专题3　从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)（含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

专题3　从海水中获得的化学物质 专题检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　)
A．氯气 B．漂白粉
C．烧碱 D．次氯酸钠
2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3．下列说法不正确的是(　　)
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．液氯不可以储存在钢瓶中
D．金属钠失火不可用水来灭火
4．“中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是(　　)
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D．消毒用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
5．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是(　　)
选项 A B C D
针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子
针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子
6．能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　)
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
7．下列物质的分类组合中正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
8．下列叙述正确的是(　　)
A．电解质一定能导电
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
10．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ 判断
A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有
12．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
13．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
14．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)
A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋
16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是(　　)
A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
18．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　)
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3
④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________
____________________________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_____________________________________________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有_________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是______________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________________________
______________________________________________________________________________。
21．(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________________________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
___________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是___________________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________________________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：___________________________________
___________________________________________________________________________。
22．(12分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应 Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法是：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_____________
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中冷水的作用是_______________________________________________________。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。
专题检测试卷(三)
1．C　2.D　3.C　4.B　5.B
6．B　[A项，Fe置换出Cu，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；B项，I－被氧化为I2，H2O2被还原为H2O，正确；C项，少量SO3与NH3·H2O反应，NH3·H2O过量，应生成(NH4)2SO4，离子方程式应为SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O；D项，NH和Fe2＋均与OH－反应，离子方程式应为NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O或2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·2H2O等。]
7．D　[Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误。]
8．C　[电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。]
9．A　[A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。]
10．B　[该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。]
11．D　[氯气没有漂白性，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞溶液变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。]
12．D　[Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。]
13．C　[灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。]
14．A　[A项中能使酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO反应生成沉淀；D项中H＋与CO反应生成CO2和H2O。]
15．D　[根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。]
16．D　[KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移，选D。]
17．D　[①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价。]
18．C　[装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯的最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。]
19．(1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　(3)C　(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)　(5)Ag2S　D
解析　(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中元素化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
20．(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸　(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可)
解析　(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向过滤后的滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。
21．Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)①冷却B装置　 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
解析　Ⅰ.(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ.(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置。②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
22．Ⅰ.(1)NH3　(2)HCO＋NH3===NH＋CO
Ⅱ.(1)冷却，使碳酸氢钠晶体析出
(2)过滤　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3)0.75 mol·L－1
解析　Ⅰ.(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量石灰乳，发生的反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可循环利用。
Ⅱ.(1)根据装置丙中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，可知装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。
(2)制取Na2CO3时需要过滤得到NaHCO3晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)21.0 g NaHCO3的物质的量为＝0.25 mol，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。依据化学方程式利用固体的质量变化计算：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2 mol 1 mol 62 g
0.2 mol 0.1 mol　　 　21.0 g－14.8 g
反应后n(NaHCO3)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05 mol；n(Na2CO3)＝0.1 mol，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3消耗n(HCl)＝0.2 mol；剩余n(HCl)＝0.200 L×2 mol·L－1－0.05 mol－0.2 mol＝0.15 mol，剩余溶液中c(H＋)＝c(HCl)＝＝0.75 mol·L－1。