专题5 第三单元 从微观结构看物质的多样性 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题5 第三单元 从微观结构看物质的多样性 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 15:47:37 | ||
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文档简介
第三单元 从微观结构看物质的多样性
题组一 同素异形体与同分异构体
1．科学家发现C60后，又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同种物质 B．同分异构体
C．同素异形体 D．同位素
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个电子
B．O2与O4互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．H2与H3互为同素异形体
3．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数
D．O3与O2的相互转变是物理变化
4．下列说法错误的是( )
A．水与过氧化氢互为同分异构体
B．和互为同分异构体
C．同分异构体的性质有差异，是因为它们的分子结构不同
D．同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一
5．下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A．干冰与CO2气体互为同素异形体
B.C、C、C是碳元素的3种同素异形体
C．通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石
D．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，性质完全相同
题组二 晶体与非晶体
6．下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是( )
A．晶体具有规则的几何外形和固定的熔点
B．玻璃属于晶体
C．非晶体没有固定的熔点
D．晶体和非晶体，一般指的是固体
7．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是( )
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
8．下表列出的对晶体结构的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D．SiCl4的熔点高于CCl4
10．意大利科学家以O2和18O制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是( )
A．16O、18O都是氧元素的同位素
B．O2、O、O4都是氧元素的同位素
C．O4是新型的氧化物
D．制造O4的反应是氧化还原反应
11．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是( )
A．它完全燃烧的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下是固体
D．它与白磷互为同分异构体
12．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
13．据报道，纳米碳管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法中正确的是( )
A．金刚石与纳米碳管互为同分异构体
B．N2与N5互为同素异形体
C．非金属元素都存在同素异形体
D．碳原子半径比氮原子半径小
14．下列说法中正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键
C．氧气和臭氧互为同分异构体
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
15．下列各组物质：
①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥NH4CNO和CO(NH2)2；⑦T和D；⑧和；⑨氯气和液氯。
(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)互为同分异构体的是________。
(4)属于同一种物质的是________。
16．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3。
以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。
(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
1．C [它们都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。]
2．D [N中含有34个电子，A项错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，二者互为同素异形体，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C项错误；由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，D项正确。]
3．B [O2和O3互为同素异形体，故A错误；温度、压强未知，不能确定O2、O3的物质的量，也就不能确定质子数，故C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，故D错误。]
4．A
5．C [干冰和二氧化碳气体为同一种物质，故A错误；同一种元素形成的多种单质互为同素异形体，C、C、C均为原子，故B错误；金刚石和石墨互为同素异形体，其原子排列方式不同，所以通过改变碳原子的排列方式可以实现石墨转化为金刚石，故C正确；石墨和石墨烯都是碳元素构成的单质，但由于原子排列方式不同，所以性质不完全相同，故D错误。]
6．B [玻璃没有固定的熔点，属于非晶体。]
7．D 8.C 9.B
10．D [18O不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，故A错误；O2、O、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，故B错误；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故C错误；O和O4中氧元素的化合价不同，故D正确。]
11．D [磷的单质在空气中完全燃烧均生成P2O5，故A正确；白磷、红磷或其他磷的同素异形体都不溶于水，常温下也都为固态，故B、C均正确；这种磷与白磷互为同素异形体，故D不正确。]
12．D [Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；冰是分子晶体、金刚石是共价晶体，晶体类型不同，克服的作用力类型不同，故B错误；氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D项正确。]
13．B [A项，金刚石与纳米碳管互为同素异形体；B项，N2与N5互为同素异形体；C项，碳、氨、磷、氧、硫等大多数非金属元素有同素异形体，但不能据此认为非金属元素都存在同素异形体，如卤素只能形成双原子单质分子(F2、Cl2、Br2、I2)，稀有气体只能形成单原子分子，它们没有同素异形体；D项，C、N元素同周期，原子半径：r(C)>r(N)。]
14．D [氯化氢分子中氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，属于共价化合物，氯化氢溶于能电离出H＋、Cl－，说明氯化氢是电解质，故A错误；碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，B错误；氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。]
15．(1)③⑦ (2)⑤ (3)②⑥⑧ (4)④⑨
解析 ①是两种不同的元素；②⑥⑧中的两种物质都是分子式相同但结构不同的化合物，互为同分异构体；③⑦都是同种元素的不同原子，互为同位素；④⑨中两种物质分子式和结构都相同，是同一种物质；⑤中两种物质是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
16．(1)①④⑦ ②③⑤⑥ (2)离子
解析 (1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，属于离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，属于分子晶体。
题组一 同素异形体与同分异构体
1．科学家发现C60后，又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同种物质 B．同分异构体
C．同素异形体 D．同位素
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个电子
B．O2与O4互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．H2与H3互为同素异形体
3．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数
D．O3与O2的相互转变是物理变化
4．下列说法错误的是( )
A．水与过氧化氢互为同分异构体
B．和互为同分异构体
C．同分异构体的性质有差异，是因为它们的分子结构不同
D．同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一
5．下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A．干冰与CO2气体互为同素异形体
B.C、C、C是碳元素的3种同素异形体
C．通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石
D．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，性质完全相同
题组二 晶体与非晶体
6．下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是( )
A．晶体具有规则的几何外形和固定的熔点
B．玻璃属于晶体
C．非晶体没有固定的熔点
D．晶体和非晶体，一般指的是固体
7．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是( )
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
8．下表列出的对晶体结构的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D．SiCl4的熔点高于CCl4
10．意大利科学家以O2和18O制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是( )
A．16O、18O都是氧元素的同位素
B．O2、O、O4都是氧元素的同位素
C．O4是新型的氧化物
D．制造O4的反应是氧化还原反应
11．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是( )
A．它完全燃烧的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下是固体
D．它与白磷互为同分异构体
12．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
13．据报道，纳米碳管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法中正确的是( )
A．金刚石与纳米碳管互为同分异构体
B．N2与N5互为同素异形体
C．非金属元素都存在同素异形体
D．碳原子半径比氮原子半径小
14．下列说法中正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键
C．氧气和臭氧互为同分异构体
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
15．下列各组物质：
①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥NH4CNO和CO(NH2)2；⑦T和D；⑧和；⑨氯气和液氯。
(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)互为同分异构体的是________。
(4)属于同一种物质的是________。
16．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3。
以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。
(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
1．C [它们都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。]
2．D [N中含有34个电子，A项错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，二者互为同素异形体，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C项错误；由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，D项正确。]
3．B [O2和O3互为同素异形体，故A错误；温度、压强未知，不能确定O2、O3的物质的量，也就不能确定质子数，故C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，故D错误。]
4．A
5．C [干冰和二氧化碳气体为同一种物质，故A错误；同一种元素形成的多种单质互为同素异形体，C、C、C均为原子，故B错误；金刚石和石墨互为同素异形体，其原子排列方式不同，所以通过改变碳原子的排列方式可以实现石墨转化为金刚石，故C正确；石墨和石墨烯都是碳元素构成的单质，但由于原子排列方式不同，所以性质不完全相同，故D错误。]
6．B [玻璃没有固定的熔点，属于非晶体。]
7．D 8.C 9.B
10．D [18O不是原子，16O、18O是氧元素的同位素，故A错误；O2、O、O4都不是原子，不是氧元素的同位素，故B错误；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故C错误；O和O4中氧元素的化合价不同，故D正确。]
11．D [磷的单质在空气中完全燃烧均生成P2O5，故A正确；白磷、红磷或其他磷的同素异形体都不溶于水，常温下也都为固态，故B、C均正确；这种磷与白磷互为同素异形体，故D不正确。]
12．D [Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；冰是分子晶体、金刚石是共价晶体，晶体类型不同，克服的作用力类型不同，故B错误；氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D项正确。]
13．B [A项，金刚石与纳米碳管互为同素异形体；B项，N2与N5互为同素异形体；C项，碳、氨、磷、氧、硫等大多数非金属元素有同素异形体，但不能据此认为非金属元素都存在同素异形体，如卤素只能形成双原子单质分子(F2、Cl2、Br2、I2)，稀有气体只能形成单原子分子，它们没有同素异形体；D项，C、N元素同周期，原子半径：r(C)>r(N)。]
14．D [氯化氢分子中氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，属于共价化合物，氯化氢溶于能电离出H＋、Cl－，说明氯化氢是电解质，故A错误；碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，B错误；氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。]
15．(1)③⑦ (2)⑤ (3)②⑥⑧ (4)④⑨
解析 ①是两种不同的元素；②⑥⑧中的两种物质都是分子式相同但结构不同的化合物，互为同分异构体；③⑦都是同种元素的不同原子，互为同位素；④⑨中两种物质分子式和结构都相同，是同一种物质；⑤中两种物质是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
16．(1)①④⑦ ②③⑤⑥ (2)离子
解析 (1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，属于离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，属于分子晶体。