1.1.3 物质的转化-高一化学人教版必修第一册同步课件（16张）
文档属性
| 名称 | 1.1.3 物质的转化-高一化学人教版必修第一册同步课件（16张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 10:00:25 | ||
图片预览
文档简介
(共16张PPT)
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1.酸、碱、盐的主要性质
2.不同类物质之间的转化
3.工业生产中化工原料、化工条件的选择
通过学习掌握酸、碱、盐的性质，培养学生论据推理与模型认知的化学学科核心素养。
通过化学工业生产方案的设计培养学生科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
化学科研工作者
化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化；以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。
问题设计
写出下列反应的化学方程式：
这些反应中涉及到的反应类型有哪些？
盐酸与金属铝：
盐酸与氧化钠：
盐酸与氢氧化钠溶液：
盐酸与碳酸钙：
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
定义：水溶液中阳离子只有H+的化合物
性质：
（Ⅰ）与活泼金属的反应
（Ⅱ）与碱性氧化物的反应
（Ⅲ）与碱反应
（Ⅳ）与某些盐的反应
交流讨论
书写下面的化学反应方程式并总结酸、碱及盐的性质：
（1）氢氧化钠与二氧化碳的反应：
氢氧化钠与硫酸的反应：
氢氧化钠与氯化镁溶液的反应：
（2）硫酸铜溶液与铁的反应：
碳酸钙与盐酸的反应：
硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液的反应：
硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
定义：水溶液中阳离子只有H+的化合物
性质：
（Ⅰ）与活泼金属的反应
（Ⅱ）与碱性氧化物的反应
（Ⅲ）与碱反应
（Ⅳ）与某些盐的反应
性质：
（Ⅰ）与酸性氧化物的反应
（Ⅱ）与酸的反应
（Ⅲ）与某些盐的反应
（2）碱：
定义：水溶液中阴离子只有OH-的化合物
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
（2）碱
（3）盐：
盐：在水溶液中能够形成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物
性质：
（Ⅰ）与某些金属单质的反应；
（Ⅱ）与酸的反应；
（Ⅲ）碱的反应；
（Ⅳ）与某些盐的反应等。
写出下列物质之间转化的化学方程式：
交流讨论
（1）
金属
碱性
氧化物
碱
盐
（2）
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
CaO
Ca
Ca(OH)2
CaCl2
CO2
C
H2CO3
CaCO3
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
（4）Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2H2O
根据物质的组成和性质，可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑实现物质之间转化时的最基本的依据。
试设计制取ZnSO4的四种方法。
问题解决
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系可以确定制取某种物质的可能的方法。
2. 物质的转化
（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
元素守恒：元素不会改变
原子个数守恒：元素原子个数不变
（2）物质的转化：
（1）由氧化铜制取铜，可用哪些方法？
（2）假设铁元素在铁矿石中以Fe2O3的形式存在，请设计工业中以氧化铁为原料冶炼金属铁的方法并写出发生的反应方程式。
交流讨论
CuO + CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu + CO2 ↑
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2Fe2O3+3C 4Fe + 3CO2 ↑
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
2. 物质的转化
3. 应用
（1）制取物质：反应进行的可行性
（2）工业生产中：原料来源、成本高低、设备要求等
下列方案设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A．SO2 Na2SO4 Ba2SO4
NaOH溶液
BaCl2溶液
B．Cu Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）2
NaOH溶液
AgNO3溶液
C．Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液
O2，点燃
稀硫酸
D．CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶液
H2O
Na2CO3溶液
D
例题讲解
物 质 的 转 化
本节内容结束
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1.酸、碱、盐的主要性质
2.不同类物质之间的转化
3.工业生产中化工原料、化工条件的选择
通过学习掌握酸、碱、盐的性质，培养学生论据推理与模型认知的化学学科核心素养。
通过化学工业生产方案的设计培养学生科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
化学科研工作者
化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化；以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。
问题设计
写出下列反应的化学方程式：
这些反应中涉及到的反应类型有哪些？
盐酸与金属铝：
盐酸与氧化钠：
盐酸与氢氧化钠溶液：
盐酸与碳酸钙：
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
定义：水溶液中阳离子只有H+的化合物
性质：
（Ⅰ）与活泼金属的反应
（Ⅱ）与碱性氧化物的反应
（Ⅲ）与碱反应
（Ⅳ）与某些盐的反应
交流讨论
书写下面的化学反应方程式并总结酸、碱及盐的性质：
（1）氢氧化钠与二氧化碳的反应：
氢氧化钠与硫酸的反应：
氢氧化钠与氯化镁溶液的反应：
（2）硫酸铜溶液与铁的反应：
碳酸钙与盐酸的反应：
硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液的反应：
硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
定义：水溶液中阳离子只有H+的化合物
性质：
（Ⅰ）与活泼金属的反应
（Ⅱ）与碱性氧化物的反应
（Ⅲ）与碱反应
（Ⅳ）与某些盐的反应
性质：
（Ⅰ）与酸性氧化物的反应
（Ⅱ）与酸的反应
（Ⅲ）与某些盐的反应
（2）碱：
定义：水溶液中阴离子只有OH-的化合物
二、物质的转化
（1）酸
1. 酸、碱、盐的性质
（2）碱
（3）盐：
盐：在水溶液中能够形成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物
性质：
（Ⅰ）与某些金属单质的反应；
（Ⅱ）与酸的反应；
（Ⅲ）碱的反应；
（Ⅳ）与某些盐的反应等。
写出下列物质之间转化的化学方程式：
交流讨论
（1）
金属
碱性
氧化物
碱
盐
（2）
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
CaO
Ca
Ca(OH)2
CaCl2
CO2
C
H2CO3
CaCO3
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
（4）Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2H2O
根据物质的组成和性质，可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑实现物质之间转化时的最基本的依据。
试设计制取ZnSO4的四种方法。
问题解决
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系可以确定制取某种物质的可能的方法。
2. 物质的转化
（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
元素守恒：元素不会改变
原子个数守恒：元素原子个数不变
（2）物质的转化：
（1）由氧化铜制取铜，可用哪些方法？
（2）假设铁元素在铁矿石中以Fe2O3的形式存在，请设计工业中以氧化铁为原料冶炼金属铁的方法并写出发生的反应方程式。
交流讨论
CuO + CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu + CO2 ↑
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2Fe2O3+3C 4Fe + 3CO2 ↑
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
2. 物质的转化
3. 应用
（1）制取物质：反应进行的可行性
（2）工业生产中：原料来源、成本高低、设备要求等
下列方案设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A．SO2 Na2SO4 Ba2SO4
NaOH溶液
BaCl2溶液
B．Cu Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）2
NaOH溶液
AgNO3溶液
C．Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液
O2，点燃
稀硫酸
D．CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶液
H2O
Na2CO3溶液
D
例题讲解
物 质 的 转 化
本节内容结束