专题5 第一单元 第1课时 元素周期律 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题5 第一单元 第1课时 元素周期律 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 254.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 15:51:10 | ||
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文档简介
第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
题组一 原子结构的周期性变化
1．如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
2．已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径r/(×10－10 m) 0.70 1.04 0.66 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
题组二 元素化合价的变化规律
3．下列图中横坐标均表示按顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )
4．下列说法正确的是( )
A．11～17号元素的原子半径越小越容易失去电子
B．一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化
5．(2022·四川广安高一期末)如图是前18号元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
①元素C与G对应单质的氧化性：G>C
②简单离子半径大小：G2－>C2－>D＋>E3＋
③最高价氧化物对应水化物酸性：H4FO4>HBO3
④气态氢化物的热稳定性：C>G
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
题组三 元素的金属性和非金属性变化规律
6．下列比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是( )
A．将空气中放置已久的两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
7．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是( )
A．气态氢化物热稳定性的强弱
B．元素原子得电子能力强弱
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱
D．单质熔点的高低
8．下列事实与推论相符的是( )
选项 事实 推论
A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S
B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S
C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K
D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl
题组四 元素周期律
9．(2022·北京平谷区高一期末)下列有关物质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．稳定性：H2O>H2S
B．F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．酸性：HCl>H2CO3
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．11～17号元素的含氧酸的酸性随元素原子核电荷数的增大而增强
B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
11．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高化合价比Y的大
12．元素X、Y、Z是11～17号元素中的三种，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＜Y＜Z
13．(2022·山东德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物稳定性：YB．简单离子半径：M>Q>R
C．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物
D．Q、R的最高价氧化物的水化物均为强碱
14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物的水化物的化学式：________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：_____________________________________________________________。
(3)写出A、B两种元素气态氢化物的分子式：________，比较其稳定性：_____________。
15．(2022·贵州遵义高一期末)如图为前18号元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是第一、二、三周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。
回答问题：
(1)e元素原子结构示意图：________。
(2)g元素的最高正价为________。
(3)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为________________。
(4)某化学探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，设计进行如下实验：
[实验操作]分别向装有少量MgCl2溶液、AlCl3溶液的试管中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液直至过量，如图：
[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。
[实验结论]Mg2不溶于NaOH溶液；Al3溶于NaOH溶液，显两性，故碱性：Mg2大于Al3。证明金属性：________。
第1课时 元素周期律
1．B 2.A 3.C 4.B 5.B
6．C [空气中放置已久的两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水均不反应，A错误；熔点与金属性无直接关系，B错误；通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确；形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误。]
7．D [熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。]
8．D [物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，A项错误；HCl是无氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能比较非金属性，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K＞Na，C项错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，D项正确。]
9．D [非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A项正确；非金属性：F>Cl，故F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈，B项正确；金属性：Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，C项正确；由Cl、C的非金属性强弱不能比较HCl与H2CO3的酸性强弱，D项不正确。]
10．D [A项，核电荷数：Cl>S，且HClO酸性小于H2SO4，错误；B项，元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，错误；C项，四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D项，都是氯原子，得电子能力相同，正确。]
11．C [X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高化合价氯大于钾。]
12．B [最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：X＞Y＞Z，B项正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强可知，三种元素的原子序数的关系为Z＜Y＜X，D项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z，C项错误。]
13．D [分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca元素。非金属性：O＞N，则其简单气态氢化物稳定性：H2O＞NH3，即Y＞Z，故A错误；M、Q、R的简单离子分别为Cl－、Na＋、Ca2＋，其中Cl－、Ca2＋的电子层结构相同，则半径：r＞r，Na＋核外只有2个电子层，其半径最小，则简单离子半径：M>R>Q，故B错误；X、Y、Z可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2等，故C错误；Q、R最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Ca2，均为强碱，故D正确。]
14．(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (3)HCl、H2S HCl>H2S
解析 因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。
15．(1) (2)＋6 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)Mg＞Al
解析 从图中的原子序数、化合价和原子半径的大小可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)Na元素原子结构示意图为 。(2)S原子最外层6个电子，最高化合价为＋6价。(3)d、e元素形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2。(4)最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素金属性越强，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性：Mg＞Al。
第1课时 元素周期律
题组一 原子结构的周期性变化
1．如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
2．已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径r/(×10－10 m) 0.70 1.04 0.66 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
题组二 元素化合价的变化规律
3．下列图中横坐标均表示按顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )
4．下列说法正确的是( )
A．11～17号元素的原子半径越小越容易失去电子
B．一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化
5．(2022·四川广安高一期末)如图是前18号元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
①元素C与G对应单质的氧化性：G>C
②简单离子半径大小：G2－>C2－>D＋>E3＋
③最高价氧化物对应水化物酸性：H4FO4>HBO3
④气态氢化物的热稳定性：C>G
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
题组三 元素的金属性和非金属性变化规律
6．下列比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是( )
A．将空气中放置已久的两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
7．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是( )
A．气态氢化物热稳定性的强弱
B．元素原子得电子能力强弱
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱
D．单质熔点的高低
8．下列事实与推论相符的是( )
选项 事实 推论
A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O＞S
B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl＞S
C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na＞K
D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F＞Cl
题组四 元素周期律
9．(2022·北京平谷区高一期末)下列有关物质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．稳定性：H2O>H2S
B．F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．酸性：HCl>H2CO3
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．11～17号元素的含氧酸的酸性随元素原子核电荷数的增大而增强
B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
11．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高化合价比Y的大
12．元素X、Y、Z是11～17号元素中的三种，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＜Y＜Z
13．(2022·山东德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物稳定性：Y
C．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物
D．Q、R的最高价氧化物的水化物均为强碱
14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物的水化物的化学式：________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：_____________________________________________________________。
(3)写出A、B两种元素气态氢化物的分子式：________，比较其稳定性：_____________。
15．(2022·贵州遵义高一期末)如图为前18号元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是第一、二、三周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。
回答问题：
(1)e元素原子结构示意图：________。
(2)g元素的最高正价为________。
(3)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为________________。
(4)某化学探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，设计进行如下实验：
[实验操作]分别向装有少量MgCl2溶液、AlCl3溶液的试管中逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液直至过量，如图：
[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。
[实验结论]Mg2不溶于NaOH溶液；Al3溶于NaOH溶液，显两性，故碱性：Mg2大于Al3。证明金属性：________。
第1课时 元素周期律
1．B 2.A 3.C 4.B 5.B
6．C [空气中放置已久的两种元素的单质表面均能生成氧化物薄膜，与热水均不反应，A错误；熔点与金属性无直接关系，B错误；通过最高价氧化物的水化物的碱性可以比较金属性，碱性越强，对应元素的金属性越强，C正确；形状、大小相同的两种金属单质的物质的量不同，与足量盐酸反应产生氢气的体积不同，不能比较金属性，应比较形状、大小相同的两种金属单质和同浓度同体积盐酸反应产生气体的速率，D错误。]
7．D [熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关。]
8．D [物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，A项错误；HCl是无氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能比较非金属性，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：K＞Na，C项错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，HF的热稳定性比HCl的强，则非金属性：F＞Cl，D项正确。]
9．D [非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A项正确；非金属性：F>Cl，故F2与H2的反应比Cl2与H2的反应剧烈，B项正确；金属性：Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，C项正确；由Cl、C的非金属性强弱不能比较HCl与H2CO3的酸性强弱，D项不正确。]
10．D [A项，核电荷数：Cl>S，且HClO酸性小于H2SO4，错误；B项，元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，错误；C项，四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D项，都是氯原子，得电子能力相同，正确。]
11．C [X元素可能为钾元素，Y元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子数、最高化合价氯大于钾。]
12．B [最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性：X＞Y＞Z，B项正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强可知，三种元素的原子序数的关系为Z＜Y＜X，D项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z，C项错误。]
13．D [分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca元素。非金属性：O＞N，则其简单气态氢化物稳定性：H2O＞NH3，即Y＞Z，故A错误；M、Q、R的简单离子分别为Cl－、Na＋、Ca2＋，其中Cl－、Ca2＋的电子层结构相同，则半径：r＞r，Na＋核外只有2个电子层，其半径最小，则简单离子半径：M>R>Q，故B错误；X、Y、Z可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2等，故C错误；Q、R最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Ca2，均为强碱，故D正确。]
14．(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (3)HCl、H2S HCl>H2S
解析 因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。
15．(1) (2)＋6 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)Mg＞Al
解析 从图中的原子序数、化合价和原子半径的大小可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)Na元素原子结构示意图为 。(2)S原子最外层6个电子，最高化合价为＋6价。(3)d、e元素形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2。(4)最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素金属性越强，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性：Mg＞Al。