2023九（上）针对性训练（1.1-1.3)B（含答案）

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2023针对性训练 （1.1-1.3）B
一、选择题
1． （2023 天津）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A、胰液（pH：7.5～8.0） B、唾液（pH：6.6～7.1）
C、胆汁（pH：7.1～7.3） D、胃液（pH：0.9～1.5）
2． 以下是我们温州市部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ）
A、温州瓯绣作品的刺绣过程 B、酿制文成米酒时发酵糯米
C、捏制米塑时揉捏米粉团 D、 制作黄杨木雕时雕刻木头
3． （2023 株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（ ）
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7﹣8.4
A、当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B、胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C、可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D、胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
4． 小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，下列数据为一些临海本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（ ）
A、翠冠梨pH=6.5 B、东魁杨梅pH=2.0 C、桃形李pH=2.5 D、柿子pH=8.5
5． 小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（ ）
A、食盐水 B、苏打水 C、肥皂水 D、柠檬水
6． 夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的ｐH值大致处于下图中的（ ）
7． 下列四种物质和稀硫酸发生反应时，没有体现酸的通性的是（ ）
A、氧化铜 B、金属锌 C、熟石灰 D、氯化钡溶液
8． 下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）
A、用稀盐酸除铁锈
B、塑料经吹拉制成塑料薄膜
C、铜、铝用于制作电线电缆
D、利用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
9． （2023 重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A、①②③④ B、①②④ C、①②③ D、①③
10．（2013·威海）化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（ ）
A、新物质是指世界上没有的物质
B、新物质不会再变成其他物质
C、新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D、新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
11．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、硫酸铜溶液
12．下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）
A、硫酸镁 B、碳酸镁 C、金属镁 D、氧化镁
13．下列关于硫酸的实验操作正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸 B、倾倒浓硫酸 C、加热硫酸 D、测量稀硫酸pH值
14．图像能直观表达变量之间的关系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像表达的变量关系正确的是（ ）
A B C D
15．（2023 河南）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A、Mg和Al B、Fe和Al C、Fe和Mg D、Mg和Zn
二、填空题
16．酸碱性与我们的生活、健康密切相关。
（1）酸碱性强弱可用表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　 　7。（填“大于”或
“等于”或“小于”）
（2）人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒，该过程二氧化碳过度排出，使血液的pH　 　。（填“升高”或“降低”）
17．请同学们搭乘化学地铁，一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站对应物质发生反应，方可驶向下一站。2-5站对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上搭载的物质是“稀硫酸”，请举出一种符合条件的2号车站物质_________。
（2）列车搭载“稀硫酸”途经3号车站时，写出一个发生的反应方程式为_______________。
18．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有_______。
（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是_______（选填“A”或“B”）。
（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
19．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是__________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为______。
20．某化工厂发生氯化氢泄露事故，附近居民闻到刺激性气味，出现了头晕、呕吐等现象，政府进行了紧急疏散和撤离。工厂内部白雾弥漫，是因为浓盐酸具有______性。工作人员找到泄漏源是浓盐酸储罐破损。控制泄漏后，工作人员用pH试纸检测周围水源是否被污染，所采用测定方法是______。
21．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如图的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则 表示 。(填写离子符号)
22．用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe2O3)，盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡 固体“不溶解” ________________________________________________________
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验 为什么 ______________________。
（3）写出盐酸与铁锈反应的化学方程式 _________________________________________
23．硫酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2O，但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________________。
（3）常温下铁遇到浓硫酸在表面会形成一层致密的氧化膜，因此工业上浓硫酸用铁罐来储存。装过浓硫酸的铁罐在用水清洗时会产生气泡，该反应的微观示意图如图所示，其中"O ”表示的离子是________。
三、探究题
24．(2023·宁波) 小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填_______。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的______。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内______值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以______（填“减慢”或“加快”）反应速度。
25．小科研究影响锌与硫酸反应快慢的因素。实验装置如图所示，提供4克完全相同的锌粒，75%的硫酸溶液，蒸馏水，计时器等。(化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
（1）欲配制50%的硫酸溶液300克，则需要取______克75%的硫酸溶液加水稀释。
（2）小科要研究硫酸溶液的浓度影响锌和硫酸反应的快慢，请你帮忙设计实验，写出有关实验步骤。要求：①实验设计成3组；②硫酸溶液浓度不超过50%
四、简答题
26．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是______。
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应。
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
27．已知烧杯中装有200克硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8克。向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。请计算:
（1）m＝______克。
（2）原混合溶液中H２SO４的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1％ )
（3）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D D C D A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C B A
二、填空题
16．（1）大于 （2）升高
17．（1）Fe2O3等　 （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O　 　
18．（1）脱水性 （2）A （3）偏大
19．（1）蓝 （2）Fe(OH)3 或Fe2O3 （3）BaSO4
20．挥发 用玻璃棒蘸取水源，滴在pH试纸上，再将其颜色与标准比色卡进行对照
21． (1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ (2) SO42-
22．（1）Cl-不能使Fe2O3溶解
（2）不需要。NaCl溶液也含有水；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
23．（1）脱水
（2）随着反应的进行，浓硫酸变成了稀硫酸，无法继续与Cu发生反应
（3）H+
三、探究
24．【实验分析】（1）硫酸铜 （2）气密性 （3）气压
【实验结论】加快
25．（1）200
（2）①取75%硫酸溶液，配置成50%、30%、10%的硫酸溶液，记为A、B、C三组。
②如图连接好装置，检查装置气密性（用手捂热发生装置，A瓶中出现气泡，B量筒中有液体流出）
③在发生装置内4g完全相同的锌片，分液漏斗中加入A组硫酸溶液，打开分液漏斗活塞，记录收集10毫升水所用的时间tA。
④换用B、C组硫酸溶液，进行相同操作，得到所用时间tB和tC
⑤重复实验，观察记录结果，并取时间平均值
四、简答
26．（1）0.5
（2）1：4
（3）解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
=
x=24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5%
27．（1）208　
（2）解：设原混合溶液中H２SO４的溶质质量为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g x
= x=9.8g
H２SO４的溶质质量分数=×100%=4.9％
答：原混合溶液中H２SO４的溶质质量分数为4.9%。
（3）解：设恰好完全反应时生成CuSO4的质量为y。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g y
= y=16g
溶液中溶质的质量分数=×100%=10％
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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