专题2 第二单元 第2课时 物质的量浓度的计算 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题2 第二单元 第2课时 物质的量浓度的计算 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-20 21:49:39 | ||
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文档简介
第2课时 物质的量浓度的计算
题组一 c＝的基本计算
1．50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液含氢氧化钠的质量为 ( )
A．1.2 g B．1.6 g
C．2.0 g D．2.4 g
2．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸中溶质的物质的量浓度是( )
A．500 mol·L－1 B. mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．无法计算
题组二 溶液稀释与混合的计算
3．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
4．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入10.0 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
5．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为( )
A．5.4 mL B．54 mL
C．5.4 L D．无法计算
6．将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
7．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
8．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液标签上的部分内容。根据标签所提供的信息，下列说法错误的是( )
5%葡萄糖注射液 500 mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密封保存
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1
C．该注射液的密度约为1 g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
10．4 ℃在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法，正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C．该溶液中含有0.1 mol Cl－
D．该溶液的体积为22.5 L
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝ g·mL－1
B．w＝
C．w＝
D．c＝mol·L－1
12．下列说法正确的是( )
A．0.3 mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋和CO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．将10 ℃条件下的100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
13．(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为______，蒸发浓缩，使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的氯化钡溶液恰好使SO完全沉淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为__________。
(3)将0.1 mol·L－1硫酸钠溶液、0.2 mol·L－1硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合溶液中Na＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________(忽略体积的变化)。
14．(2023·长春质检)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝__________，V2＝________。
第2课时 物质的量浓度的计算
1．A 2.B 3.C 4.C 5.A
6．A [混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为＝0.2 mol·L－1。]
7．C [c＝＝
＝11.8 mol·L－1。]
8．D [由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；由分子式知葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139 mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。]
9．C [由题意可知，n(Al3＋)＝＝ mol，n(SO)＝× mol＝ mol，取出的 mL溶液中的n′(SO)＝ mol×＝ mol,4V mL稀溶液中的c(SO)＝＝ mol·L－1，C项正确。]
10．B [由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g,100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，B正确；1 mol HCl气体溶于水电离出1 mol Cl－，C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl气体的体积，D错误。]
11．A [由c＝＝
＝ mol·L－1，D项正确；
由上式可推知：ρ＝，A项错误；
由c＝可得w＝＝，B项正确；
w＝＝
＝，C项正确。]
12．D [A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和CO的总物质的量不一定为0.9 mol；B项，未指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋和SO的物质的量相等时，根据化学式中K＋和SO、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉5 g水，温度恢复到10 ℃，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。]
13．(1) 0.2 mol·L－1 2.0 mol·L－1 4.0 mol·L－1
(2)0.3 mol·L－1 (3)2∶1∶1
解析 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)设混合溶液体积为1 L，则n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝0.3 mol·L－1。(3)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。
14．(1)4.0 14.9 g (2)1.6 mol (3)0.2 1.0
解析 根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·
L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度；K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，质量为14.9 g。(2)根据氯原子守恒有n(Cl－)＝n(KCl)＋n(NH4Cl)，则n(NH4Cl)＝n(Cl－)－n(KCl)＝1.8 mol－0.2 mol＝1.6 mol。(3)由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。
题组一 c＝的基本计算
1．50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液含氢氧化钠的质量为 ( )
A．1.2 g B．1.6 g
C．2.0 g D．2.4 g
2．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸中溶质的物质的量浓度是( )
A．500 mol·L－1 B. mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．无法计算
题组二 溶液稀释与混合的计算
3．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
4．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入10.0 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
5．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为( )
A．5.4 mL B．54 mL
C．5.4 L D．无法计算
6．将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1
7．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
8．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液标签上的部分内容。根据标签所提供的信息，下列说法错误的是( )
5%葡萄糖注射液 500 mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密封保存
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1
C．该注射液的密度约为1 g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
10．4 ℃在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法，正确的是( )
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C．该溶液中含有0.1 mol Cl－
D．该溶液的体积为22.5 L
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝ g·mL－1
B．w＝
C．w＝
D．c＝mol·L－1
12．下列说法正确的是( )
A．0.3 mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋和CO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．将10 ℃条件下的100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
13．(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为______，蒸发浓缩，使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的氯化钡溶液恰好使SO完全沉淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为__________。
(3)将0.1 mol·L－1硫酸钠溶液、0.2 mol·L－1硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合溶液中Na＋、Al3＋、SO的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________(忽略体积的变化)。
14．(2023·长春质检)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝__________，V2＝________。
第2课时 物质的量浓度的计算
1．A 2.B 3.C 4.C 5.A
6．A [混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为＝0.2 mol·L－1。]
7．C [c＝＝
＝11.8 mol·L－1。]
8．D [由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；由分子式知葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139 mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。]
9．C [由题意可知，n(Al3＋)＝＝ mol，n(SO)＝× mol＝ mol，取出的 mL溶液中的n′(SO)＝ mol×＝ mol,4V mL稀溶液中的c(SO)＝＝ mol·L－1，C项正确。]
10．B [由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g,100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，B正确；1 mol HCl气体溶于水电离出1 mol Cl－，C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl气体的体积，D错误。]
11．A [由c＝＝
＝ mol·L－1，D项正确；
由上式可推知：ρ＝，A项错误；
由c＝可得w＝＝，B项正确；
w＝＝
＝，C项正确。]
12．D [A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和CO的总物质的量不一定为0.9 mol；B项，未指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋和SO的物质的量相等时，根据化学式中K＋和SO、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉5 g水，温度恢复到10 ℃，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。]
13．(1) 0.2 mol·L－1 2.0 mol·L－1 4.0 mol·L－1
(2)0.3 mol·L－1 (3)2∶1∶1
解析 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)设混合溶液体积为1 L，则n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝0.3 mol·L－1。(3)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。
14．(1)4.0 14.9 g (2)1.6 mol (3)0.2 1.0
解析 根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·
L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度；K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，质量为14.9 g。(2)根据氯原子守恒有n(Cl－)＝n(KCl)＋n(NH4Cl)，则n(NH4Cl)＝n(Cl－)－n(KCl)＝1.8 mol－0.2 mol＝1.6 mol。(3)由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。