专题5 第一单元 第2课时 元素周期表 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 专题5 第一单元 第2课时 元素周期表 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 15:53:10 | ||
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文档简介
第2课时 元素周期表
题组一 元素周期表的结构
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．ⅠA族的元素都为金属元素
B．在元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族
C．过渡元素全都是副族元素
D．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族
2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
4．(2022·四川乐山高一期末)如图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是 ( )
题组二 元素在周期表中的位置推断
5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )
A．第二周期0族 B．第二周期ⅥA族
C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族
6．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是( )
A．第五周期0族 B．第六周期ⅠB族
C．第五周期ⅦA族 D．第六周期ⅠA族
7．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
8.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
9．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素均位于ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．在距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
10．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子最外层有5个电子
C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
D．只有第2列元素原子最外层有2个电子
11．(2022·福建厦门高一期末)L、M、Q、R、X、Y为前18号元素的部分主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y＝M＋X。下列说法错误的是( )
A．位于第二周期的元素有M、Q
B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素的氢化物
C．L与X形成的化合物属于盐类
D．Q元素最高价氧化物的水化物酸性强于M
12．元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)。若①～⑩分别代表十种元素，对比中学常见的元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )
A．⑩代表的元素位于第四周期ⅧA族
B．⑥形成的离子的结构示意图为
C．元素的最高化合价：③<④<⑤
D．气态氢化物的稳定性：⑤>⑧
13．如果n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于( )
①ⅢA族 ②ⅣA族 ③ⅢB族 ④ⅠA族
A．①③ B．①②
C．②③ D．①③④
14.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A．X元素位于第二周期ⅤA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大
D．M的氧化物的水化物是强酸
15．元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：
(1)写出下面各周期或族所包含的元素种数：
第三周期________，第六周期________，ⅠA族____________________。
(2)有X、Y、Z三种短周期元素，相对位置如图所示：
①元素X的单质分子是__________(写化学式)。
②Y位于元素周期表中的第______周期______族。
③Z的原子结构示意图为__________________。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
(3)某主族元素的原子结构示意图可表示为，该元素位于周期表中的第________周期________族。
16．(2022·福建龙岩高一期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a～i代表相应元素，回答下列问题：
(1)b、g元素分别为________、________(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是______________________________________________________________________________。
(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(3)由元素a与e的单质化合形成的产物是工业上常用的还原剂，则a元素的化合价为________。
(4)常温下，元素e的最高价氧化物的水化物与足量的元素h的最高价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
(5)元素i的单质通入e2h溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为________________，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因：______________________
_______________________________________________________________________________。
(6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
第2课时 元素周期表
1．D 2.D 3.A 4.A 5.D
6．D [核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个电子形成的阳离子结构，故该元素原子最外层有1个电子，可推断是第六周期 ⅠA族元素。]
7．D
8．C [由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。]
9．D [由原子结构示意图知锗位于第四周期ⅣA族，与C同主族，其原子半径大于C，电子离核越远，其能量越高。]
10．D [第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A正确；第15列是ⅤA族，B正确；第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多，C正确；ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，D错误。]
11．B [由L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系可知，L为H元素、M为C元素、Q为N元素、R为S元素、X为Na元素；原子序数Y＝M＋X，则Y为Cl元素。由分析可知，碳元素和氮元素位于元素周期表第二周期，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；氢化钠属于盐类，故C正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D正确。]
12．D [本题只是将元素周期表横纵结构转化为扇形，元素所处列、行的相对位置不变，⑩处于第四周期Ⅷ族；⑥为Mg，离子结构示意图：；③④⑤分别为C、N、O，O元素无最高正化合价；⑤⑧分别为O和S，H2O比H2S稳定。]
13．A [元素周期表中，在第二、三周期中，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢA族；从第四周期往后，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢB族。]
14．C [由题意推出Y为Si元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族，A项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，Z的非金属性比Y强，B项错误；r(Z)＞r(X)，C项正确；M的最高价氧化物的水化物是强酸，D项错误。]
15．(1)8 32 7 (2)①He ②二 ⅦA ③ 34 (3)三 ⅥA
解析 (2)因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S，稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
16．(1)C Si 第三周期ⅥA族 (2)Al3＋ (3)－1
(4)SO3＋ OH－===HSO (5)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ 氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯的非金属性比硫强 (6)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
解析 根据元素周期表可知，字母a～i代表相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析作答。(2)e、f、h、i形成的简单离子分别为Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，电子层数多的，离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的半径小，则半径最小的为Al3＋。(3)钠与氢气反应，生成氢化钠，氢为－1价。(4)元素e的最高价氧化物的水化物与元素g的最高价氧化物分别为NaOH和SO3。(5)氯气通入硫化钠中，产生浅黄色沉淀S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－；该实验说明Cl的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强。(6)由题可知X为N2H4，Y为H2O2，两者反应生成氮气和水，化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
题组一 元素周期表的结构
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．ⅠA族的元素都为金属元素
B．在元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族
C．过渡元素全都是副族元素
D．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族
2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
4．(2022·四川乐山高一期末)如图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是 ( )
题组二 元素在周期表中的位置推断
5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )
A．第二周期0族 B．第二周期ⅥA族
C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族
6．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是( )
A．第五周期0族 B．第六周期ⅠB族
C．第五周期ⅦA族 D．第六周期ⅠA族
7．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
8.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
9．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素均位于ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．在距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
10．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子最外层有5个电子
C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
D．只有第2列元素原子最外层有2个电子
11．(2022·福建厦门高一期末)L、M、Q、R、X、Y为前18号元素的部分主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y＝M＋X。下列说法错误的是( )
A．位于第二周期的元素有M、Q
B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素的氢化物
C．L与X形成的化合物属于盐类
D．Q元素最高价氧化物的水化物酸性强于M
12．元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)。若①～⑩分别代表十种元素，对比中学常见的元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )
A．⑩代表的元素位于第四周期ⅧA族
B．⑥形成的离子的结构示意图为
C．元素的最高化合价：③<④<⑤
D．气态氢化物的稳定性：⑤>⑧
13．如果n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于( )
①ⅢA族 ②ⅣA族 ③ⅢB族 ④ⅠA族
A．①③ B．①②
C．②③ D．①③④
14.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A．X元素位于第二周期ⅤA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大
D．M的氧化物的水化物是强酸
15．元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：
(1)写出下面各周期或族所包含的元素种数：
第三周期________，第六周期________，ⅠA族____________________。
(2)有X、Y、Z三种短周期元素，相对位置如图所示：
①元素X的单质分子是__________(写化学式)。
②Y位于元素周期表中的第______周期______族。
③Z的原子结构示意图为__________________。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
(3)某主族元素的原子结构示意图可表示为，该元素位于周期表中的第________周期________族。
16．(2022·福建龙岩高一期末)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a～i代表相应元素，回答下列问题：
(1)b、g元素分别为________、________(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是______________________________________________________________________________。
(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(3)由元素a与e的单质化合形成的产物是工业上常用的还原剂，则a元素的化合价为________。
(4)常温下，元素e的最高价氧化物的水化物与足量的元素h的最高价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
(5)元素i的单质通入e2h溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为________________，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因：______________________
_______________________________________________________________________________。
(6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
第2课时 元素周期表
1．D 2.D 3.A 4.A 5.D
6．D [核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个电子形成的阳离子结构，故该元素原子最外层有1个电子，可推断是第六周期 ⅠA族元素。]
7．D
8．C [由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。]
9．D [由原子结构示意图知锗位于第四周期ⅣA族，与C同主族，其原子半径大于C，电子离核越远，其能量越高。]
10．D [第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A正确；第15列是ⅤA族，B正确；第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多，C正确；ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，D错误。]
11．B [由L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系可知，L为H元素、M为C元素、Q为N元素、R为S元素、X为Na元素；原子序数Y＝M＋X，则Y为Cl元素。由分析可知，碳元素和氮元素位于元素周期表第二周期，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；氢化钠属于盐类，故C正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D正确。]
12．D [本题只是将元素周期表横纵结构转化为扇形，元素所处列、行的相对位置不变，⑩处于第四周期Ⅷ族；⑥为Mg，离子结构示意图：；③④⑤分别为C、N、O，O元素无最高正化合价；⑤⑧分别为O和S，H2O比H2S稳定。]
13．A [元素周期表中，在第二、三周期中，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢA族；从第四周期往后，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢB族。]
14．C [由题意推出Y为Si元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族，A项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，Z的非金属性比Y强，B项错误；r(Z)＞r(X)，C项正确；M的最高价氧化物的水化物是强酸，D项错误。]
15．(1)8 32 7 (2)①He ②二 ⅦA ③ 34 (3)三 ⅥA
解析 (2)因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S，稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
16．(1)C Si 第三周期ⅥA族 (2)Al3＋ (3)－1
(4)SO3＋ OH－===HSO (5)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ 氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯的非金属性比硫强 (6)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
解析 根据元素周期表可知，字母a～i代表相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析作答。(2)e、f、h、i形成的简单离子分别为Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，电子层数多的，离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的半径小，则半径最小的为Al3＋。(3)钠与氢气反应，生成氢化钠，氢为－1价。(4)元素e的最高价氧化物的水化物与元素g的最高价氧化物分别为NaOH和SO3。(5)氯气通入硫化钠中，产生浅黄色沉淀S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－；该实验说明Cl的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强。(6)由题可知X为N2H4，Y为H2O2，两者反应生成氮气和水，化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。