化学人教版（2019）必修第一册3.1.3铁盐 亚铁盐（共27张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.3铁盐 亚铁盐（共27张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 39.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-21 21:32:35 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
常见的铁盐和亚铁盐
氯化铁[FeCl3]
硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
Fe3+棕黄色
Fe2+浅绿色
目录
铁盐与亚铁盐的性质
02
铁离子与亚铁离子的检验
01
习
学
目
标
1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养“科学探究与证据推理”的核心素养。
2．通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。
【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
食补
药补
NO.1
铁盐与亚铁盐的检验
方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液棕黄色.
Fe3+溶液：
棕黄色
Fe2+溶液：
浅绿色
方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。
白色沉淀
灰绿色
红褐色
红褐色
【提示】当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？
【实验3-2 】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无明显变化
实验3-2
FeCl3溶液
滴加KSCN溶液
溶液变成红色
FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
无明显现象
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
可用KSCN溶液检验Fe3+
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
结论：
可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【知识拓展 】
因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。
如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？
NO.2
铁盐与亚铁盐的性质
常见的亚铁盐和铁盐
亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。常见的亚铁盐有：
FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等
铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。常见的铁盐有：
Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等
FeCl2晶体
FeCl2溶液
FeCl3晶体
FeCl3溶液
以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。
可能用到的试剂:
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
Fe3+的特性
【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
红色溶液
Fe3+的特性
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无明显变化
检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。
FeCl3溶液
FeCl2与碱的反应
FeCl2溶液
NaOH溶液
FeCl3与碱的反应
NaOH溶液
亚铁盐和铁盐的性质
1.从物质类别的角度
亚铁盐
铁 盐
FeCl2
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
FeCl2溶液 FeCl3溶液
实验现象
实验原理
探究结论： 产生红褐色
Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀
生成的白色絮状沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
验证FeCl2的还原性
FeCl2溶液(浅绿色)
溶液无明显变化
红色溶液
Fe2+具有还原性
即：有Fe3+产生
KSCN溶液
氯水(或H2O2)
FeCl2溶液/KSCN
氯水（或H2O2）
2.从化合价的角度
既具有还原性，又具有氧化性
氧化性
+2
+3
FeCl2
FeCl3
验证FeCl2的氧化性
FeCl2溶液(浅绿色)
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
Fe2+具有氧化性
锌片
FeCl2溶液
锌片
Fe2+的氧化性和还原性
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，
如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
验证FeCl3的氧化性
FeCl3溶液(黄色)
黄色色变为浅绿色FeCl2
溶液无明显变化
Fe3+具有氧化性
KSCN溶液
Fe(或Zn或Cu)
FeCl3溶液
Fe(或Zn或Cu)
红色溶液
氯水(或H2O2)
3.Fe3+的氧化性
含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，
遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。
(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。
(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出离子方程式。
迁移应用
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
1. 亚铁盐的性质
(1) 与碱的反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2) 氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
(3) 还原性
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
铁盐和亚铁盐的性质小结：
2. 铁盐的性质
(1) 与碱的反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2) 氧化性
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
再滴加氯水或双氧水
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
方法一：
无明显现象
未知溶液
紫红色变浅或褪色
方法二
氢氧化钠溶液
产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
未知溶液
出现红色
滴加到酸性高锰酸钾溶液中
氢氧化亚铁的制备
另取未知液
可以用酸性高锰酸钾代替吗
小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验
Fe2+检验与鉴别
5.应用 (1)判断离子共存
Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；
Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；
因发生氧化还原反应不能大量共存。
(2)除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加足量氯水或H2O2溶液
FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
【答案】C
2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
【答案】D
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+
【答案】B
4.阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
还原
氧化
还原
铁粉
Cl2
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
铁粉
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。
不合理
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐和亚铁盐
铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分
含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能
常见的铁盐和亚铁盐
氯化铁[FeCl3]
硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
Fe3+棕黄色
Fe2+浅绿色
目录
铁盐与亚铁盐的性质
02
铁离子与亚铁离子的检验
01
习
学
目
标
1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养“科学探究与证据推理”的核心素养。
2．通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。
【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检验？
食补
药补
NO.1
铁盐与亚铁盐的检验
方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液棕黄色.
Fe3+溶液：
棕黄色
Fe2+溶液：
浅绿色
方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。
白色沉淀
灰绿色
红褐色
红褐色
【提示】当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？
【实验3-2 】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无明显变化
实验3-2
FeCl3溶液
滴加KSCN溶液
溶液变成红色
FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
无明显现象
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
可用KSCN溶液检验Fe3+
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
结论：
可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【知识拓展 】
因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。
如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？
NO.2
铁盐与亚铁盐的性质
常见的亚铁盐和铁盐
亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。常见的亚铁盐有：
FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等
铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。常见的铁盐有：
Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等
FeCl2晶体
FeCl2溶液
FeCl3晶体
FeCl3溶液
以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。
可能用到的试剂:
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
Fe3+的特性
【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
红色溶液
Fe3+的特性
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈红色
溶液颜色无明显变化
检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。
FeCl3溶液
FeCl2与碱的反应
FeCl2溶液
NaOH溶液
FeCl3与碱的反应
NaOH溶液
亚铁盐和铁盐的性质
1.从物质类别的角度
亚铁盐
铁 盐
FeCl2
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
FeCl2溶液 FeCl3溶液
实验现象
实验原理
探究结论： 产生红褐色
Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀
生成的白色絮状沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
验证FeCl2的还原性
FeCl2溶液(浅绿色)
溶液无明显变化
红色溶液
Fe2+具有还原性
即：有Fe3+产生
KSCN溶液
氯水(或H2O2)
FeCl2溶液/KSCN
氯水（或H2O2）
2.从化合价的角度
既具有还原性，又具有氧化性
氧化性
+2
+3
FeCl2
FeCl3
验证FeCl2的氧化性
FeCl2溶液(浅绿色)
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
Fe2+具有氧化性
锌片
FeCl2溶液
锌片
Fe2+的氧化性和还原性
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，
如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
验证FeCl3的氧化性
FeCl3溶液(黄色)
黄色色变为浅绿色FeCl2
溶液无明显变化
Fe3+具有氧化性
KSCN溶液
Fe(或Zn或Cu)
FeCl3溶液
Fe(或Zn或Cu)
红色溶液
氯水(或H2O2)
3.Fe3+的氧化性
含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，
遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。
(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。
(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出离子方程式。
迁移应用
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
1. 亚铁盐的性质
(1) 与碱的反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2) 氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
(3) 还原性
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
铁盐和亚铁盐的性质小结：
2. 铁盐的性质
(1) 与碱的反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2) 氧化性
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
再滴加氯水或双氧水
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
方法一：
无明显现象
未知溶液
紫红色变浅或褪色
方法二
氢氧化钠溶液
产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
未知溶液
出现红色
滴加到酸性高锰酸钾溶液中
氢氧化亚铁的制备
另取未知液
可以用酸性高锰酸钾代替吗
小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验
Fe2+检验与鉴别
5.应用 (1)判断离子共存
Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；
Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；
因发生氧化还原反应不能大量共存。
(2)除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加足量氯水或H2O2溶液
FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
【答案】C
2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤
【答案】D
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+
【答案】B
4.阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
还原
氧化
还原
铁粉
Cl2
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
铁粉
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。
不合理
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋