专题5 第二单元 第2课时　共价键 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

第2课时　共价键
题组一　共价键和共价化合物
1．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③⑤
2．(2022·四川遂宁高一期末)下列化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2
C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
3．(2022·四川乐山高一期末)下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是(　　)
选项 A B C D
物质 N2 Na2O2 NH3·H2O CaF2
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
物质类别 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物
4．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH、H2O、NH4Cl
B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl
D．Na2SO4、HCl、MgCl2
题组二　有关物质结构化学用语的考查
5．下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A．氨气：
B．四氯化碳：
C．氮气：
D．二氧化碳：
6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　)
A．2H＋
B．
C.
D.
7．下列有关化学用语的表示错误的是(　　)
A．CH4与CCl4都是正四面体形分子
B．CO2的结构式：O==C==O
C．CaCl2的电子式：
D．NH4Cl的电子式：
8．下面是些常见分子的空间填充模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)
A．氢气　　B．氨气　　C．水　　D．二氧化碳
题组三　分子间作用力　氢键
9．下列事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水分解成氢气和氧气时吸收热量
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10．(2023·合肥高一检测)下列物质的变化需克服分子间作用力的是(　　)
A．碘升华 B．电解水
C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化
11．下列各项中顺序正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　)
A．稳定性：HF>HCl>H2S
B．沸点：CF4C．酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3
D．熔点：MgO>NaCl>KCl
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该物质在熔融状态下能导电
D．K3C60中只含共价键
13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有共价键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
14．(2022·云南玉溪高一期末)过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是(　　)
A．H2O2既有氧化性又有还原性
B．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．过氧化氢分子中只含有共价键
15．A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出化合物AD2的电子式：_______________________________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
16．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子的结构示意图为，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是________，其电子式为________；
③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________(填字母)。
A．H2YO3 B．YO3
C．YCl4 D．ZY
第2课时　共价键
1．A　2.C　3.B　4.B　5.C　6.D
7．C　[C项中两个Cl－应放在Ca2＋的两侧。]
8．D　[H2、NH3、H2O、CO2的1个分子中分别含有的共用电子对依次为1、3、2、4。]
9．B　[氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故A、C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D错误。]
10．A　[碘由分子构成，升华时由固态变为气态，要克服分子间作用力，故A正确；电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误；氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误；氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误。]
11．B　[A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键和离子键的强弱决定，因为要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等离子化合物熔化，必须破坏HX分子中的共价键和离子化合物中的离子键；C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐渐增大)的缘故。]
12．C　[K3C60中K＋和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，C项正确；K3C60中既有离子键又有共价键，D项错误。]
13．B　[N4是单质不是化合物，A项错误；N4分子中只含有共价键，B项正确；由图可知，1 mol N4分子中含有6 mol 共价键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点：P4＞N4，D项错误。]
14．B　[H2O2中O为－1价，化合价既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，A正确；过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C、D正确。]
15．(1)镁　氢　氯　氟　(2)
(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
解析　D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，即A是Mg；BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
16．(1)①二　ⅥA　②共价键　
③2H·＋―→　(2)B
解析　X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。(1)若Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y元素原子核外有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。