北京课改版 九年级下册 第11章 酸与碱 练习(含解析)

酸与碱
一、单选题
1．如图是探究铁的锈蚀的实验，对此实验的分析中不正确的是
A．将蒸馏水煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的氧气
B．c中棉花中包裹的氧化钙的作用是为了验证反应放出热量
C．a、b对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
D．a、c对比说明铁的锈蚀需要与水接触
2．除去CO中混有的少量的二氧化碳的方法是
A．通入浓硫酸 B．通入氢氧化钠溶液
C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铁
3．下列是某些食物的pH范围。某同学患胃病(胃酸过多)，适合他的食物是
A．葡萄(3.5~4.5)
B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．番茄(4.0~4.4)
D．苹果汁(2.9~3.3)
4．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是
A．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应为置换反应
B．天然气是化石燃料，则沼气也是化石燃料
C．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．NaOH溶液中的OHˉ能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
5．欲除去N2中少量的H2，CO，CO2，水蒸气等杂质，可将混合气体，通过下列物质：①浓H2SO4（吸收水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO，则正确顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
6．下列实验现象描述正确的是
A．稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀
C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液
D．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象
7．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是
A．图中X是稀硫酸
B．图中a点所示的溶液中有两种溶质
C．向c点所示的溶液中加入铁粉后，溶液的pH继续变小
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
9．下列对实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．硝酸铵溶于水吸收大量的热 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生黑色固体
10．下列实验不涉及化学变化的是（　　）
A．测定空气中O2的含量
B．验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度
D．判断溶液的酸碱性
11．下列图像能正确反映其对应关系的是(
A． 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D． 相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
12．能一次鉴别稀硫酸、氢氧化钠和石灰水三种无色溶液的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．酚酞试液
二、填空题
13．以下是在实验室中用浓硫酸配制稀硫酸时，遇到的几个问题．请回答：
（1）配制过程中，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配制溶液的溶质质量分数会___ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）稀释浓硫酸时，一定要将______沿烧杯内壁缓慢倒入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是______．
14．根据下列要求填空：
（1）表示的是___（填离子符号），其核电荷数为______；
（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH___7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为___色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式_____________________。
15．“洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠。
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因____________________、________________。
（2）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因______________。
16．即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质接触便可对食物进行加热。用所学知识解释其原理____________________；并写出该反应的化学方程式____________________。
三、实验题
17．化学小组同学设计了下列兴趣实验。
(1)如图A所示，向软塑料瓶中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖，振荡，观察到的现象是________________。
(2)如图B所示，从分液漏斗中加入稀盐酸，使其与碳酸钠粉末接触，观察到的现象是__________，一段时间后，气球膨胀，其中发生反应的化学方程式是____________，气球膨胀的主要原因是___________。
(3)如图C所示，集气瓶和气球中充有某些气体，通过胶头滴管甲向其中滴加某种液体后，振荡，一段时间后，观察到气球变瘪，液体变浑浊，再通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，上述过程中可能涉及的两个化学方程式分别为____________、____________。
(4)同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
【查阅资料】
①氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且碳酸钠能溶于水．该反应的化学方程式是_________。
②氮气（N2）化学性质稳定，难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
同学们利用如图所示的装置进行实验。
实验步骤：关闭止水夹，向充满N2和CO2混合气的集气瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹，观察到右侧量筒中有115mL的水被吸入集气瓶中，则混合气中CO2的体积分数为__________%。
18．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出a仪器的名称_________，实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为_________，应选用的发生装置是_________（选填装置字母序号）。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→_________→D（选填装置字母序号），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________。（选填字母序号）
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味
(4)制取气体的过程包括：a选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此总结出实验室里制取气体的一般思路为________（填字母）。
四、推断题
19．A~G是初中化学常见的七种物质，它们是由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知C是一种黑色固体，B是可供给呼吸的气体，C、D、F、G都由两种元素组成，A由三种元素组成。各物质之间的关系如下图所示，图中“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）G的化学式是______。
（2）写出F的一种用途______。
（3）E→C反应中的现象是______。
（4）写出A→D反应的化学方程式______。
（5）B→D的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式______。
20．A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，B是一种红色金属，E是胃酸的主要成分。它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）。请回答下列问题：
（1）气体单质A的化学式是_____，黑色固体C的化学式是_____。
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”之一）。
（3）蓝色溶液D中的溶质属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”之一）。
（4）若往蓝色溶液D中滴加NaOH溶液，反应的化学方程式是_____。
五、计算题
21．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析。
(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为________g（保留一位小数）。
(2)小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
22．有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、将蒸馏水煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的氧气，排除水中溶解的氧气对实验的影响，故选项说法正确；
B、c中棉花中包裹的氧化钙的作用是吸收试管中的水，故选项说法错误；
C、a实验中铁钉与水和氧气充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，故选项说法正确；
D、a实验中铁钉与水和氧气充分接触，c试管中的铁钉只能与干燥的氧气接触，a试管中的铁钉生锈，c试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁的锈蚀需要与水接触，故选项说法正确。
故选：B。
2．B
【详解】A.浓硫酸与一氧化碳、氧化碳都不反应，通入浓硫酸不能除去一氧化碳中的二氧化碳，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通入氢氧化钠溶液能除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；
C.点燃时一氧化碳转化成二氧化碳，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，故C错误；
D.一氧化碳和灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，故D错误。
故选B。
3．B
【分析】本题考查酸碱性。
【详解】胃酸过多的病人，应该服用碱性物质。
A、葡萄(3.5~4.5)，是酸性，故A不符合题意；
B、鸡蛋清(7.6~8.0)，是碱性，故B符合题意；
C、番茄(4.0~4.4)，是酸性，故C不符合题意；
D、苹果汁(2.9~3.3)，是酸性，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
4．D
【详解】A、有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。如过氧化氢分解为水和氧气，是分解反应，选项A错误；
B、天然气是化石燃料，但沼气不是化石燃料，选项B错误；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐和水，不是酸与碱的反应，不是中和反应，选项C错误；
D、无论氢氧根离子来自哪种物质，氢氧根离子和酸解离出的氢离子都会反应生成水，选项D正确。故选D。
5．B
【详解】除去氮气中混有的氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，应先通过灼热的氧化铜，利用氢气与一氧化碳的还原性将氢气与一氧化碳分别氧化为水和二氧化碳，然后通过澄清石灰水除去二氧化碳，最后通过浓硫酸吸收水分，最终得到纯净的氮气，即正确顺序为③②①，故填B。
6．B
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，滴入酚酞试液不变色，故A错误；
B、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀，故B正确；
C、向硫酸铜溶液中加入铁钉生成铜和硫酸亚铁溶液，蓝色溶液变成浅绿色溶液，故C错误；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体、微溶的硫酸钙和水，刚开始会观察到有气泡产生，故D错误。故选B。
7．C
【详解】A、由图像可知，溶液的pH由大于7变成小于7，则溶液是将稀硫酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中X是稀硫酸，故A正确；
B、a点溶液中溶质是氢氧化钠（剩余的）、稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，则含有两种溶质，故B正确；
C、向c点所示的溶液中加入铁粉后，消耗多余的硫酸，所以pH变大，故C错误；
D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；
B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；
C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；
D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。
故选B。
9．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾，故A不正确；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸收大量的热，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体，故D正确。故选A。
10．C
【详解】A、红磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，故不符合题意；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，故不符合题意。
故选C
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
11．D
【详解】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，错误，B、根据质量守恒定律：元素的质量不变，故加热一定量高锰酸钾固体制氧气，锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，使得质量减少，故锰元素的质量分数随着反应的进行应不断增大，直至反应结束后不变，错误，C、向氢氧化钠溶液中不断加水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，PH不断碱性，但不可能会小于7，错误，D、由于金属的活动性：Mg>Fe，故反应速率也应该是Mg>Fe，而反应所需时间却是Mg考点：图像题的解答
12．B
【详解】A、取样品，滴入石蕊试液，溶液显红色的是稀硫酸，显蓝色的是氢氧化钠和石灰水，不可以鉴别，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不会反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氯化钡和稀硫酸、硫酸钠都会生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故C错误；
D、酚酞在硫酸钠和稀硫酸中都不会变色，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选B。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13． 偏大 浓硫酸 使热量迅速散失
【详解】（1）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
14． S2﹣ 16 ＜ 红
【详解】（1）由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数是16，核外电子数是18，离子的符号是S2﹣，核电荷数是16；
（2）盐酸的溶液显酸性，pH＜7，能使紫色石蕊试液变为红色；
（3）工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得，该反应的化学方程式是：。
15．
【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁与氢气，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水。
【详解】（1）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将铁制品放入“洁厕灵”中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为，当铁锈完全反应后,铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为。
（2）管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠，“洁厕灵”的有效成分为盐酸，混合使用发生的反应是盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为。
16． 生石灰与水反应是放热反应 CaO+H2 O=Ca(OH)2
【详解】即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质接触便可对食物进行加热。其原理是生石灰与水反应是放热反应；生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2 O=Ca(OH)2。
17．(1)软塑料瓶变瘪了
(2) 有大量的气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应中生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 50
【详解】（1）如图A所示，向软塑料瓶中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖，振荡，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，导致瓶内气体减少，气压减小，观察到的现象是软塑料瓶变瘪了。
（2）如图B所示，从分液漏斗中加入稀盐酸，使其与碳酸钠粉末接触，观察到的现象是有大量的气泡生成，一段时间后，气球膨胀，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，气球膨胀的主要原因是生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大。
（3）根据题意：二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，导致瓶内气体减少，气压减小，气球变瘪；反应后生成碳酸钙沉淀，液体变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；继续通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，液体变澄清，说明滴加的液体能和碳酸钙反应并生成气体，该液体为稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）①氢氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且碳酸钠能溶于水．该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②由于二氧化碳能氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内剩余的气体应是一氧化碳，体积为：250mL-10mL-115mL=125mL，所以二氧化碳的体积是250mL-125mL=125mL．二氧化碳的体积分数是×100%=50%。
【点睛】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质、反应的现象、压强的变化等是解答本题的基础。
18．(1) 分液漏斗 B
(2) F
(3)D
(4)cab
【详解】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
该反应为固体和液体的反应，则发生装置选B。
（2）浓硫酸具有吸水性，则可干燥二氧化碳，则所选装置为F；
实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）A、制取气体时应考虑药品是否容易获得，该选项不符合题意；
B、制取气体时需要考虑反应条件是否容易控制，反应速率是否适中，该选项不符合题意；
C、制取气体时需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，该选项不符合题意；
D、制取气体时不需要考虑气体的颜色和气味，该选项符合题意。
故选D。
（4）由前面可知，制取气体时，应先明确反应原理，然后根据反应原理选择制取装置，最后验证所得气体，则思路流程为cab。
19． CO 灭火等合理答案 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （或等合理答案） （或等合理答案）
【分析】B是可供给呼吸的气体是氧气；C是一种黑色固体结题意可能为碳也可能为四氧化三铁，若是碳，则无法与E相互转化，若是四氧化三铁则E为铁，符合题意；G可以与四氧化三铁反应也可以与氧气反应，且有两种元素构成，则G为一氧化碳，F可以与G相互转化则F为二氧化碳，D能与氧气相互转化则D为水，二氧化碳能够与A反应，且A能与水相互转化，则A为氢氧化钙。
【详解】（1）G是一氧化碳，化学式是CO。
（2）F是二氧化碳用途为灭火等。
（3）E→C反应是铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）A→D反应为氢氧化钙与某种物质反应生成水，化学方程式为 （或 ）。
（5）B→D的反应为氧气与某种物质反应生成水的反应，化学方程式可为，该方程式不属于基本反应类型的反应。
20． O2　 CuO　 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　 置换 盐 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　
【详解】(1)A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，所以A是氧气，B是一种红色金属，所以B是铜，E是胃酸的主要成分，所以E是盐酸，氧气和铜加热生成氧化铜，所以C是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以D是氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过验证，推导正确，所以气体单质A的化学式是O2，黑色固体C的化学式是CuO；(2)金属铁与蓝色溶液D的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型为置换反应；(3)蓝色溶液D中的溶质是氯化铜，属于盐；(4)若往蓝色溶液D中滴加NaOH溶液的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式是：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
21．(1)263.2
(2)解：设参与反应的碳酸钙的质量为x
碳酸钙的质量分数为：
答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%
【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：1000g×10%÷38%≈263.2g
（2）详见答案。
22．变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g×20%=19. 6g
设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：
解得：x=28. 4g。
答案第1页，共2页
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