1.2 离子反应-高一化学人教版必修第一册同步课件(24张)
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应-高一化学人教版必修第一册同步课件(24张) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 9.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 10:02:49 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
第二节 离子反应
问题设计
交流讨论
所有化合物在水中都能电离吗？
怎么证明溶液中有自由移动的离子？
一、电解质的电离
1.电解质：
如：H2SO4、NaOH、CuSO4等
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物都是电解质。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
交流讨论
为什么NaCl、KNO3等电解质在干燥时不导电，而溶于水或融化后能导电呢？
NaCl溶于水并电离
NaCl熔化并电离
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
（1）分析酸的电离方程式，从电离的角度概括出酸的本质。
（2）写出两种碱和两种盐的电离方程式，从电离的角度概括出碱和盐的本质。
问题解决
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
Na2SO4 =
①必须遵守质量守恒和电荷守恒
②原子团不能拆开
2Na+ +
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
3.酸、碱、盐：
盐：
碱：
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
酸：
1.下列叙述正确的是( )
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以它是电解质
C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质
D
例题讲解
解析：液态氯化氢中存在的是氯化氢分子，没有可以自由移动的离子，固态氯化钠中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，二者均不导电，但氯化氢和氯化钠溶于水后可电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，应均为电解质；CO2的水溶液导电是其与水反应生成的H2CO3在水溶液中发生的电离而导致，CO2不是电解质；铜丝和石墨是单质，它们不是电解质。
2.下列电离方程式书写错误的是( )
A
A. NaHCO3=Na+ + H+ +
B. NaHSO4=Na+ + H+ +
C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
例题讲解
解析：NaHCO3=Na+ +
电解质的电离
电解质 非电解质
定义
相同点
不同点
物质种类
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态都不导电的化合物
都是化合物
在水溶液里或熔融状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物
非金属氧化物、大多数有机物、NH3
在水溶液和熔融状态都不电离
二 、离子反应及离子方程式
问题设计
现象 分析
电离 方程式 混合前 溶液中的离子 混合后
溶液中的离子
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
反应的 化学方程式
Na2SO4=2Na++
BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ =BaSO4 ↓
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和 的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应。
交流讨论
二、离子反应
1.离子反应：
（1）定义：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
（2）发生的条件：
①复分解反应发生的条件：
②置换反应：
生成沉淀
放出气体
生成水
Ba2+
BaSO4
Cu2+
OH-
OH-
Cu(OH)2
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Ba2++ =BaSO4 ↓
二、离子反应
1.离子反应：
2.离子方程式：
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号来表示的式子
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Ba2++ =BaSO4 ↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +
交流讨论
①写
②拆
③删
④查
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +
= BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+
（2）书写：
= BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+
Ba2++ -=BaSO4 ↓
2.离子方程式：
（1）定义：
强酸、强碱和钾盐、钠盐、铵盐等可溶性盐类
1.不能拆分的物质
①难溶物质
②氧化物
④水
③气体
2.微溶性物质的处理
①作为生成物时，写成化学式；
②作为反应物，澄清水溶液时拆分成离子，悬浊液时仍写化学式。
归纳总结
Al(OH)3
D．稀硝酸与氢氧化铝反应
能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
1.中和反应的实质
2.H++OH-=H2O意义
3.离子方程式可表示同一类化学反应
总结提升
B
E．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
E
BaSO4
Cu(OH)2
问题解决
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸
A
例题讲解
解析：硫酸铜中含有 、H+，氯化铜溶液中含有Cl—、Cu2+，两溶液混合后不会发生离子反应；氢氧化钠溶液中的OH-和氯化铁溶液中的Fe3+可生成Fe（OH）3沉淀；碳酸钠溶液中的 可与稀硝酸中的H+反应生成H2O、CO2；石灰水中的OH-可与盐酸中的H+反应生成H2O。
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 D. Na+ 、 、
C
例题讲解
解析：A中Cu2+在水溶液中显示蓝色，不符合题意；B中OH-会与原溶液中的H+反应生成H2O，不符合题意；D中
可与稀硝酸中的H+反应生成H2O、CO2，不符合题意。
(1)稀盐酸与NaOH溶液反应
(2)硫酸与KOH溶液反应
(5) 大理石与盐酸反应
(4)碳酸钠与过量的醋酸溶液反应
3.快速写出下列反应的离子方程式：
(3)稀盐酸与Cu(OH)2反应
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
2CH3COOH + = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2 ↑ +H2O
例题讲解
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果
第二节 离子反应
问题设计
交流讨论
所有化合物在水中都能电离吗？
怎么证明溶液中有自由移动的离子？
一、电解质的电离
1.电解质：
如：H2SO4、NaOH、CuSO4等
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物都是电解质。
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
交流讨论
为什么NaCl、KNO3等电解质在干燥时不导电，而溶于水或融化后能导电呢？
NaCl溶于水并电离
NaCl熔化并电离
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
（1）分析酸的电离方程式，从电离的角度概括出酸的本质。
（2）写出两种碱和两种盐的电离方程式，从电离的角度概括出碱和盐的本质。
问题解决
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
Na2SO4 =
①必须遵守质量守恒和电荷守恒
②原子团不能拆开
2Na+ +
一、电解质的电离
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.电离：
（2）电离方程式：
（1）电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
3.酸、碱、盐：
盐：
碱：
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
酸：
1.下列叙述正确的是( )
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以它是电解质
C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质
D
例题讲解
解析：液态氯化氢中存在的是氯化氢分子，没有可以自由移动的离子，固态氯化钠中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，二者均不导电，但氯化氢和氯化钠溶于水后可电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，应均为电解质；CO2的水溶液导电是其与水反应生成的H2CO3在水溶液中发生的电离而导致，CO2不是电解质；铜丝和石墨是单质，它们不是电解质。
2.下列电离方程式书写错误的是( )
A
A. NaHCO3=Na+ + H+ +
B. NaHSO4=Na+ + H+ +
C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
例题讲解
解析：NaHCO3=Na+ +
电解质的电离
电解质 非电解质
定义
相同点
不同点
物质种类
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态都不导电的化合物
都是化合物
在水溶液里或熔融状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物
非金属氧化物、大多数有机物、NH3
在水溶液和熔融状态都不电离
二 、离子反应及离子方程式
问题设计
现象 分析
电离 方程式 混合前 溶液中的离子 混合后
溶液中的离子
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
反应的 化学方程式
Na2SO4=2Na++
BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ =BaSO4 ↓
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和 的浓度减少，生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应。
交流讨论
二、离子反应
1.离子反应：
（1）定义：
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
（2）发生的条件：
①复分解反应发生的条件：
②置换反应：
生成沉淀
放出气体
生成水
Ba2+
BaSO4
Cu2+
OH-
OH-
Cu(OH)2
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Ba2++ =BaSO4 ↓
二、离子反应
1.离子反应：
2.离子方程式：
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号来表示的式子
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Ba2++ =BaSO4 ↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +
交流讨论
①写
②拆
③删
④查
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +
= BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+
（2）书写：
= BaSO4 ↓ + 2Cl- + 2Na+
Ba2++ -=BaSO4 ↓
2.离子方程式：
（1）定义：
强酸、强碱和钾盐、钠盐、铵盐等可溶性盐类
1.不能拆分的物质
①难溶物质
②氧化物
④水
③气体
2.微溶性物质的处理
①作为生成物时，写成化学式；
②作为反应物，澄清水溶液时拆分成离子，悬浊液时仍写化学式。
归纳总结
Al(OH)3
D．稀硝酸与氢氧化铝反应
能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
1.中和反应的实质
2.H++OH-=H2O意义
3.离子方程式可表示同一类化学反应
总结提升
B
E．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
E
BaSO4
Cu(OH)2
问题解决
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．稀硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸
A
例题讲解
解析：硫酸铜中含有 、H+，氯化铜溶液中含有Cl—、Cu2+，两溶液混合后不会发生离子反应；氢氧化钠溶液中的OH-和氯化铁溶液中的Fe3+可生成Fe（OH）3沉淀；碳酸钠溶液中的 可与稀硝酸中的H+反应生成H2O、CO2；石灰水中的OH-可与盐酸中的H+反应生成H2O。
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ ）
A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 D. Na+ 、 、
C
例题讲解
解析：A中Cu2+在水溶液中显示蓝色，不符合题意；B中OH-会与原溶液中的H+反应生成H2O，不符合题意；D中
可与稀硝酸中的H+反应生成H2O、CO2，不符合题意。
(1)稀盐酸与NaOH溶液反应
(2)硫酸与KOH溶液反应
(5) 大理石与盐酸反应
(4)碳酸钠与过量的醋酸溶液反应
3.快速写出下列反应的离子方程式：
(3)稀盐酸与Cu(OH)2反应
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
2CH3COOH + = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2 ↑ +H2O
例题讲解
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子 之间
参加反 应的离子
结果