专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 330.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-20 21:40:02 | ||
图片预览
文档简介
第2课时 电解质溶液
题组一 电解质和非电解质
1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
2．下列说法正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质可能是金属，也可能是非金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质
D．HCl在熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫
C．液态HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2
4．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
5．下列叙述不正确的是( )
A．NaCl在水溶液中电离生成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．水溶液和熔融状态下均不导电的物质一定是非电解质
6．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是( )
A．氯化钠 B．二氧化碳
C．乙醇 D．氯化氢
题组二 电离及电离方程式
7．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( )
A．氢氧化钠溶于水
B．硫酸溶于水
C．氯化钠固体受热熔化
D．冰醋酸固体受热熔化
8．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
9．下列物质导电能力最差的是( )
A．(NH4)2CO3溶液 B．铁丝
C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4
10．(2022·山东滨州一中高一期末)下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
C．K2CO3===K＋＋CO
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( )
A．CH3COO－ B．HSO
C．OH－ D．NH
12．NaCl在水中的溶解过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水合a离子的图示不科学
C．水合b离子的图示不科学
D．NaCl只能在通电条件下在水中电离
13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况：
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、 OH－
根据表中信息分析正确的是( )
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
15．根据题给信息，回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________________________________________________________________________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是___________________。
③写出纯碱的电离方程式：___________________________________________________。
16．导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。
(1)在图1所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。
①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是______(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
第2课时 电解质溶液
1．C 2.A 3.C 4.B 5.D
6．D [氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，故A不符合题意；二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故B不符合题意；乙醇为非电解质，在水溶液中不导电，故C不符合题意；氯化氢为电解质，只有在水溶液中才能导电，故D符合题意。]
7．D [电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(如氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。]
8．A [大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，B、C项正确；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D项正确。]
9．C [金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，故能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。]
10．B [氯化镁的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，A错误；碳酸钾的电离方程式为K2CO3===2K＋＋CO，C错误；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。]
11．B [CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HSO可以结合H＋转化为H2SO3，属于碱，也可以释放H＋转化为SO，属于酸，B正确；OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误；NH只能释放H＋转化为NH3，属于酸，D错误。]
12．C [水合a离子为水合氯离子，氯离子带负电荷，吸引水分子中的H原子，图示科学，故B错误；水合b离子为水合钠离子，钠离子带正电荷，吸引水分子中的O原子，图示不科学，故C正确；NaCl在水中发生电离是在水分子的作用下电离的，不需要通电，故D错误。]
13．A [此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。]
14．B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。]
15．(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析 (2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
16．(1)④⑤ (2)D (3)D
解析 (1)能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。(2)向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应时，离子浓度最小，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大。(3)向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，由于CaCO3难溶于水，使得溶液中的离子浓度变小，溶液的导电能力由强变弱；继续通入CO2发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，使溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力由弱变强，整个过程中灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
题组一 电解质和非电解质
1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
2．下列说法正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质可能是金属，也可能是非金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质
D．HCl在熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫
C．液态HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2
4．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
5．下列叙述不正确的是( )
A．NaCl在水溶液中电离生成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．水溶液和熔融状态下均不导电的物质一定是非电解质
6．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是( )
A．氯化钠 B．二氧化碳
C．乙醇 D．氯化氢
题组二 电离及电离方程式
7．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( )
A．氢氧化钠溶于水
B．硫酸溶于水
C．氯化钠固体受热熔化
D．冰醋酸固体受热熔化
8．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
9．下列物质导电能力最差的是( )
A．(NH4)2CO3溶液 B．铁丝
C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4
10．(2022·山东滨州一中高一期末)下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
C．K2CO3===K＋＋CO
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( )
A．CH3COO－ B．HSO
C．OH－ D．NH
12．NaCl在水中的溶解过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．该过程发生了分解反应
B．水合a离子的图示不科学
C．水合b离子的图示不科学
D．NaCl只能在通电条件下在水中电离
13．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况：
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、 OH－
根据表中信息分析正确的是( )
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
15．根据题给信息，回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________________________________________________________________________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是___________________。
③写出纯碱的电离方程式：___________________________________________________。
16．导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。
(1)在图1所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。
①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是______(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
第2课时 电解质溶液
1．C 2.A 3.C 4.B 5.D
6．D [氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，故A不符合题意；二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故B不符合题意；乙醇为非电解质，在水溶液中不导电，故C不符合题意；氯化氢为电解质，只有在水溶液中才能导电，故D符合题意。]
7．D [电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(如氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。]
8．A [大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，B、C项正确；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D项正确。]
9．C [金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，故能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。]
10．B [氯化镁的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，A错误；碳酸钾的电离方程式为K2CO3===2K＋＋CO，C错误；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。]
11．B [CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HSO可以结合H＋转化为H2SO3，属于碱，也可以释放H＋转化为SO，属于酸，B正确；OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误；NH只能释放H＋转化为NH3，属于酸，D错误。]
12．C [水合a离子为水合氯离子，氯离子带负电荷，吸引水分子中的H原子，图示科学，故B错误；水合b离子为水合钠离子，钠离子带正电荷，吸引水分子中的O原子，图示不科学，故C正确；NaCl在水中发生电离是在水分子的作用下电离的，不需要通电，故D错误。]
13．A [此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。]
14．B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。]
15．(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析 (2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
16．(1)④⑤ (2)D (3)D
解析 (1)能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。(2)向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应时，离子浓度最小，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大。(3)向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，由于CaCO3难溶于水，使得溶液中的离子浓度变小，溶液的导电能力由强变弱；继续通入CO2发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，使溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力由弱变强，整个过程中灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。