仁爱湘教版 九年级下册 专题七 初识酸、碱和盐 练习（含解析）

初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．CuSO4 NaOH H2SO4
B．NaNO3 HCl C12
C．BaCl2 Ca(OH)2 Na2SO4
D．NaCl KNO3 AgNO3
2．下列知识整理的内容都正确的一组选项是
A．性质与用途 B．实验记录
①氧气能支持燃烧：作燃料②稀有气体通电发不同颜色的光：电光源 ①酚酞溶液中滴入浓氨水；溶液不变色②蜡烛火焰分三层，外焰、内焰和焰心
C．爱护水资源 D．物质鉴别
①要防止水体污染②地球表面水资源丰富，不需节约用水 ①硫粉、木炭粉一一观察颜色②空气、氧气、二氧化碳一一燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．测溶液 pH
C．转移蒸发皿 D．读取液体体积
4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂
B．干冰用于保藏食品
C．酒精用于洗掉沾在试管壁上的碘
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖
5．如表是人体内一些液体的正常pH范围其中显酸性的是
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5 7.1～7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
6．下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．NH4NO3 D．（NH4）2HPO4
7．为检测肥皂水的酸碱性，将肥皂水滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
8．用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
9．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验内容 操作方法
A 区分氯化钾与磷矿粉两种化肥 观察两种化肥的外观
B 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样，分别加水溶解后触碰容器外壁
C 粗盐中难溶性杂质的去除 加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 证明石蜡中含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．最早发现酸碱指示剂的科学家是
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．张青莲
11．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．氢氧化钡 B．醋酸 C．硫酸钾 D．食盐
12．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A． B．
C． D．
13．下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存并得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、H2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．HCl、KCl、NaOH
14．下列实验方案的设计中，可行的是
A．用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体
D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧
二、填空题
15．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是___，反应的化学方程式为_____________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
16．物质的性质决定物质的用途，请用下列物质的序号填空。
A．干冰；B．明矾；C．氯化钠；D．小苏打
(1)常用做净水剂的是 ___；
(2)常用于焙制糕点的是 ___。
17．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，还是人类进步的关键。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空
A氯化钠 B碳酸钙 C稀盐酸 D氢氧化钙
①常用作补钙剂的是______。
②存在于胃液中帮助消化的是______。
③常用作厨房调味剂的是______。
④可用于改良酸性土壤的是______。
（2）能源和资源的短缺及其在使用过程中带来的环境问题，是全球关注的热点问题。目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______。我国部分省已开始使用乙醇汽油，乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇而得到的一种燃料，车用乙醇汽油属于______物（填“纯净”或“混合”）。使用乙醇汽油的好处是______。（至少答一条）
18．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：
(1)在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是__________。
(2)煤燃烧时排放出 SO2、NO2等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的 pH__________。
(3)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的 CO2，导致温室效应增强。下图是我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应微观示意图。
写出该反应的化学方程式：_________。
(4)为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是__________。
三、实验题
19．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ________ 。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 ______ （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 ______ （填字母序号）。
20．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） 0 t1 t2 t3
B中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80
B中发生反应的化学方程式为：__Cu2（OH）2CO3→__CuO +___H2O +___CO2↑
请在中填入配平后的系数。
C中试剂是______。A的作用是吸收空气中的______，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是______。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是______。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是______。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______。
四、推断题
21．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
(1)若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为____，甲与乙反应的化学方程式为____；
(2)若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y的化学式为____，甲转化为丙的化学方程式为____。
22．下图中A～E 是初中化学常见的物质，已知 A 是天然气的主要成分，G 是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G 的化学式是______。
(2)反应的化学方程式：①______；
(3)反应②的基本反应类型是______，反应中一个明显的现象是______。
(4)C 的一种用途______。
五、计算题
23．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
⑴若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_______（填大于、等于或小于）1-A，原因是________________________________________。
⑵计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。_____________________
24．某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。
加入稀盐酸的质量/g 5 10 15 20 25
产生二氧化碳的质量/g 0 0 0.22 0.44 0.44
试分析计算:
(1)曲线中m的值为______________________________；n的值为_________________________________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1% )
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、NaOH和H2SO4生成硫酸钠和水、氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误。
B、NaNO3 、HCl和C12不能发生反应，可以大量共存，正确。
C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误。
D、NaCl和AgNO3反应生成氯化银沉淀，不能共存，错误。
故选B。
2．D
【详解】A、氧气能支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，但是氧气无法用作燃料，可以用作助燃剂；故A错误；
B、酚酞是酸碱指示剂，将酚酞滴入碱性溶液中，溶液将会变红色，浓氨水是碱性溶液，所讲酚酞滴入浓氨水中，浓氨水会变为红色，故B错误；
C、爱护水资源的重要一步就是节约用水，地球表面水资源丰富，但能直接使用的却很少，所以我们需要节约用水，故C错误；
D、硫粉呈现淡黄色，木炭粉呈现黑色，观察颜色即可鉴别二者；用燃着的木条伸入盛有空气的瓶中：木条无明显变化，伸入盛有氧气的瓶中：木条燃烧更为剧烈，伸入盛有二氧化碳的瓶中：木条会熄灭，故D正确
故选择D
3．A
【详解】A.检查该装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡产生，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B.测溶液pH时，不能将pH试剂浸入试剂中，以防污染试剂，该选项操作不正确；
C.转移蒸发皿时，不能用手拿蒸发皿，以防烫伤，应用坩埚钳夹取，该选项操作不正确；
D.读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，仰视时会使读数偏小，该选项操作不正确，
故选A。
4．A
【详解】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
B、干冰用于保藏食品，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、用酒精洗掉沾在试管壁上的碘，是因为酒精能够溶解碘，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D、用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
故选：A。
【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
5．C
【详解】A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，故A错误；
B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，呈碱性，故B错误；
C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正确；
D、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，呈碱性，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。（NH4）2HPO4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。故选D。
7．B
【详解】肥皂水碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选B。
8．B
【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，测得的结果与白醋实际的pH比较偏高。故选B。
9．C
【详解】A、氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，观察两种化肥的外观可以鉴别，正确；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，取样，分别加水溶解后触碰容器外壁可以鉴别，正确；
C、粗盐中难溶性杂质的去除，加入足量水溶解，过滤除去不溶物，滤液蒸发结晶得到氯化钠，错误；
D、化学反应前后元素种类不变；在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠出现，说明石蜡中含有氢元素，正确。
故选C。
10．A
【详解】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故选项符合题意；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，故选项不符合题意；
C、道尔顿创立了原子论，故选项不符合题意；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，pH>7，所以可能为10，选项A符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，pH<7，不可能为10，选项B不符合题意；
C、硫酸钾溶液是中性的，pH=7，不可能为10，选项C不符合题意；
D、食盐溶液是中性的，pH=7，不可能为10，选项D不符合题意。
故选：A。
12．B
【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，盐和碱是并列关系，该选项对应关系不正确；
B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物和无机物，该选项对应关系正确；
C、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此饱和溶液和浓溶液是交叉关系，该选项对应关系不正确；
D、生成气体的反应可能是复分解反应，复分解反应可能是生成气体的反应，复分解反应中元素化合价都不变，该选项对应关系不正确；
故选：B。
13．A
【详解】A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确，符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应，所以三者不能共存，选项不正确，不符合题意；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应，二者不能共存，选项不正确，不符合题意；
故选A。
14．A
【详解】A、稀H2SO4能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；可以鉴别，故选项说法正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能用加水后滴加酚酞溶液的方法检验是否含有氢氧化钙，故选项说法错误；
C、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
D、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15． 石灰水 氢氧化钠/NaOH
【详解】浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应；而浓盐酸具有挥发性，放置于空气中会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大，而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少，故溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠。
16．(1)B
(2)D
【分析】(1)
明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，使之沉降，故选择B。
(2)
碳酸氢钠常用作焙制糕点的物质，碳酸氢钠俗称小苏打，故选择D。
【点睛】本题考查的是常见的物质用途，物质的性质决定物质的用途，依据物质的性质判断其用途。
17． B C A D 天然气 混合 节约石油资源或减少空气污染（一条即可）
【详解】（1）①常用作补钙剂的是碳酸钙，选B。②存在于胃液中帮助消化的是盐酸，选C。③常用作厨房调味剂的是氯化钠，选A。④可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，选D。
（2）三大化石燃料是指煤、石油、天然气。乙醇汽油是混合物，乙醇汽油的燃烧可以节约石油资源，减少二氧化硫的排放从而减少空气污染。
18．(1)天然气
(2)小于5.6/＜5.6
(3)
(4)可燃冰
【解析】(1)
煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料，故填：天然气；
(2)
空气中含有二氧化碳， 二氧化碳溶于雨水生成碳酸，正常雨水呈酸性，因此酸雨是指pH＜5.6的雨水，故填：小于5.6或＜5.6；
(3)
由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
(4)
为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。
19． 碱 c、d
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱能使酚酞溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（2）b点时，溶液的pH大于7，故烧瓶内的溶液呈碱性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色，溶液显酸性或中性，故呈无色的是c、d。
20． 1 2 1 1 无水硫酸铜。 水蒸气和二氧化碳 固体的质量不再减少 黑色粉末变成红色。 F装置内的液体通过导管倒流入E中，使试管炸裂 不能确定生成物中是否有二氧化碳 。因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解，产生二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进
【详解】（10）B中发生反应的化学方程式为：1Cu2（OH）2CO3→2CuO +1H2O +1CO2↑
（11）C中试剂的作用是验证反应有水生成，所以应为无水硫酸铜。
（12）实验要验证碱式碳酸铜可在加热的情况下下分解生成水和二氧化碳。所以需要先将空气中的水蒸气和二氧化碳除去，因此A中烧碱固体的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰。
（13）t3与t2可知，固体的质量不再减少，说明碱式碳酸铜已经完全分解。所以选t3时停止加热。
（14）碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，即E中的固体由黑色的碳和氧化铜的混合物转化为红色的铜。所以E中的现象是黑色粉末变成红色。
（15）先撤走酒精喷灯停止加热，试管内的温度会降低，装置内气压会随之减小，会吸入F装置内的液体而使试管而骤冷而炸裂。
（16）分析：若①中省略步骤三，则无法判断碱式碳酸铜是否完全反应。如碱式碳酸铜未完全反应，当实验②对其加热时会产生二氧化碳，进而使澄清的石灰水变浑浊。这样就无法判断②中反应产物中是否有二氧化碳。
考点：科学探究、实验方案的设计与评价
21． CO2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【详解】（1）根据甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，“当甲转化为丙、丁转化为乙时”，都是与同一种气体X发生反应，所以X是二氧化碳，甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，乙是碳酸钠，丁是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足要求；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）根据甲、乙发生中和反应，所以甲、乙是酸和碱，当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一物质Y发生反应，所以Y是氧化钙，则氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故答案为CaO+2HCl═CaCl2+2H2O
故答案为
（1）CO2； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaO； CaO+2HCl=CaCl2+H2O
22．(1)CaCO3
(2)
(3) 化合反应 放出大量热
(4)人工降雨（合理即可）
【详解】（1）A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B是氧气，C、D是二氧化碳和水中的一种，G是石灰石的主要成分，故G是碳酸钙，D和E生成的F能与C反应生成碳酸钙和D，故D是水，C是二氧化碳，E是氧化钙，F是氢氧化钙，带入框图，推断合理。G是碳酸钙，故填：CaCO3
（2）反应①是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合多变一，属于化合反应，该反应过程中放出大量的热。
（4）C是二氧化碳，二氧化碳可以用来制作气体肥料、人工降雨等。
23． 小于 部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水的混合物 设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x，
解得x = 5.3g
则该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：
答：该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为26.5%。
【详解】（1）氢氧化钠变质是吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠和水，所以得到的是混合物碳酸钠和水的混合物，同时还可能有剩余的氢氧化钠，若若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于1-A，因为试剂中还有水。
（2）见答案。
24．（1）69.56；10（2）7.3%（3）3.4%
【详解】根据题意，氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向其中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由表格中数据可知加入10g稀盐酸时，未产生气体，加入15g稀盐酸生成0.22g气体，加入20g稀盐酸生成0.44g气体，即每加入5g稀盐酸生成0.22g二氧化碳，加入10g稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入20g稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应，结合上述数据绘制成溶液的质量与加入稀盐酸质量的变化曲线图，图中的n、p对应的拐点分别为氢氧化钠恰好反应的点和碳酸钠恰好反应的点，则有：
(1)曲线中m对应的溶液质量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值为69.56；n的值为10。
(2)设5g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则有：
由解得x=0.365g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3) 恰好完全反应时溶液的总质量为69.56g，溶液中溶质为氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自于稀盐酸中的氯化氢，参加反应的氯化氢的质量为，
设氯化钠的质量为y，由氯元素守恒有
解得y=2.34g
则溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时溶液的质量分数为3.4%。
答案第1页，共2页
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