鲁教版（五四学制） 练习题---第四单元 金属(含解析)

金属
一、单选题
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．生石灰用作干燥剂 B．液氮用于医疗手术
C．金刚石用作玻璃刀 D．铝制成铝箔用于包装
2．下列有关说法正确的是
A．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
B．铝制品不涂任何保护层也不易锈蚀，因为铝不与空气反应
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈
3．下列关于物质的性质和用途的对应关系错误的是
选项 性质 用途
A . 铜有优良的导热性 用铜作电线
B . 活性炭具有吸附性 制防毒面具
C . 汽油具有可燃性 作汽车燃料
D . 干冰升华吸热 用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
4．区别下列各组物质，所选择试剂或方法错误的是
A．空气和氧气（带火星的木条） B．白糖和碳酸钙（水）
C．N2和CO2（燃着的木条） D．铁丝和铜丝（看颜色）
5．下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是
A．铜丝用于制作导线 B．氧气用于炼钢
C．稀有气体用作电光源 D．氮气用于制造低温环境
6．对生活中的下列金属的应用判断错误的是
A．水龙头表面镀铬 B．用钨丝做灯丝
C．用不锈钢做菜刀 D．用铁丝做高压线电缆
7．逻辑推理是化学学习中常用的学习方法，以下推理正确的是
A．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
B．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，所以进入沼气池前也要进行灯火实验
D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素
8．下列化学变化中吸收热量的是
A． B．
C． D．
9．下列说法正确的是
A．铁质菜刀用过后需及时洗净擦干以减缓或防止锈蚀
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．化合物至少由两种元素组成，所以由至少两种元素组成的物质一定是化合物
D．化学反应前后分子总数一定不变
10．下列因果关系不正确的是（　　）
A．点燃的火柴竖直向上很快就熄灭，是因为温度达不到木材的着火点
B．武德合金常用作保险丝，是因为武德合金的熔点较高
C．工业上分离液态空气制备氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同进行分离的
D．许多物质在溶液中反应快，是因为物质以分子或离子形式分散，接触面积大
11．如图进行下列实验(U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U型管内现象描述不正确的是
选项 药品①和药品③ 药品②和药品④ 最终现象
A 食盐水和铁丝 蒸馏水和铁丝 左低右高
B 10%稀硫酸和锌片(足量) 10%稀硫酸和镁带(足量) 左右相平
C 6%双氧水和MnO2固体 6%双氧水(不添加药品④) 左右相平
D 10%稀盐酸和NaCl粉末 10%稀盐酸和石灰石 左高右低
A．A B．B C．C D．D
12．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是
A．检验氨气时，应将湿润的红色石蕊试纸靠近气体检验
B．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中
C．用一氧化碳还原氧化铁时，应先点燃酒精灯，再向装置中通入一氧化碳
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
13．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.5g。将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为
A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g
14．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对以下俗语、诗词的解释错误的是
A．“金入于猛火，色不夺精光”—一金性质活泼，在加热的条件下能与氧气反应
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”—一发生的是物理变化
D．“满架蔷薇一院香”—一分子在不断地运动
二、填空题
15．“铜绿”的主要成分为____。
16． 第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。
(1)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。
(2)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，则形成镓离子的符号为_______。
(3)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。
17．化学与生活息息相关，化学知识有利于我们更科学的生活。
(1)选用下列物质的标号填空。
A．碳酸钙 B．钛合金 C．干冰 D．硫酸
①鸡蛋壳的主要成分是________。②可用于人工降雨的是____________。
③可用于金属表面除锈的是_______。④可用于制作眼镜架的材料是______。
(2)煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的______进入大气可形成酸雨。
(3)要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括(填字母)。
A．臭氧 B．可吸入颗粒物 C．水蒸气
(4)锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
(5)自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理______。
(6)净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____(选填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
18．金属材料在我们的生产生活中具有非常重要的作用。
(1)锡（Sn）是我国应用较早的金属。焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
(2)与铁相似，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡（SnSO4）溶液，请在下图1中画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子示意图，并进行必要的标注_________（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
(3)要比较锡、铝、铜的金属活动性强弱，可以选择的试剂是________。
(4)某实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片放入一定溶质质量分数的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图2所示（假设铁片只有两种成分）。求所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。
三、实验题
19．补全实验方案。请从A ~ C中任选二个作答，若均作答，按前二个计分。
序号 目的 操作 现象 结论
A 验证温度对KNO3溶解度的影响 均加入_____KNO3固体 已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g 装有红墨水 的毛细管 20℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解 KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B 研究NH4NO3和NaOH溶解时的温度变化 __________ NH4NO3溶解时温度降低；NaOH溶解时温度升高
C 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序 Fe丝表面有红色固体析出，Ag丝表面无明显现象 __________
20．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）合理膳食有益健康。瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含的营养素是______。
（2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，这一现象说明气体的溶解度随______而减小。
（3）材料对人类生活的影响越来越大。面料为“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维，请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛织品______。
（4）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。车架表面刷漆不仅为了美观，更主要是为了防锈，其防锈原理是______。
四、推断题
21．如图中A-I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Cu中的一至三种元素组成。其中D、I为单质；C、E为氧化物；其余物质类别属于酸、碱、盐。A可用于改良酸性土壤。固体G呈白色，其溶液显蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A_____，G_____。
（2）写出D→B反应的化学方程式_____。
（3）写出F—H反应的化学方程式_____。
22．A～F为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去，其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，E与F物质类别相同，B为铁锈的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
(1)A的化学式__________。
(2)C和D反应的现象为________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①B→C：_______。
②E→F：________。
五、计算题
23．现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
（1）反应中生成气体的质量是_____g。
（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，生成新物质，发生了化学反应，利用其化学性质，选项A符合题意；
B、液氨汽化时吸收热量，温度降低，只是状态变化，没有新物质生成，不属于化学反应，利用其物理性质，选项B不符合题意；
C、金刚石具有高硬度，可以切割玻璃，不用发生化学反应就可以表现出此性质，利用其物理性质，选项C不符合题意；
D、铝制成铝箔，只是形状改变，没有发生化学反应，没有新物质生成，利用其良好的延展性，属于物理性质，选项D不符合题意。故选A。
2．D
【详解】A、我国的矿物储量有限，且不可再生，所以废旧金属应回收利用，节约金属资源，不符合题意；
B、铝制品不涂任何保护层也不易锈蚀，因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
D、铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈，因为盐溶液能加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、铜有优良的导热性可以做炊具，错误；
B、活性炭具有吸附性可以吸附有毒气体，正确；
C、汽油具有可燃性，可做汽车燃料，正确；
D、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，用于人工降雨，正确。故选A。
【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途，用途反过来体现物质的性质。
4．C
【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃、在空气中不复燃，可以鉴别，正确；
B、白糖溶于水、碳酸钙不溶于水，可以鉴别，正确；
C、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，错误；
D、铁丝是银白色、铜丝是红色，可以鉴别，正确。
故选C。
5．B
【详解】化学性质是需要通过化学变化体现出来的性质。
A、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，是物理性质；
B、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，是化学性质；
C、稀有气体通电后会散发出彩色的光，所以可以用作电光源，是物理性质；
D、液氮汽化可以制造低温环境，是物理性质。
故选B。
6．D
【详解】A、因为水龙头长期暴露在空气中极易生锈，所以需要在表层镀一层铬，用来防止生锈，故A正确；
B、作为灯丝需要熔点高、难熔化的性质，钨丝的熔点最高，所以用作灯丝，故B正确；
C、因为不锈钢的硬度比较高且抗腐蚀性好，所以用于制作菜刀，故C正确；
D、金属铁的导电性不如铝好，常用铝丝做高压线电缆，故D错误。
故选D。
7．D
【详解】A、Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，错误。
B、由同种分子构成的物质属于纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，如氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误。
C、进入沼气池前不能进行灯火实验，以免沼气与空气混合遇明火发生爆炸，错误。
D、氧气由氧元素组成，根据质量守恒反应前后元素种类不变，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素，正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、锌与稀盐酸反应，属于放热的置换反应；故不符合题意；
B、碳的燃烧是放热反应，故不符合题意；
C、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故符合题意；
D、一氧化碳的燃烧是放热反应，故不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，故该项说法正确；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中加热铁只有红热现象，无法燃烧，故该项说法错误；
C、化合物至少由两种元素组成，但由至少两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故该项说法错误；
D、化学变化的实质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子，因此分子的总数可能发生改变，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】无论是化合物还是单质，应首先满足该物质是纯净物，由两种或以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。
10．B
【详解】A. 点燃的火柴竖直向上很快就熄灭，是因为燃烧释放的热量向上逸散，木材不能吸收热量，温度达不到木材的着火点；B. 武德合金常用作保险丝，是因为武德合金的熔点较低；C. 工业上分离液态空气制备氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，加热时，随温度的升高可以先后挥发，进行分离的；D. 许多物质在溶液中反应快，是因为物质以分子或离子的形式分散，接触面积大，接触充分，反应就会更充分、更迅速。选B
11．A
【详解】A. 铁丝与食盐水、空气接触，生锈速度快于右边具支试管中铁丝生锈速度，最终消耗氧气的体积相同，所以U型管内液面最终左右相平，此选项错误；
B. 等体积10%稀硫酸和足量锌片反应生成氢气的质量，等于与足量镁带反应生成氢气的质量，左边具支试管与右边具支试管中产生氢气的质量相等，则压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
C. 二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中作催化剂，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，则左、右两具支试管中压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
D. 稀盐酸和NaCl粉末不反应，与石灰石反应生成二氧化碳气体，则右边具支试管中气体增多，压强变大，U型管内液面最终左高右低，此选项正确。
故选A。
12．A
【详解】A、氨气和水生成氨水，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气时，应将湿润的红色石蕊试纸靠近气体检验，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅，非常危险，故选项说法不正确。
C、实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先通入一氧化碳，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法不正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定。不能用水湿润试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法不正确。
故选A。
13．D
【详解】Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.5g，则生成的氢气的质量为10.7g-10.5g=0.2g，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为2:96=1:48，设硫酸根离子的质量为x，则1：48=0.2g：x，x=9.6g，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于9.6g+10.7g=20.3g，故选：D。
14．A
【详解】A、“金入于猛火，色不夺精光”说明金性质不活泼，在加热的条件下也不能与氧气反应，错误；
B、钢和生铁都是铁合金，钢含碳量更低；“百炼成钢”是降低生铁中碳元素的含量，正确；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”在这个过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，正确；
D、“满架蔷薇一院香”说明分子在不断地运动，运动到人周围被人闻到，正确。
故选A。
15．碱式碳酸铜/Cu2(OH)2CO3
【详解】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
16．(1)大
(2)Ga3+
(3) 隔离可燃物
【详解】（1）合金比组成它的金属硬度大；
（2）由图甲可知镓原子的最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带3个正电荷的镓离子，符号为Ga3+；
（3）由图乙可知，反应前的物质为CH3OH和O2，反应条件为点燃，反应后的物质为CO2和H2O，反应的化学方程式为：；关闭火炬的燃气开关，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。
17．(1) A C D B
(2)二氧化氮、二氧化硫
(3)AB
(4)隔绝氧气
(5)
(6) ④ 吸附
【解析】(1)
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。故选：A
②可用于人工降雨的是固态二氧化碳，干冰。故选：C
③可用于金属表面除锈的是硫酸，硫酸能与氧化铁反应。故选：D
④可用于制作眼镜架的材料是钛合金。故选：B
(2)
煤燃烧产生的二氧化氮、二氧化硫进入大气可形成酸雨
(3)
计入空气质量评价的主要污染物包括：臭氧、可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫。
故选：AB
(4)
锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是：隔绝氧气。
(5)
自热米饭中的发热原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热。
故填：
(6)
净化水的操作方法中净化程度最高的是蒸馏，因为蒸馏可除去所有杂质。活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味。
故填：④；吸附
18．(1)低
(2)
(3)硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液（或铝、硫酸亚锡溶液、铜）
(4)
【解析】（1）
根据合金的特点，一般的合金的熔点比其组成金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，故焊锡的熔点比锡的熔点低，故填：低；
（2）
根据题意，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡溶液和氢气，故锡与过量稀硫酸反应后溶液中是生成的硫酸亚锡和剩余的硫酸，故B处的粒子除水分子外还含有，A处主要是生成的氢气即，故标注为：
（3）
根据金属活动性的理解，选用硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液，锡不能与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，故说明锡的活动性比铝弱，比铜强，则得出铝>锡>铜；或者选择铝、硫酸亚锡溶液、铜，铝加到硫酸亚锡溶液中能反应说明铝比锡活动性强，铜加到硫酸亚锡溶液中不反应，说明铜比锡弱，则得出铝>锡>铜。故填：硫酸铝溶液、锡、硫酸铜溶液（或铝、硫酸亚锡溶液、铜）
（4）
根据题意，铁表面的铁锈即氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故如图所示，生成的氢气质量是0.4g，与铁反应的盐酸溶液质量是：，设与铁反应盐酸中溶质质量为，
稀盐酸中溶质的质量分数是，故填：。
19． 32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可） 左侧毛细管中的红墨水向下移动，右侧毛细管中的红墨水向上移动 金属活动性由强到弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag
【详解】A、根据已知可知，硝酸钾固体在20℃的溶解度为31.6g，在40℃的溶解度为63.9g。则当向两只烧杯中加入32g的硝酸钾固体时，左侧烧杯中的100g水在20℃下最多只能溶解硝酸钾固体31.6g，则加入32g硝酸钾固体能形成硝酸钾的饱和溶液且有部分硝酸钾固体尚未被溶解。而右侧的烧杯中的100g水在40℃下最多只能溶解硝酸钾固体63.9g，则加入的32g硝酸钾固体完全被溶解且形成了硝酸钾的不饱和溶液。由此可以分析得出，在相同质量的溶剂中，温度越高，能溶解硝酸钾的质量越大。则可以分析出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：32g（答案大于31.6g且小于等于63.9g即可）；
B、左侧的试管中放入硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，使试管内温度降低。温度降低，则气体分子之间的间隔受冷减少，则会导致装置内的压强减小，则外界大气压会将毛细管中的红墨水向下挤压，平衡内外压强。右侧的试管中放入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水会放出热量，使试管内温度升高。温度升高，则气体分子之间的间隔受热增大，则会导致装置内压强增大，则会将毛细管中的红墨水向上挤压，平衡内外压强。故答案为：左侧毛细管中的红墨水向下移动，右侧毛细管中的红墨水向上移动；
（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜，铁丝表面有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜。将银丝放入到硫酸铜溶液中，银丝不能置换出硫酸铜中的铜，无明显现象，说明银的活动性小于铜。则可以分析出三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。故答案为：金属活动性由强到弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag。
20． 蛋白质 压强减小 抽丝、灼烧、闻气味 隔绝氧气（或空气）和水
【分析】根据食物中富含的营养素；影响气体溶解度的因素；物质的组成与鉴别方法；防锈的原理来分析。
【详解】（1）瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含蛋白质；故填：蛋白质
（2）打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，故填：压强减小
（3）天然蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以采用灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝的方法鉴别二者，故填：抽丝、灼烧、闻气味
（4）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，故填：隔绝氧气（或空气）和水
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行。
21． Ca(OH)2 CuSO4
【分析】A可用于改良酸性土壤，可推出A为氢氧化钙，C为氧化物，且C能转化为氢氧化钙，D为单质，C能与D 相互转化，D能转化为B，且B能与氢氧化钙反应，B属于酸、碱、盐，可推出C为水，D为氢气，B为HCl；固体G呈白色，其溶液显蓝色，可推出G为硫酸铜，G能转化为I，I为单质，可推出I为铜，I能与E相互转化，E为氧化物，可推出E为氧化铜，氧化铜能与F反应转化为硫酸铜，可推出F为硫酸，硫酸铜能转化为H，且H能与硫酸反应，可推出H为氢氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，G为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
（2）D为氢气，B为HCl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（3）F为硫酸，H为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
22．(1)H2SO4
(2)铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(3) 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁，D和E用于配制农药波尔多液，可推出D、E为氢氧化钙、硫酸铜中的一种，B能与C相互转化，且都能与A反应，则C为铁，则A为酸，A能转化为D，则D为硫酸铜，A为硫酸，E为氢氧化钙，E与F物质类别相同，则F是碱，E能转化为F，可推出F可能为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A为硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
(2)
C和D反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
(3)
①B→C，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
②E→F，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
23．（1）0.2；（2）10.4%（详见解析）
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；
（2）设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。
y=6.5g；
x=16.1g；
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为10. 4%。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量。
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