专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积 课时练 (含答案)—2023-2024学年(苏教版2019)高中化学必修1

文档属性

名称 专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积 课时练 (含答案)—2023-2024学年(苏教版2019)高中化学必修1
格式 docx
文件大小 111.2KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-08-20 21:35:41

图片预览

文档简介

第2课时 气体摩尔体积
题组一 决定物质体积大小的因素
1.下列说法正确的是(  )
A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
2.(2022·江苏常州第一中学高一月考)气体的体积主要由以下什么因素决定(  )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量                
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
题组二 气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(  )
A.标准状况下,1 mol H2SO4的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D.标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B.标准状况下,11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下,28 g N2中所含原子数为NA
5.(2022·四川射洪中学高一月考)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A. L B. L
C. L D. L
6.有一份气体样品的质量是14.2 g,标准状况下的体积为4.48 L,该气体的摩尔质量是(  )
A.28.4 g B.28.4 g·mol-1
C.71 g·mol-1 D.14.2 g·mol-1
7.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为(  )
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
题组三 阿伏加德罗定律及其推论
8.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(  )
A.原子数相等 B.密度相等
C.质量相等 D.摩尔质量相等
9.同温同压下,体积相同的两种气体C2H6和NO,二者不同的是(  )
A.物质的量 B.密度
C.质量 D.含有的原子数
10.在标准状况下,如图所示密闭容器内有一可移动的活塞,两边分别充入1 L空气和3 L H2、O2的混合气体,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原混合气体中H2、O2的体积比正确的是(  )
A.4∶5 B.2∶7 C.8∶13 D.7∶4
11.(2022·江苏扬州中学高一月考)在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,A的摩尔质量为(  )
A.50 g·mol-1 B.120 g·mol-1
C.180 g·mol-1 D.250 g·mol-1
12.在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是(  )
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b∶a
C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为b∶a
D.相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为 a∶b
13.将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中,二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X气体可能是(  )
A.H2 B.NH3
C.CO D.SO2
14.(2022·上海杨浦高一检测)甲、乙两容器中分别装有N2和O2,且温度、压强相同,下列判断正确的是(  )
A.若V(甲)=V(乙),则ρ(N2)=ρ(O2)
B.若V(甲)=V(乙),则m(N2) =m(O2)
C.若V(甲)≠V(乙),则气体分子数可能相等
D.若V(甲)≠V(乙),则n(N2) ≠n(O2)
15.(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为________ g。
(2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L,该气体的物质的量为________ mol,RO2的相对分子质量为__________________。
(3)与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为________。
(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,该混合气体的平均摩尔质量为________,该气体与氢气的相对密度为________,NH3的体积分数为___________。
(5)同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比为________。
16.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96 L。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________ g·mol-1。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________ g·mol-1。
②气球的体积为________ L。
第2课时 气体摩尔体积
1.D 2.C 3.D 4.C 5.A
6.C [该气体的物质的量为=0.2 mol,其摩尔质量为=71 g·mol-1。]
7.C [27.2 g H2S的物质的量n==0.8 mol,则Vm==22.8 L·mol-1。]
8.A [根据阿伏加德罗定律可知,同温同压同体积的气体具有相同的分子数,又因为瓶内气体均为双原子分子,故原子数相等。]
9.D [题中限定条件下的C2H6和NO的物质的量相同,即具有相同的分子数;二者的摩尔质量相同,则具有相同的质量;由于体积相同,则两气体的密度相同;1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子,故含有的原子数不相同。]
10.A [令空气的物质的量为a mol,反应前,左右两室的体积之比为1∶3,反应前右室的物质的量为3a mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为a mol,右室中发生反应:2H2+O22H2O,设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol,若氢气过量,则:x-2y=a,x+y=3a,解得x∶y=7∶2;若氧气过量,则:y-0.5x=a,x+y=3a,解得x∶y=4∶5,故选A。]
11.D [根据阿伏加德罗定律进行计算,生成的气体的物质的量可合并,设生成某气体,化学计量数为5。生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍,即20 g·mol-1,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L(即1 mol)时,生成气体的质量为1 mol×20 g·mol-1=20 g,所得B的质量为30 g,根据质量守恒定律可知,A的质量为20 g+30 g=50 g,根据分解反应A(s)===B(s)+C(g)+4D(g),气体共1 mol,即A的物质的量为0.2 mol,A的摩尔质量为=250 g·mol-1。]
12.B [a g气体A与b g气体B的分子数相同,即物质的量相等,在同温同压的条件下,体积相等。A项,由n(A)=,n(B)=,n(A)=n(B)可得M(A)∶M(B)=a∶b;B项,ρ(A)=,ρ(B)=,ρ(A)∶ρ(B )=M(A)∶M(B)=a∶b;C项,同质量的气体A的分子数N(A)=·NA,气体B的分子数N(B)=·NA,N(A)∶N(B)=M(B)∶M(A)=b∶a;D项,同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同,则m(A)=n·M(A),m(B)=n·M(B),m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=a∶b。]
13.D [由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),根据阿伏加德罗定律的推论知,相同温度时,在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,只有SO2的相对分子质量大于O2,所以该气体可能是SO2。]
14.D [N2和O2的摩尔质量分别为28 g·mol-1、32 g·mol-1。根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,即物质的量相同。若V(甲)=V(乙),则N2和O2的物质的量相同,根据ρ==,ρ(N2)∶ρ(O2)=28∶32,A错误;根据m=nM,m(N2)∶m(O2)=28∶32,B错误;同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,故若V(甲)≠V(乙),则气体分子数一定不相等,n(N2)≠n(O2),C错误、D正确。]
15.(1)34 (2)0.025 64 (3)0.2 mol 
(4)16.8 g·mol-1 8.4 80% (5)1∶1
解析 (1)0.5 mol (NH4)2S的质量为0.5 mol×68 g·mol-1=34 g。(2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L,该气体的物质的量为=0.025 mol,所以RO2的摩尔质量为=64 g·mol-1,相对分子质量为64。(3)0.2 mol H2含有0.4 mol电子,1分子He含有2个电子,则与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为=0.2 mol。(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1=16.8 g·mol-1。相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比,则该气体与氢气的相对密度为=8.4。设混合气体中NH3和CH4的物质的量分别为x、y,则=16.8,解得x∶y=4∶1,所以NH3的体积分数为80%。(5)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比为1∶1。
16.(1)36 (2)0.4NA (3)①28 ②4.48
解析 (1)混合气体的物质的量为=0.4 mol,==36 g·mol-1。
(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中,碳原子为0.4 mol。
(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸,则气球中收集到的气体是CO,其摩尔质量是28 g·mol-1。
②设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol,CO2的物质的量为n2 mol,则有:
,解得,
因此气球中收集到0.2 mol CO,在标准状况下的体积为4.48 L。