专题5　微观结构与物质的多样性 阶段重点突破练(七) （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

专题5　微观结构与物质的多样性 阶段重点突破练(七)
一、关于物质结构化学用语的考查
1．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．HCl的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
2．下列有关化学用语表述正确的是(　　)
A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
3．下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的是(　　)
A．N2 B．HClO
C．PCl5 D．BF3
4．下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C．H2O2的电子式：
D．H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、化学键与物质类别
5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2
C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2O
6．下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．两种非金属元素形成AB型化合物，它不一定含共价键
D．只有非金属原子间才能形成共价键
7．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是(　　)
A．NH5中N元素的化合价是＋5价
B．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
C．NH5的电子式为
D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
8．下列说法正确的是(　　)
A．氯化铵固体受热消失和干冰升华均只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
9．下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol NaCl分子中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－
B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电
C．离子键的形成一定有电子的得失
D．KOH溶于水电离出K＋和OH－不是化学变化
10.白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8个电子稳定结构，则分子中含有共价键的数目是(　　)
A．10 B．24 C．12 D．28
三、同素异形体与同分异构体
11．下列各组物质中，互为同素异形体的是(　　)
A．S2、S4 B．碘晶体、碘蒸气
C．H、D D.O2、O2
12．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是(　　)
A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B．NO和CO
C．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D．红磷和白磷
四、物质结构与元素周期律的结合
13．(2021·湖南，7改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W与Y可形成原子个数比为1∶1的共价化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
14.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　)
A．Q元素的最简单氢化物呈正四面体形
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构
C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
D．M与Z形成的化合物属于离子化合物
15．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物的水化物能相互反应
16．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
__________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是______________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________________
____________________________________________________________________________。
阶段重点突破练(七)
1．D　[HCl属于共价化合物，所以不能用“[　]”，正确的写法应该是，A项错误；用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B项错误；Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为，C项错误。]
2．A　[35Cl－和37Cl－的质子数都为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为H，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。]
3．A　[HClO中氢原子不满足8个电子稳定结构，B项错误；PCl5中P原子不满足8个电子稳定结构，而是10个电子，C项错误；BF3中B原子不满足8个电子稳定结构，而是6个电子，D项错误。]
4．C　[78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；H2O分子中H原子没有达到8个电子的稳定结构，D项错误。]
5．D　[HCl中H与Cl之间存在共价键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在共价键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有共价键，C项错误；NH3和H2O中均存在共价键，D项正确。]
6．B　[NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A项错误；两种非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，C项错误；AlCl3中Al—Cl键为共价键，D项错误。]
7．C　[氢化铵与氯化铵相似，推出氢化铵的电子式为，根据电子式，NH中N显－3价，故A错误、C正确；根据电子式，1 mol氢化铵中含有4 mol N—H键，故B错误；此化合物属于离子化合物，故D错误。]
8．D　[氯化铵固体受热消失，发生的是分解反应，属于化学变化，化学键被破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；HCl气体溶于水时共价键断裂，NaOH熔化破坏的是离子键，破坏的化学键类型不相同，C错误；I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，随着相对分子质量减小，分子间作用力逐渐减小，则熔、沸点逐渐降低，D正确。]
9．D　[NaCl是离子化合物，不存在分子，A项错误；有些共价化合物溶于水不导电，例如乙醇等，B项错误；离子键的形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，C项错误；KOH溶于水电离出K＋和OH－，没有新物质生成，不是化学变化，D项正确。]
10．C　[根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子稳定结构，根据P4的结构有6个P—P键，每个P—P键中间插入1个O原子，结构为，由图可以看出，有12个共价键。]
11．A　[A项，S2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项，碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质；C项，H和D是氢元素的两个同位素；D项，是同一种物质。]
12．C
13．B　[由题意分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；W为H，Y为O，能形成H2O2，故B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点：Y＞X，故C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故D错误。]
14．D　[根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，W的最外层电子数为a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。]
15．D　[由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的最高化合价为＋7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者能发生反应，D项正确。]
16．(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA
(3)＋4H―→
(4)O==C==O
(5)离子化合物；证明方法为验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的离子半径和电子层结构可知D为铝。