专题4 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题4 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 211.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 15:11:00 | ||
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文档简介
第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
题组一 自然界中的硫循环
1．下列关于硫的叙述不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
2．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是( )
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
题组二 酸雨及其治理、空气质量评价
3．(2022·重庆长寿高一期末)酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有关说法错误的是( )
A．空气中的SO2溶于水，最终会形成酸雨
B．汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，最终会形成硝酸型酸雨
C．为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫
D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
4．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
5．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．向燃煤中加生石灰
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
题组三 空气质量评价
6．下列物质不属于“城市空气质量日报”内容的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氮氧化物 D．悬浮颗粒
7．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9．下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
10．如表所示，非金属氧化物与其危害及主要来源均对应正确的是( )
选项 非金属氧化物 危害 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO 一氧化碳中毒 燃料的不完全燃烧
11．碳和硫的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法错误的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．硫的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．温室效应与二氧化碳的排放有着密切的关系
D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨
12．(2022·湖北高一期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是( )
A．溶液A→溶液B过程，反应中SO2体现还原性
B．溶液B→溶液C过程，反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．分析可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
D．分析可知溶液酸性顺序：B>C>A
13．(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中________含量超标，主要反应的化学方程式为
途径一：________________________________________________________________________；
途径二：________________________________________________________________________。
(2)某校化学科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间 开始 8 h后 16 h后 24 h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________________
________________________。
14．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对煤燃烧排放的烟气进行脱硫、脱硝。
(1)NaClO2的化学名称为_________________________________________________________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×
10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO SO NO NO Cl－
c/ (mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_______________________________
____________________________________________________________________________；
写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式：_____________________________
____________________________________________________________________________。
15．(2022·江西抚州高一期末)Ⅰ.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母)。
A．石灰乳 B．Na2SO3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
Ⅱ.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：
(2)过程①进行的操作是________________。
(3)要提高SO2吸收效率的可行措施有________(填序号)。
①加快烟气的通入速率
②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化
③在高温条件下吸收
④适当增加Na2CO3的浓度
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式是_____________________________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
(6)已知有V L(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑烟气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到W g沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是________。
第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
1．C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A
7．D [雾是小液滴，形成的分散系是胶体，选D。]
8．D
9．A [硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌的作用下硫被还原成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，硫不一定被氧化，A项正确、C项错误；硫循环中硫的化合物也有含硫有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；烧煤时加石灰石，可减少含硫气体的排放，减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。]
10．D
11．D [传统能源会产生C、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；SO2能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，B正确；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C正确；pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D错误。]
12．B [溶液A→溶液B过程发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO；溶液B→溶液C过程发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，据此分析解题。溶液A→溶液B过程，SO2转化为SO，故SO2体现还原性，故A正确；由分析可知，氧化性：Fe3＋>SO、O2>Fe3＋，故氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO，故C正确；由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H＋，酸性减弱，溶液酸性B最强，故D正确。]
13．(1)SO2(或二氧化硫) SO2＋H2O??H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4 (2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强
解析 (1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨，或空气中的二氧化硫气体在光照和烟尘中的金属氧化物等的作用下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应形成酸雨。(2)酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料产生的二氧化硫随雨水降落，酸雨放置时，发生的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增强。
14．(1)亚氯酸钠 (2)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－ 2SO2＋ClO＋4OH－===2SO＋Cl－＋2H2O
解析 由表格内容可知，反应后的溶液中离子浓度较大的是SO、NO和Cl－，即脱硝过程中主要生成NO，脱硫过程中主要生成SO，ClO的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒原则配平反应方程式。
15．(1)ABC (2)溶解、过滤 (3)②④ (4)NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2O (5)Na2SO3被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 (6)×100%
解析 (1)石灰乳是氢氧化钙的浊液，能与SO2反应；Na2SO3溶液能与SO2反应生成亚硫酸氢钠；NaOH是强碱，NaOH溶液能与SO2反应；亚硫酸的酸性弱于盐酸的，CaCl2溶液与SO2不反应。(2)过程①得到废渣，因此进行的操作是溶解、过滤。(3)①加快烟气的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化，增大吸收面积，提高吸收率；③在高温条件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率；④适当增加Na2CO3的浓度，提高吸收率。(5)由于Na2SO3易被氧化为Na2SO4，所以亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)W g沉淀是硫酸钡，物质的量是 mol，根据硫元素守恒可知烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是×100%＝×100%。
题组一 自然界中的硫循环
1．下列关于硫的叙述不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
2．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是( )
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
题组二 酸雨及其治理、空气质量评价
3．(2022·重庆长寿高一期末)酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有关说法错误的是( )
A．空气中的SO2溶于水，最终会形成酸雨
B．汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，最终会形成硝酸型酸雨
C．为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫
D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
4．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
5．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．向燃煤中加生石灰
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
题组三 空气质量评价
6．下列物质不属于“城市空气质量日报”内容的是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氮氧化物 D．悬浮颗粒
7．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9．下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
10．如表所示，非金属氧化物与其危害及主要来源均对应正确的是( )
选项 非金属氧化物 危害 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO 一氧化碳中毒 燃料的不完全燃烧
11．碳和硫的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法错误的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．硫的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．温室效应与二氧化碳的排放有着密切的关系
D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨
12．(2022·湖北高一期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是( )
A．溶液A→溶液B过程，反应中SO2体现还原性
B．溶液B→溶液C过程，反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．分析可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
D．分析可知溶液酸性顺序：B>C>A
13．(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中________含量超标，主要反应的化学方程式为
途径一：________________________________________________________________________；
途径二：________________________________________________________________________。
(2)某校化学科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间 开始 8 h后 16 h后 24 h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________________________________________
________________________。
14．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对煤燃烧排放的烟气进行脱硫、脱硝。
(1)NaClO2的化学名称为_________________________________________________________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×
10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO SO NO NO Cl－
c/ (mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_______________________________
____________________________________________________________________________；
写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式：_____________________________
____________________________________________________________________________。
15．(2022·江西抚州高一期末)Ⅰ.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母)。
A．石灰乳 B．Na2SO3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
Ⅱ.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：
(2)过程①进行的操作是________________。
(3)要提高SO2吸收效率的可行措施有________(填序号)。
①加快烟气的通入速率
②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化
③在高温条件下吸收
④适当增加Na2CO3的浓度
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式是_____________________________。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
(6)已知有V L(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑烟气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到W g沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是________。
第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
1．C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A
7．D [雾是小液滴，形成的分散系是胶体，选D。]
8．D
9．A [硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌的作用下硫被还原成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，硫不一定被氧化，A项正确、C项错误；硫循环中硫的化合物也有含硫有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；烧煤时加石灰石，可减少含硫气体的排放，减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。]
10．D
11．D [传统能源会产生C、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；SO2能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，B正确；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C正确；pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D错误。]
12．B [溶液A→溶液B过程发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO；溶液B→溶液C过程发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，据此分析解题。溶液A→溶液B过程，SO2转化为SO，故SO2体现还原性，故A正确；由分析可知，氧化性：Fe3＋>SO、O2>Fe3＋，故氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO，故C正确；由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H＋，酸性减弱，溶液酸性B最强，故D正确。]
13．(1)SO2(或二氧化硫) SO2＋H2O??H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4 (2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强
解析 (1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨，或空气中的二氧化硫气体在光照和烟尘中的金属氧化物等的作用下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水反应形成酸雨。(2)酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料产生的二氧化硫随雨水降落，酸雨放置时，发生的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增强。
14．(1)亚氯酸钠 (2)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－ 2SO2＋ClO＋4OH－===2SO＋Cl－＋2H2O
解析 由表格内容可知，反应后的溶液中离子浓度较大的是SO、NO和Cl－，即脱硝过程中主要生成NO，脱硫过程中主要生成SO，ClO的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒原则配平反应方程式。
15．(1)ABC (2)溶解、过滤 (3)②④ (4)NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2O (5)Na2SO3被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 (6)×100%
解析 (1)石灰乳是氢氧化钙的浊液，能与SO2反应；Na2SO3溶液能与SO2反应生成亚硫酸氢钠；NaOH是强碱，NaOH溶液能与SO2反应；亚硫酸的酸性弱于盐酸的，CaCl2溶液与SO2不反应。(2)过程①得到废渣，因此进行的操作是溶解、过滤。(3)①加快烟气的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化，增大吸收面积，提高吸收率；③在高温条件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率；④适当增加Na2CO3的浓度，提高吸收率。(5)由于Na2SO3易被氧化为Na2SO4，所以亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)W g沉淀是硫酸钡，物质的量是 mol，根据硫元素守恒可知烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是×100%＝×100%。