1.3.1 氧化还原反应-高一化学人教版必修第一册同步课件(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.3.1 氧化还原反应-高一化学人教版必修第一册同步课件(共23张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 16:48:26 | ||
图片预览
文档简介
(共23张PPT)
第 三 节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
建立用微粒观认识氧化还原反应，形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
问题设计
苹果“锈”了
铁锁锈了
美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。
问题设计
铁矿石
铸铁
Fe2O3 Fe
交流讨论
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化
还原
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 Fe，发生的是 反应
CO CO2，发生的是 反应
完成下列反应的方程式，并思考问题：
2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
（1）一氧化碳还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）碳与水高温下的反应
交流讨论
一、氧化还原反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：
1. 氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应
下列反应是否为氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
0 +2 +2 0
化合价升高
化合价降低
0 +1 +2 0
化合价升高
化合价降低
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
失升氧
得降还
√
√
√
×
×
×
×
判断下列反应是否是氧化还原反应：
1. 2H2 + O2 2H2O
2. CaO + H2O Ca(OH)2
3. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
点燃
△
△
√
交流讨论
氧化还原反应中元素化合价变化的原因：
1.该反应中发生反应的微粒是什么？
2.NaCl中存在的微粒是什么？
3.它们是如何转化的？
交流讨论
Na+ Cl-
电子的得失
Na
Cl
+11
2
8
1
2
8
7
+17
e-
Cl-
Na+
+11
2
8
2
8
8
+17
交流讨论
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
得到2×e-电子，化合价降低，被还原
失去电子
得到电子
失电子
Na元素化合价升高
发生氧化反应
得电子
Cl元素化合价降低
发生还原反应
被氧化
被还原
H Cl
H Cl
+1
共用电子对的偏移
2
8
7
+17
+1
1
H
Cl
-1
交流讨论
问题解决
电子
电子
氧化反应
失去电子（电子对偏离）
化合价升高
还原反应
得到电子（电子对偏向）
化合价降低
氧化还原的实质是电子的转移
一、氧化还原反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：
1. 氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应
2. 氧化还原反应的实质
电子的转移（电子的得失和电子对的偏移）
问题解决
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
问题解决
交叉分类法
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
化合反应
分解反应
置换反应
生活化学
氧化还原反应无处不在
例题讲解
解析：只有C项中元素的化合价发生变化。
1.下列反应属于氧化还原反应的是( )
C
A.CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B.2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
D.NaBr＋AgNO3 === AgBr↓＋NaNO3
2. 下列变化中，属于还原反应的是( )
D
例题讲解
解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低。Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，发生氧化反应；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。
A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3
C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
3.下列说法正确的是( )
A.化合价升高的反应是还原反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应与还原反应同时发生
D.反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
例题讲解
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。
C
例题讲解
4.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2
＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：反应中元素化合价的变化如下： CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2 ↑，可知CaH2中H-失去电子，氢元素被氧化；H2O中的H+得到电子，氢元素被还原；H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。
+1
-1
D
本节内容结束
第 三 节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
建立用微粒观认识氧化还原反应，形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
问题设计
苹果“锈”了
铁锁锈了
美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。
问题设计
铁矿石
铸铁
Fe2O3 Fe
交流讨论
氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化
还原
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 Fe，发生的是 反应
CO CO2，发生的是 反应
完成下列反应的方程式，并思考问题：
2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
（1）一氧化碳还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）碳与水高温下的反应
交流讨论
一、氧化还原反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：
1. 氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应
下列反应是否为氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
0 +2 +2 0
化合价升高
化合价降低
0 +1 +2 0
化合价升高
化合价降低
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
失升氧
得降还
√
√
√
×
×
×
×
判断下列反应是否是氧化还原反应：
1. 2H2 + O2 2H2O
2. CaO + H2O Ca(OH)2
3. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
点燃
△
△
√
交流讨论
氧化还原反应中元素化合价变化的原因：
1.该反应中发生反应的微粒是什么？
2.NaCl中存在的微粒是什么？
3.它们是如何转化的？
交流讨论
Na+ Cl-
电子的得失
Na
Cl
+11
2
8
1
2
8
7
+17
e-
Cl-
Na+
+11
2
8
2
8
8
+17
交流讨论
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
得到2×e-电子，化合价降低，被还原
失去电子
得到电子
失电子
Na元素化合价升高
发生氧化反应
得电子
Cl元素化合价降低
发生还原反应
被氧化
被还原
H Cl
H Cl
+1
共用电子对的偏移
2
8
7
+17
+1
1
H
Cl
-1
交流讨论
问题解决
电子
电子
氧化反应
失去电子（电子对偏离）
化合价升高
还原反应
得到电子（电子对偏向）
化合价降低
氧化还原的实质是电子的转移
一、氧化还原反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：
1. 氧化还原反应
凡是有元素化合价升降的化学反应
2. 氧化还原反应的实质
电子的转移（电子的得失和电子对的偏移）
问题解决
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
问题解决
交叉分类法
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
化合反应
分解反应
置换反应
生活化学
氧化还原反应无处不在
例题讲解
解析：只有C项中元素的化合价发生变化。
1.下列反应属于氧化还原反应的是( )
C
A.CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B.2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
D.NaBr＋AgNO3 === AgBr↓＋NaNO3
2. 下列变化中，属于还原反应的是( )
D
例题讲解
解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低。Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，发生氧化反应；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。
A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3
C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
3.下列说法正确的是( )
A.化合价升高的反应是还原反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应与还原反应同时发生
D.反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
例题讲解
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。
C
例题讲解
4.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2
＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：反应中元素化合价的变化如下： CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2 ↑，可知CaH2中H-失去电子，氢元素被氧化；H2O中的H+得到电子，氢元素被还原；H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。
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D
本节内容结束