1.3.2 氧化剂和还原剂-高一化学人教版必修第一册同步课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
第 三 节 氧 化 还 原 反 应
第2课时 氧化剂和还原剂
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。
2.理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念。
知识回顾
氧化还原反应 氧化反应 还原反应
有元素化合价升降的反应
有电子转移的反应
失去电子的反应
得到电子的反应
元素化合价降低的反应
元素化合价升高的反应
交流讨论
MnO2 ＋ 4HCl (浓) ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
+4 -1 +2 0
化合价升高， 失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
知识梳理
二、氧化剂和还原剂
还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。
1．定义
氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。
(1)常见的氧化剂
2.常见的氧化剂和还原剂
(2)常见的还原剂
知识梳理
非金属
较高价态的金属阳离子
金属
非金属
低价态的非金属氧化物
(2)与元素价态的关系
3.氧化性和还原性
(1)概念
氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
元素处于最高价态时只有氧化性；
元素处于最低价态时只有还原性；
元素处于中间价态时既有氧化性，也有还原性。
知识梳理
1.根据反应方程式来比较：
氧化性：
氧化剂﹥氧化产物
还原性：
还原剂﹥还原产物
三、物质氧化性与还原性的比较
知识梳理
交流讨论
【典题例证】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B=== B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C=== C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A.氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B.氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
C.还原性：A＞B＞C＞D
D.还原性：D＞C＞B＞A
AD
2.根据金属活动顺序：
(3)元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
(2)元素处于低价态具有还原性，价态越低，还原性越强
(1)元素处于高价态具有氧化性，价态越高， 氧化性越强
3.根据元素的化合价来判断：
从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐增强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对生产、生活的影响
问题解决
四、生产、生活中的氧化还原反应
正面影响
负面影响
金属的冶炼
燃料的燃烧
电镀
绿色植物的光合作用
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的锈蚀
归纳总结
失电子或偏离
化合价升高
被氧化
还原剂
得电子或偏向
化合价降低
被还原
本质
特征
变化
反应物
还原剂
氧化剂
氧化剂
例题讲解
1.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_________________，只有还原性的是_________________，既有氧化性又有还原性的是______________。
　Fe2＋、S
Fe3＋、Mg2＋、H＋
　S2－、I－
解析：粒子的氧化性和还原性可从元素的化合价中进行分析：含有的元素的化合价处于最高价，粒子只具有氧化性；含有的元素的化合价处于最低价，粒子只具有还原性，含有的元素的化合价处于元素的中间价态时，粒子既具有氧化性，又具有还原性。
C
例题讲解
解析：由金属活动性顺序可知Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
D
例题讲解
解析：根据反应①可知氧化性：X2＋＞Y2＋；根据反应②可知氧化性：Y2＋＞W2＋；根据反应③可知氧化性：W2＋＞Z2＋。综上四种阳离子中氧化性最弱的是Z2＋。
3.已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋
②Y2＋＋W===W2＋＋Y
③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是(　　)
A.X2＋ B.Y2＋ C.W2＋ D.Z2＋
本节内容结束