(共28张PPT)
第一章
物质及其变化
第一节
授课人：
物质的转化
第一节
溶洞的奥秘——自然界中物质的转化
石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解：
Ca(HCO3) ==== 2CaCO3↓+H2O+CO2↑
又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。
化学的魅力——化学实验中物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
同类物质往往具有相同的性质
1、酸的化学通性
酸的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
酸与指示剂
酸与碱反应
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与某些盐反应
紫色石蕊试液遇酸变红
盐+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
——
——
置换反应
盐+水
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
复分解反应
盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
新盐+新酸
复分解反应
复分解反应
2、碱的化学通性
碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
碱与指示剂
碱与酸反应
碱与酸性氧化物反应
碱与某些盐反应
——
紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液变红
——
盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
盐+水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
——
新盐+新酸
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
3、盐的化学通性
碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
盐与酸反应
盐与碱反应
盐与盐反应
盐与金属反应
新盐+新酸
BaCl2+2H2SO4==BaSO4+2HCl
复分解反应
新盐+新碱
复分解反应
新盐+新盐
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
新盐+新酸
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+
2NaOH
置换反应
CuSO4+Fe==FeSO4↓+Cu
思考：为什么不同的酸或碱或盐具有相似的化学性质？
酸
HCl
H2SO4
HNO3
碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
盐
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
H+
CO2-4
OH-
化合反应
两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应
一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。
如：H2CO3=H2O+CO2
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O
复分解反应
一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。
如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
四大基本反应
①_____________________，______________；
②__________________________，______________；
③_________________________________________，________________。
思考与讨论
（1）
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
①
②
③
二、物质的转化
物质转化的基本依据：
在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合反应
Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH
复分解反应
①___________________，____________；
②______________________，____________；
③____________________________________，______________。
思考与讨论
C
CO2
H2CO3
CaCO3
②
③
化合反应
C＋O2===CO2
点燃
CO2＋H2O===H2CO3
化合反应
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
复分解反应
①
思考与讨论
（2）单质到盐的一般转化关系：
以钙、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钙为例
H2O
O2
酸及酸性氧化物
拓展练习
Na
Na2CO3
（1）钠到钠盐的一般转化关系：
2Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋H2CO3===Na2CO3↓＋H2O
思考与讨论
以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钠为例
（2）单质到盐的一般转化关系：
H2O
O2
碱及碱性
氧化物
拓展练习
S
CuSO4
（2）硫到硫盐的一般转化关系：
SO3＋H2O === H2SO4
S＋O2 === SO2
点燃
2SO2＋O2 === 2SO3
H2SO4 +Cu(OH)2 === CuSO4＋2H2O
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
两种新盐
盐和氢气
盐和水
不同类别物质之间的反应和转化关系图
H2O
O2
酸及酸性氧化物
H2O
O2
碱及碱性氧化物
三、物质的转化的应用
1、物质制备途径的设计:
化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法。
2、物质制备途径的选择:
在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，已选取最合适的方法。
化学工业生产需要考虑的因素
●成本：原料、设备
●反应：速率和限度
●环保：绿色化学、物质的回收利用
化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控；等等。例如，具有特定功能（如催化作用）的新分子的合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等。这些工作不仅与经济发展、社会进步关系密切，而且是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础。
对科研工作具有浓厚的兴趣，具备扎实的化学专业知识和技能，掌握系统的科学研究方法，善于思考，敢于质疑，具有创新精神等是成为化学科研工作者的必要条件。化学科研工作者的就业单位很多，如高等院校、研究机构和相关企业等。化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中必将发挥越来越重要的作用!
化学科研工作者
化学与职业
练习
1、图中相连的物质间在一定条件下可以反应。“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图示要求的是（ ）
甲
丁
乙
丙
C
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaCl
B CaCl2 K2CO3 NaOH HNO3
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Ag HCl
2、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A、某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是金属；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应；
C、单质一定是又同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定是碱性溶液。
D
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"是发生了置换反应
3、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
D
小结
1、酸的化学通性
酸
酸碱指示剂
紫色石蕊试液
变红
盐+H2
活泼金属
盐+H2O
碱性氧化物
碱
盐+H2O
盐
新盐+新酸
2、碱的化学通性
碱
盐+H2O
酸性氧化物
酸
盐+H2O
盐
新盐+新碱
酸碱指示剂
变蓝（遇石蕊）
变红（遇酚酞）
3、盐的化学通性
盐
新盐+新金属
金属
酸
新盐+新酸
盐
新盐+新盐
碱
新盐+新碱
下一节课见
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