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第三单元 课题2
原子的结构（第二课时）
新课导入
水——分子
铁——原子
氯化钠——离子
下列物质都是由什么微粒构成？
离子？离子是什么样的微粒？离子又是如何形成的？
知识点1 离子
稳定结构：像稀有气体这样最外层有8电子的稳定结构（氦只有一层电子，最外层2电子）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。
（如水往低处流，树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向稳定的结构的特点。那么观察下列原子结构示意图，什么样的结构才是原子的稳定结构？
知识点1 离子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
一般小于4
易失去电子
一般大于等于4 （氢为1)
易得到电子
易发生化学反应
等于8（氦等于2）
难于得失电子（为稳定结构）
极难发生化学反应
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属元素
非金属元素 稀有气体元素 知识点1 离子
元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
形成离子
知识点1 离子
氯化钠的形成
Na原子
质子数=电子数
Cl原子
质子数=电子数
Na离子
质子数＞电子数
Cl离子
质子数＜电子数
失去电子
得到电子
知识点1 离子
氯化钠的形成
知识点1 离子
离子：带电的原子（或原子团）
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
离子
铝离子
硫原子
铝原子
硫离子
原子团：是由两种或两种以上的元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。
知识点1 离子
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
1. 阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2. 阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
【提示】
1.写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
离子符号的书写和意义
知识点1 离子
离子符号的书写和意义
2. 离子符号的意义
例： O2-
（1）表示氧离子。（整体）
（2）表示一个氧离子。（系数1的意义）
（3）表示一个氧离子带2个单位的负电荷 （数字的2意义）
知识点1 离子
离子符号的书写和意义
2O
2Na
3Al
2Mg
2O2-
2Na+
3Al3+
2Mg2+
二、说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
F-
一、写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？
Li+
K+
Ca2+
知识点1 离子
离子化合物
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物一般都是离子化合物
知识点1 离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2.原子与离子之间有什么区别和联系
失电子
得电子
得电子
失电子
联系
阳离子
原子
① 原子不带电，而离子带电
②原子一般不具有稳定结构，而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成
②都能构成物质,保持物质化学性质
阴离子
区别
知识点2 相对原子质量
原子一般由质子、中子和电子构成，它们的质量如下表：
原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
知识点2 相对原子质量
一个氢原子的质量是：1.67×10-27kg
0.000000000000000000000000001993千克
一个氧原子的质量是：2.657×10-26kg
一个碳原子的质量是：
1.993×10-26kg千克
太难计算了
知识点2 相对原子质量
相对原子质量
公式：
由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量
以一个碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
某种原子的相对原子质量 =
知识点2 相对原子质量
相对原子质量
单位：
由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加上中子数，即：
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
课堂练习
1.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）
A.32m B.2m C.m D.不能确定
B
课堂练习
2.已知M2—离子核外有n个电子，则该原子的原子核内质子数为（ ）
A.n B.n-2 C.n+2 D.1-n
B
课堂练习
3.碳和镁的相对原子质量分别为12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A.12：12 B.2：12
C.2：1 D.1：2
B
课堂小结
作业布置
查阅书后附录中的相对分子质量表，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。
