江苏启东2014～2015学年第一学期高二化学期中调研测试
文档属性
| 名称 | 江苏启东2014～2015学年第一学期高二化学期中调研测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 298.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-03 16:48:39 | ||
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文档简介
江苏启东2014～2015学年第一学期高二化学期中测试
高二化学试题（选修）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的原子量；H—1，C—12，O—16，Ca—40 N—14 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一.选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列对化学反应的认识不正确的是 ( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能降低该反应的活化能
C.催化剂能改变该反应的焓变
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
3.在2L密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应， 在5s内N2从6mol降为4mol，则NH3的化学反应速率为 ( )
A.0.4mol·L－1·s －1 B.0.2 mol·L－1·s－1
C.0.1 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H3PO4
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
5.已知101kPa下有：H2(g) ＋O2(g) == H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则下列说法或表达中正确的是 ( )
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.H2(g) ＋ O2(g) == H2O(l) ΔH＜－241.8 kJ·mol－1
C.2H2(g) ＋ O2(g) == 2H2O(g) ΔH＞－241.8 kJ·mol－1
D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量
6. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 当生成C的速率为0时
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molC
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
7.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 ( )
A.该反应的焓变为正值
B.升高温度，K值减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
8.下列电离方程式正确的是 ( )
A.H2S 2H＋＋S2— B.NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32—
C.NaCl == Na＋＋Cl— D.CH3COOH == CH3COO—＋H＋
9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
10.下列有关说法正确的是 ( )
A.反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0
B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C.反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s) ＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 ( )
A.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.z＝2
C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%
12.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )
A.化学平衡常数K B.化学反应速率v
C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离常数Ka
13.已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ΔH4
CO(g)＋CuO(s)==CO2(g)＋Cu(s) ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＜0，ΔH4＞0
C. ΔH2=ΔH1－ΔH3 D. ΔH3=ΔH4＋ΔH5
14.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）
A.常温下c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C.常温下由水电离出来的c(H＋) =1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－
D.常温下，Kw／c(H＋) =0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
15.T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
下列说法正确的是 ( )
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2.0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
D.T℃时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
图1
则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1，则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1。
（3）已知CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = —50 kJ·mol－1，下图2表示由CO2和H2合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是
图2
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－b kJ·mol－1，则b________ a(填“>”、 “<”或“＝”)。
（5）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____________。
17.（14分）下图2是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
图3
（1）人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以 形式存在（填三种成分中的一种化学式）。
（2）若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH值范围是 。
（3）在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。[用c(H2CO3)、c(HCO3－)、c(CO32－)关系式表示]
（4）现在用0.0100mol·L－1 HCl溶液滴定0.0100mol·L－1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到反应终点的离子方程式是 。
（5）常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
和
18. （12分）在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
（1）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) == 2Fe(s) ＋ 3CO2(g) △H＝－25kJ·mol－1
②3Fe2O3(s) ＋ CO(g) == 2Fe3O4(s) ＋ CO2(g) △H＝－47kJ·mol－1
③Fe3O4(s) ＋ CO(g) == 3FeO(s) ＋ CO2(g) △H＝＋19kJ·mol－1
则反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的△H＝ 。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝ 。升高体系的温度，平衡常数K值 （填“增大、减小或不变”）
（3）若开始时充入0.2molCO2气体，当反应达到平衡后，将混合气体通过足量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥后称量白色固体为5.0g，则CO2的转化率为 。
（4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示。则8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
19.（12分）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图4，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ.Ⅱ中分别加入1mol CO和2mol H2，起始时容器体积均为2L。
（1）Ⅰ中达到平衡时，测得CH3OH为amol，若在相同条件下，开始时向Ⅰ中充入了1.5molCO和3.0mol H2，则到达平衡后，生成CH3OH为 mol。
（2）Ⅱ中达到平衡时，测得CH3OH的物质的量为bmol，CH3OH的体积分数为m%，则a b（填“＞”.“＜”或“＝”）。若开始时放入x mol CO.y mol H2和0.8mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数也为m%，则x= mol。
（3）容器Ⅱ在不同温度下甲醇的物质的量与时间的关系如图5所示：
①500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率= 。（用图中相关字母表示）。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体积体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （选填编号）
A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在一定条件下能自发进行，其原因为 。
20.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图6所示：
图6 图7
①由图6可知SCR技术中的氧化剂为 。 ②图7是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为 、 。 ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图8所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。
图8
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：
2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(l) △H=－270 kJ·mol－1，
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图9，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)︰n(SO2)]分别为1︰1、3︰1时SO2转化率的变化情况（图9）。则图中表示n(CO)︰n(SO2)= 3︰1的变化曲线为
。
图9
（3）利用氯碱工业产品（原料：食盐，产品：烧碱、氢气、氯气、盐酸）处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。
②上述流程中循环利用的物质是 。
21.（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ: 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ: 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ: 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
2014—2015学年度第一学期期中调研测试高二化学答案（选修）
选择题（1-10题每小题2分；11-15题每小题4分、部分分2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
A
B
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
D
C
BD
A
C
D
CD
16.（1）M
（2）+41.2
（3）a
（4） <
（5）2Cl2 (g)＋2H2O(g)＋C(s)＝CO 2(g)＋4HCl(g) △H＝－290 kJ·mol－1
（6）98 kJ
（每空2分，共12分）
17.（1）HCO3－
（2）8左右
（3）c(H2CO3)=c(HCO3－)，c(HCO3－)=c(CO32－)
（4）CO32－＋H＋===HCO3－
（5）HCO3－、H2CO3。
（每空2分，共14分）
18.（1）＋11 kJ·mol－1
（2）K= ， 增大
（3）75%
（4）0.0625
（5）A
（每空2分，共12分
19.（1）1.5a
（2）＞，0.2
（3）①nB／tB mol·L－1·min－1 ②BC
（4）△H＜0 （每空2分，共12分）
20.（1）① NO、NO2 ② Mn，200-250℃或范围内间任意温度 ③1︰1
（2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②a
（3）SO2＋OH－＝HSO3－，NaCl溶液
（每空2分，共16分）
21.（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无，粉红(或浅红)
（2）18.85%
（除第（2）小题4分外，其余每空2分，共14分）
高二化学试题（选修）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的原子量；H—1，C—12，O—16，Ca—40 N—14 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一.选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列对化学反应的认识不正确的是 ( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
2.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能降低该反应的活化能
C.催化剂能改变该反应的焓变
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
3.在2L密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应， 在5s内N2从6mol降为4mol，则NH3的化学反应速率为 ( )
A.0.4mol·L－1·s －1 B.0.2 mol·L－1·s－1
C.0.1 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H3PO4
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
5.已知101kPa下有：H2(g) ＋O2(g) == H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则下列说法或表达中正确的是 ( )
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.H2(g) ＋ O2(g) == H2O(l) ΔH＜－241.8 kJ·mol－1
C.2H2(g) ＋ O2(g) == 2H2O(g) ΔH＞－241.8 kJ·mol－1
D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量
6. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 当生成C的速率为0时
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molC
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
7.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 ( )
A.该反应的焓变为正值
B.升高温度，K值减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
8.下列电离方程式正确的是 ( )
A.H2S 2H＋＋S2— B.NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32—
C.NaCl == Na＋＋Cl— D.CH3COOH == CH3COO—＋H＋
9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
10.下列有关说法正确的是 ( )
A.反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0
B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C.反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s) ＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 ( )
A.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.z＝2
C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%
12.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )
A.化学平衡常数K B.化学反应速率v
C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离常数Ka
13.已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ΔH4
CO(g)＋CuO(s)==CO2(g)＋Cu(s) ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＜0，ΔH4＞0
C. ΔH2=ΔH1－ΔH3 D. ΔH3=ΔH4＋ΔH5
14.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）
A.常温下c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C.常温下由水电离出来的c(H＋) =1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－
D.常温下，Kw／c(H＋) =0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
15.T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
下列说法正确的是 ( )
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2.0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
D.T℃时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
图1
则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1，则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1。
（3）已知CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = —50 kJ·mol－1，下图2表示由CO2和H2合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是
图2
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－b kJ·mol－1，则b________ a(填“>”、 “<”或“＝”)。
（5）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____________。
17.（14分）下图2是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
图3
（1）人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以 形式存在（填三种成分中的一种化学式）。
（2）若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH值范围是 。
（3）在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。[用c(H2CO3)、c(HCO3－)、c(CO32－)关系式表示]
（4）现在用0.0100mol·L－1 HCl溶液滴定0.0100mol·L－1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到反应终点的离子方程式是 。
（5）常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
和
18. （12分）在一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
（1）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) == 2Fe(s) ＋ 3CO2(g) △H＝－25kJ·mol－1
②3Fe2O3(s) ＋ CO(g) == 2Fe3O4(s) ＋ CO2(g) △H＝－47kJ·mol－1
③Fe3O4(s) ＋ CO(g) == 3FeO(s) ＋ CO2(g) △H＝＋19kJ·mol－1
则反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的△H＝ 。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝ 。升高体系的温度，平衡常数K值 （填“增大、减小或不变”）
（3）若开始时充入0.2molCO2气体，当反应达到平衡后，将混合气体通过足量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥后称量白色固体为5.0g，则CO2的转化率为 。
（4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示。则8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
19.（12分）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图4，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ.Ⅱ中分别加入1mol CO和2mol H2，起始时容器体积均为2L。
（1）Ⅰ中达到平衡时，测得CH3OH为amol，若在相同条件下，开始时向Ⅰ中充入了1.5molCO和3.0mol H2，则到达平衡后，生成CH3OH为 mol。
（2）Ⅱ中达到平衡时，测得CH3OH的物质的量为bmol，CH3OH的体积分数为m%，则a b（填“＞”.“＜”或“＝”）。若开始时放入x mol CO.y mol H2和0.8mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数也为m%，则x= mol。
（3）容器Ⅱ在不同温度下甲醇的物质的量与时间的关系如图5所示：
①500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率= 。（用图中相关字母表示）。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体积体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （选填编号）
A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)在一定条件下能自发进行，其原因为 。
20.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图6所示：
图6 图7
①由图6可知SCR技术中的氧化剂为 。 ②图7是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为 、 。 ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图8所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。
图8
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：
2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(l) △H=－270 kJ·mol－1，
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图9，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)︰n(SO2)]分别为1︰1、3︰1时SO2转化率的变化情况（图9）。则图中表示n(CO)︰n(SO2)= 3︰1的变化曲线为
。
图9
（3）利用氯碱工业产品（原料：食盐，产品：烧碱、氢气、氯气、盐酸）处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。
②上述流程中循环利用的物质是 。
21.（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ: 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ: 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ: 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
2014—2015学年度第一学期期中调研测试高二化学答案（选修）
选择题（1-10题每小题2分；11-15题每小题4分、部分分2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
A
B
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
D
C
BD
A
C
D
CD
16.（1）M
（2）+41.2
（3）a
（4） <
（5）2Cl2 (g)＋2H2O(g)＋C(s)＝CO 2(g)＋4HCl(g) △H＝－290 kJ·mol－1
（6）98 kJ
（每空2分，共12分）
17.（1）HCO3－
（2）8左右
（3）c(H2CO3)=c(HCO3－)，c(HCO3－)=c(CO32－)
（4）CO32－＋H＋===HCO3－
（5）HCO3－、H2CO3。
（每空2分，共14分）
18.（1）＋11 kJ·mol－1
（2）K= ， 增大
（3）75%
（4）0.0625
（5）A
（每空2分，共12分
19.（1）1.5a
（2）＞，0.2
（3）①nB／tB mol·L－1·min－1 ②BC
（4）△H＜0 （每空2分，共12分）
20.（1）① NO、NO2 ② Mn，200-250℃或范围内间任意温度 ③1︰1
（2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②a
（3）SO2＋OH－＝HSO3－，NaCl溶液
（每空2分，共16分）
21.（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无，粉红(或浅红)
（2）18.85%
（除第（2）小题4分外，其余每空2分，共14分）
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