有的酸，则D为盐酸，E 为最常用的溶剂，则E为水，E与B能反应，E与A能相互转化，B与A也能相互转化，A为单质，则A为氧气，B为二氧化碳；C能与D（盐酸）反应，能与B相互转化，则C为碳酸盐，如碳酸钠，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，A为氧气，其化学式O2，故填：O2；
（2）由分析可知，C能与D（盐酸）反应，能与B相互转化，则C为碳酸盐，故填：盐；
（3）B与 E 反应，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）C与D反应，即碳酸钠（或碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钠（氯化钙）、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
22． CO2 NaCl Na2CO3 NaCl A B D
【分析】样品，加足量水，过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A，向无色溶液A中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀和无色溶液，说明无色溶液A中一定含碳酸钠，一定不含氢氧化钠，白色沉淀a加适量稀盐酸，产生无色气体和无色溶液B，说明沉淀a中一定含有碳酸钙沉淀，说明固体中含氯化钙，碳酸钠，无色溶液B加适量氢氧化钠，过滤，可得白色沉淀b和无色溶液C，说明无色溶液B中含氯化镁，白色沉淀a中含氢氧化镁，进一步说明固体中含有氯化镁、氢氧化钠，故固体中一定含有氯化钙、氯化镁、氢氧化钠、碳酸钠，可能含有氯化钠。
【详解】（1）实验中生成的无色气体为碳酸钙沉淀和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）白色沉淀b为氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的化学方程式为：；
（3）固体中一定含有氯化钙、氯化镁、氢氧化钠、碳酸钠，可能含有氯化钠，将样品溶于水，氯化钙和碳酸钠反应：，氯化镁和氢氧化钠反应：，由分析可知，无色溶液A中含碳酸钠（说明氯化钙已经完全转化为碳酸钙沉淀），不含氢氧化钠（氢氧化钠可能恰好和氯化镁完全反应，也可能氯化镁过量），故无色溶液A中一定含有的溶质是：NaCl、 Na2CO3
（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，由分析可知，该物质是：NaCl；
（5）无色溶液A中肯定含有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，故无色溶液A能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液；
由分析可知，白色沉淀a为氢氧化镁和碳酸钙的混合物，加入适量盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故无色溶液B中含氯化钙、氯化镁，氯化镁和氯化钙与稀盐酸不反应，氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，有白色沉淀产生，故无色溶液B可以用来鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液；
由分析可知，无色溶液C中含氯化钙和氯化钠，氯化钙、氯化钠均不和稀盐酸反应，无明显现象，氯化钙、氯化钠也不与氢氧化钠反应，故不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液；
无色溶液A中肯定含有氯化钠、碳酸钠，加过量氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故无色溶液D中肯定含有氯化钠、氯化钙，还有之前滴入的酚酞试液，氯化钠、氯化钙与稀盐酸、氢氧化钙均不反应，但是氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸不能使无色酚酞变色，故无色溶液D可以用来鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液。
故能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液的是ABD。
23．(1)饱和
(2) 解：1000g该“卤水”中的氯化镁的质量是142.5g，硫酸镁的质量是60g，设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为x，与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为y。
所以一共消耗氢氧化钠的质量为120g+40g=160g，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为160g÷20%=600g。
答：至少需要20%NaOH溶液600g。 48
【解析】(1)
粗盐提纯中采用的结晶操作是蒸发结晶，在蒸发过程中溶液一直处于饱和状态，则结晶后得到的母液也是饱和溶液。
(2)
①见答案
②设将上述沉淀全部转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁的质量为z。
由，，
，可得：2NaOH~Mg（OH）2~Mg，所以。
24．(1)
89.8%
（2）73.0g
【详解】（1） 设样品中含Na2CO3的质量为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
10.0g
，=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=。
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%；（2） 设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（写Na2CO3～2HCl也可）
106 73
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%），y==73.0g。
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g。
答案第1页，共2页
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