专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一) （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一) （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 45.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-20 21:47:45 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)
一、物质及其反应的分类
1．萤石，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于( )
A．单质 B．盐 C．碱 D．酸
2．化学与生活、社会的发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的胶体有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D．屠呦呦提取的青蒿素属于混合物
3．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。向滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述标有序号的7种物质，下列说法正确的是( )
A．属于分散系的有4种
B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种
D．属于酸的有1种
4．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
5．下列反应属于氧化还原反应的是( )
①H2＋Cl22HCl
②Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
③2HgO2Hg＋O2↑
④CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．②④ B．①③④
C．①②③ D．①③⑤
6．(2022·四川达州市第一中学高一检测)分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列分类合理的是( )
A．Al2O3——碱性氧化物
B．CuSO4·5H2O——混合物
C．Cu2(OH)2CO3——盐
D．ClO2——过氧化物
7．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时________。
二、物质的量及相关计算
8．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A．0.500 mol B．1.00 mol
C．0.250 mol D．0.125 mol
9．(2022·广州高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
10．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S中含有的电子数为( )
A．x B．3.4x C．12x D．18x
11．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为2AB↑＋2C↑＋3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·mol－1 B．90 g·mol－1
C．30 D．90
三、胶体的性质及应用
12．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断( )
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
13．向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )
A．形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．FeCl3和FeCl2都属于盐
四、电解质及其电离
14．下列说法不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水，溶液能导电，所以氨是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHCO3溶液显碱性，所以NaHCO3是酸式盐
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
15．下列说法正确的是( )
A．在熔融状态下不能导电的物质都不属于电解质
B．稀盐酸在电流的作用下电离出H＋和Cl－而导电
C．液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
16．Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是_______________________________________________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________________________________________________________。
(3)能导电的是____________________________________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)BaCl2：_______________________________________________________________；
(2)(NH4)2SO4：___________________________________________________________；
(3)HNO3：_______________________________________________________________；
(4)K2CO3：______________________________________________________________；
(5)NaHCO3：____________________________________________________________。
阶段重点突破练(一)
1．B 2.D 3.C 4.B 5.D
6．C [Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；CuSO4·5H2O由一种物质构成，是纯净物，故B错误；Cu2(OH)2CO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C正确；ClO2中氧元素为－2价，属于非金属氧化物，不属于过氧化物，故D错误。]
7．(1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物；碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水；根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
8．D [氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量为＝0.125 mol。]
9．A [等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，同温同压下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D错误；氦气为单原子分子，B错误。]
10．D [4 g氨气的物质的量为＝ mol，8 g硫化氢的物质的量为＝
mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则 mol×NA＝x，NA＝ mol－1；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol×18×NA＝18x，故D正确。]
11．B [设A为2 mol，由化学方程式2AB↑＋2C↑＋3D↑可知分解生成6 mol 气体，混合气体的平均摩尔质量为30 g·mol－1，则混合气体的质量为6 mol×30 g·mol－1＝180 g，根据质量守恒定律可得A的质量为180 g，可求出A的摩尔质量为90 g·mol－1。]
12．C [透析膜属于半透膜，可用来分离提纯胶体，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。]
13．D [氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁属于化学变化，故A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故C错误。]
14．C [硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，故硫酸钡是电解质，①错误；氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨在水溶液中可以电离出自由移动的离子使溶液导电，并非氨气自身的电离，故氨气是非电解质，②错误；熔融态(即液态)的HCl以分子形式存在，没有电离出离子，不能导电，③错误；NaHCO3是盐，在水溶液中能电离出H＋，所以NaHCO3是酸式盐，④错误；电解质溶于水不一定能导电，如CaCO3，CaCO3固体难溶于水，几乎没有可移动的自由离子，不能导电；非电解质溶于水可能导电，如NH3，⑤错误。]
15．C [HCl在水分子的作用下电离出H＋和Cl－而导电，B项错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，其水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；溶液导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D项错误。]
16．Ⅰ.(1)②⑤ (2)③⑧⑨ (3)①②⑦
Ⅱ.(1)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ (2)(NH4)2SO4===2NH＋SO (3)HNO3===H＋＋NO
(4)K2CO3===2K＋＋CO (5)NaHCO3===Na＋＋HCO
解析 Ⅰ.(1)所给物质中属于混合物的是稀硫酸、空气。(2)属于电解质的是酸、碱和盐，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3。(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。
一、物质及其反应的分类
1．萤石，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于( )
A．单质 B．盐 C．碱 D．酸
2．化学与生活、社会的发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的胶体有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D．屠呦呦提取的青蒿素属于混合物
3．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。向滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述标有序号的7种物质，下列说法正确的是( )
A．属于分散系的有4种
B．属于盐的有4种
C．属于单质的有1种
D．属于酸的有1种
4．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
5．下列反应属于氧化还原反应的是( )
①H2＋Cl22HCl
②Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
③2HgO2Hg＋O2↑
④CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．②④ B．①③④
C．①②③ D．①③⑤
6．(2022·四川达州市第一中学高一检测)分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列分类合理的是( )
A．Al2O3——碱性氧化物
B．CuSO4·5H2O——混合物
C．Cu2(OH)2CO3——盐
D．ClO2——过氧化物
7．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时________。
二、物质的量及相关计算
8．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A．0.500 mol B．1.00 mol
C．0.250 mol D．0.125 mol
9．(2022·广州高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
10．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S中含有的电子数为( )
A．x B．3.4x C．12x D．18x
11．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为2AB↑＋2C↑＋3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·mol－1 B．90 g·mol－1
C．30 D．90
三、胶体的性质及应用
12．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断( )
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
13．向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )
A．形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．FeCl3和FeCl2都属于盐
四、电解质及其电离
14．下列说法不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水，溶液能导电，所以氨是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHCO3溶液显碱性，所以NaHCO3是酸式盐
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
15．下列说法正确的是( )
A．在熔融状态下不能导电的物质都不属于电解质
B．稀盐酸在电流的作用下电离出H＋和Cl－而导电
C．液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
16．Ⅰ.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是_______________________________________________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________________________________________________________。
(3)能导电的是____________________________________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)BaCl2：_______________________________________________________________；
(2)(NH4)2SO4：___________________________________________________________；
(3)HNO3：_______________________________________________________________；
(4)K2CO3：______________________________________________________________；
(5)NaHCO3：____________________________________________________________。
阶段重点突破练(一)
1．B 2.D 3.C 4.B 5.D
6．C [Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；CuSO4·5H2O由一种物质构成，是纯净物，故B错误；Cu2(OH)2CO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C正确；ClO2中氧元素为－2价，属于非金属氧化物，不属于过氧化物，故D错误。]
7．(1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物；碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水；根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
8．D [氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量为＝0.125 mol。]
9．A [等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，同温同压下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D错误；氦气为单原子分子，B错误。]
10．D [4 g氨气的物质的量为＝ mol，8 g硫化氢的物质的量为＝
mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则 mol×NA＝x，NA＝ mol－1；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol×18×NA＝18x，故D正确。]
11．B [设A为2 mol，由化学方程式2AB↑＋2C↑＋3D↑可知分解生成6 mol 气体，混合气体的平均摩尔质量为30 g·mol－1，则混合气体的质量为6 mol×30 g·mol－1＝180 g，根据质量守恒定律可得A的质量为180 g，可求出A的摩尔质量为90 g·mol－1。]
12．C [透析膜属于半透膜，可用来分离提纯胶体，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。]
13．D [氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁属于化学变化，故A错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故C错误。]
14．C [硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，故硫酸钡是电解质，①错误；氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨在水溶液中可以电离出自由移动的离子使溶液导电，并非氨气自身的电离，故氨气是非电解质，②错误；熔融态(即液态)的HCl以分子形式存在，没有电离出离子，不能导电，③错误；NaHCO3是盐，在水溶液中能电离出H＋，所以NaHCO3是酸式盐，④错误；电解质溶于水不一定能导电，如CaCO3，CaCO3固体难溶于水，几乎没有可移动的自由离子，不能导电；非电解质溶于水可能导电，如NH3，⑤错误。]
15．C [HCl在水分子的作用下电离出H＋和Cl－而导电，B项错误；液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，其水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；溶液导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D项错误。]
16．Ⅰ.(1)②⑤ (2)③⑧⑨ (3)①②⑦
Ⅱ.(1)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ (2)(NH4)2SO4===2NH＋SO (3)HNO3===H＋＋NO
(4)K2CO3===2K＋＋CO (5)NaHCO3===Na＋＋HCO
解析 Ⅰ.(1)所给物质中属于混合物的是稀硫酸、空气。(2)属于电解质的是酸、碱和盐，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3。(3)能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。