浙教版科学2023-2024学年上学期八年级“冲刺重高”讲义（六）：物质的溶解（2）（含解析）

例1、25℃时向一定量不饱和KNO3（硝酸钾）溶液中逐渐加入KNO3（硝酸钾）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
例2、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（ ）
A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③
B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码
D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小
例3、小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
例4、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
例5、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
例6、要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　）
①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
例7、下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答：
（1）实验所需氯化钠的质量为 克。
（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。
例8、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
1.t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是（　　）
A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化
2.配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常
D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出
3.如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列分析中，不正确的是（　　）
A．图乙中，若指针偏向分度盘的右侧，下一步操作是在左盘中继续加氯化钠直到天平平衡
B．图丙中，该烧杯用少量蒸馏水润洗过，制得溶液的溶质质量分数偏小
C．图丁中，若量取水的体积时俯视读数，则制得溶液的溶质质量分数偏大
D．图戊中，玻璃棒的作用是通过搅拌提高氯化钠的溶解度
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（　　）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
1．2021年3月12日温州市初中毕业生进行综合素质测评之实验操作考查，小科同学抽到的实验是配制50克5%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（　　）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠时，有固体洒出
C．量取水 D．装瓶时，有液体洒出
2.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　）
A．海水的溶质质量分数增大
B．溶剂质量增多
C．海水质量不变
D．溶质质量增多
3.小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
答案及解析
例1、C解：A、不饱和（硝酸钾）溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；
B、向一定量不饱和（硝酸钾）溶液中逐渐加入（硝酸钾）固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；
C、向一定量不饱和（硝酸钾）溶液中逐渐加入（硝酸钾）固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。
故选：C。
例2、C
【解析】A、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，分析图示可知，实验操作顺序为④②①⑤③，故说法正确；
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故说法正确；
C、配制100g 16%氯化钠溶液，称取氯化钠的质量为100g×16%=16g，是定值，②中称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，说明氯化钠多了，需减少氯化钠使天平平衡，故说法错误；
D、量筒的读数“仰小俯大”，用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏小，故说法正确。
故选C。
例3、D解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
例4、D解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
例5、A解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：A。
例6、C解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是20℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小，故选C。
例7、解：（1）由溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数可知，配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%＝5g；
（2）天平称量正确的操作是左物右码，称量时，指针偏右说明所加左盘的氯化钠质量偏小，则下一步的操作是增加氯化钠的质量直至天平平衡。
故答案为：（1）5；
（2）增加氯化钠的质量直至天平平衡。
例8、解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：（1）5%；（2）75；（3）390.0。
1.C
【解答】解：A、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，温度不变，溶解度不变，故选项图象错误。
B、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项图象错误。
C、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象正确。
D、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，溶液的质量逐渐减少，故选项图象错误。
故选：C。
2.B
【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
3.D
【解答】解：A、指针偏向分度盘的右侧，说明药品的质量小于砝码的质量，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。
B、该烧杯用少量蒸馏水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、玻璃棒的作用是通过搅拌，加快溶解速率，不能改变该温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能提高氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：D。
4.A
【解答】解：①称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小。
②用量筒取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水酒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②①会导致结果偏小。
故选：A。
5.从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡 加快固体的溶解 AC/CA
【解析】（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。
（2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。
（3）A 所用氯化钠药品不纯，即称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
B 溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误；
C 量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
D 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
1．C
【解析】A．称取氯化钠时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 ，根据“砝码质量=氯化钠质量+游码质量”可知，此时得到氯化钠的质量偏小，故A不合题意。
B．转移氯化钠时，有固体洒出，则溶质氯化钠的质量偏小，故B不合题意。
C．量取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数大于5%，故C符合题意。
D．装瓶时，有液体洒出，因为溶液具有均一性，所以不会影响溶液的溶质质量分数，故D不合题意。
故选C．
2.A解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。
C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。
D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。
故选：A。
3.解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量，溶质氯化钠的质量是80g×5%＝4g；天平称量正确的操作是左物右码，称量时出现右盘略低说明左盘所加氯化钠的质量偏小，应在左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；
（2）溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂水的质量为80g﹣80g×5%＝76g，水的密度为1g/ml，所以水的体积为76ml，应选100ml量筒；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）溶质质量分数100%，溶质氯化钠的质量偏小会导致氯化钠溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，A、砝码磨损会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，B、氯化钠固体不纯会导致所取氯化钠的质量偏小，氯化钠溶液质量分数偏小，C、仰视会导致所取水的质量增加，氯化钠溶液质量分数偏小，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液质量偏小，氯化钠溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；（2）100；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）ABC。
2023-2024学年上学期浙教版科学八年级“冲刺重高”讲义（六）
物质的溶解（2）
思维导图