1.2.1 物质的量 摩尔质量 教案(第一课时) 高中化学苏教版(2019)必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1 物质的量 摩尔质量 教案(第一课时) 高中化学苏教版(2019)必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 61.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 10:17:25 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量
物质的量 摩尔质量
本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；
2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
3、掌握摩尔质量的定义；
4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】 你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 s 秒 s
电流强度 I 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量
1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n
2.单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol
3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。
【讲解】注意事项：
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔是物质的量的单位。
3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
【过渡】我们知道： 1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪：100年 那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
【思考】阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
【学生活动】思考并回答：
解： 12克碳原子所含有的个数=12×10-3千克/1.992643×10-26千克≈6.02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
【讲解】阿伏加德罗常数的符号为NA， 单位是mol-1 其数值是 NA≈6.02×1023 mol
我们可以看出：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023个
【过渡】这瓶水含水分子1.806×1025个，这瓶水的物质的量是多少？
【学生活动】思考并回答：30 mol
【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？
（1）1molH2O含有？个水分子
（2）2molCO2含有？个CO2分子
（3）1molCO2含有？个氧原子
【学生活动】完成： 1×NA 2×NA 2×NA
【讲解】我们可以总结出：.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
n =N/NA 或 N= n * NA 或 NA=N/ n
【过渡】思考：1mol C 约有几个碳原子？1mol H2O约有几个水分子？ 你能得出什么结论？
1mol不同物质所含粒子的个数相同。那么1mol不同物质的质量相同吗？
【练习】回顾并完成：
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23 NA 12
Fe 56 9.302X10-23 NA 56
H2SO4 98 1.628X10-22 NA 98
H2O 18 2.990X10-23 NA 18
Na+ 23 3.821X10-23 NA 23
OH- 17 2.824X10-23 NA 17
【讲解】我们可以得出结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【讲解】摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M
3.常用单位：g/mol 、kg/mol
理解：A、 1mol物质（分子、原子、离子）
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【练习】1molH2SO4的质量是：
H2SO4的相对分子质量是：
H2SO4的摩尔质量为
【学生活动】思考并完成：98g 98 98g/mol
【讲解】我们可以看出质量、相对分子质量、摩尔质量三者的区别与联系是单位不同，数值相同
【练习】1molH2O的质量 g，2molH2O的质量 g，3molH2O的质量 g
nmolH2O的质量 g
【学生活动】思考并完成：
【讲解】我们可以总结出：质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系
n =m/M 或 M=m/n 或m=nM（强调单位）
【练习】1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
1.50molNa2CO3的质量是多少？
【学生活动】思考并完成：
nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.mol-1=0.25mol
mNa2CO3==nNa2CO3 *MNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159g
【练习】2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
①过氧乙酸的式量是___ ;摩尔质量是___ ；则0.5mol过氧乙酸是__g；
②22.8g过氧乙酸____mol。
【学生活动】思考并完成：76 76g/mol 38 0.3
【过渡】已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，
思考：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？
【学生活动】思考并完成：4molH2O
关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
【课堂小结】一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一。单位: 摩尔、简称摩(mol)
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量。 常用单位：g/mol
四、与物质的量有关的计算
本节课内容有一定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握与物质的量有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
物质的量 摩尔质量
本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；
2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
3、掌握摩尔质量的定义；
4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：
2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！
我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】 你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 s 秒 s
电流强度 I 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量
1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n
2.单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol
3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。
【讲解】注意事项：
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔是物质的量的单位。
3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
【过渡】我们知道： 1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪：100年 那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
【思考】阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
【学生活动】思考并回答：
解： 12克碳原子所含有的个数=12×10-3千克/1.992643×10-26千克≈6.02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
【讲解】阿伏加德罗常数的符号为NA， 单位是mol-1 其数值是 NA≈6.02×1023 mol
我们可以看出：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023个
【过渡】这瓶水含水分子1.806×1025个，这瓶水的物质的量是多少？
【学生活动】思考并回答：30 mol
【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？
（1）1molH2O含有？个水分子
（2）2molCO2含有？个CO2分子
（3）1molCO2含有？个氧原子
【学生活动】完成： 1×NA 2×NA 2×NA
【讲解】我们可以总结出：.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
n =N/NA 或 N= n * NA 或 NA=N/ n
【过渡】思考：1mol C 约有几个碳原子？1mol H2O约有几个水分子？ 你能得出什么结论？
1mol不同物质所含粒子的个数相同。那么1mol不同物质的质量相同吗？
【练习】回顾并完成：
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23 NA 12
Fe 56 9.302X10-23 NA 56
H2SO4 98 1.628X10-22 NA 98
H2O 18 2.990X10-23 NA 18
Na+ 23 3.821X10-23 NA 23
OH- 17 2.824X10-23 NA 17
【讲解】我们可以得出结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【讲解】摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M
3.常用单位：g/mol 、kg/mol
理解：A、 1mol物质（分子、原子、离子）
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【练习】1molH2SO4的质量是：
H2SO4的相对分子质量是：
H2SO4的摩尔质量为
【学生活动】思考并完成：98g 98 98g/mol
【讲解】我们可以看出质量、相对分子质量、摩尔质量三者的区别与联系是单位不同，数值相同
【练习】1molH2O的质量 g，2molH2O的质量 g，3molH2O的质量 g
nmolH2O的质量 g
【学生活动】思考并完成：
【讲解】我们可以总结出：质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系
n =m/M 或 M=m/n 或m=nM（强调单位）
【练习】1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
1.50molNa2CO3的质量是多少？
【学生活动】思考并完成：
nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.mol-1=0.25mol
mNa2CO3==nNa2CO3 *MNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159g
【练习】2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
①过氧乙酸的式量是___ ;摩尔质量是___ ；则0.5mol过氧乙酸是__g；
②22.8g过氧乙酸____mol。
【学生活动】思考并完成：76 76g/mol 38 0.3
【过渡】已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，
思考：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？
【学生活动】思考并完成：4molH2O
关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
【课堂小结】一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一。单位: 摩尔、简称摩(mol)
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量。 常用单位：g/mol
四、与物质的量有关的计算
本节课内容有一定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握与物质的量有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。