化学苏教版(2019)必修第一册 2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
2.1.1 实验安全与基本规范
物质的分离提纯
课前复习：
根据初中化学所学知识回答以下问题
1、能直接加热的仪器有______________________；通过垫石棉网加热的仪器有________________。
2、对试管加热前要进行_____；加热液体时，液体的不超过试管容积的_____。
3、怎样闻气体的气味__________________________________________________。
4、热源有_______和_________，利用酒精灯的_______加热，熄灭酒精灯用_______盖灭。
5、托盘天平使用前应先将_______，然后______。
6、怎样在试管口安装橡胶塞：_____________________________________________________。
试管、蒸发皿等
烧杯、烧瓶等
预热
1/3
用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔
酒精灯
酒精喷灯
外焰
灯帽
游码归零
调平
先将玻璃导管要插入的一端用水湿润，再缓缓将导管插入
思考：化学是一门实验学科。良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。那么，我们在实验室时要做哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知识呢？请阅读教材第28页内容，完成下列问题。
一、实验安全与基本规范
问题1、进入实验室之前，要做哪些准备？
在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。
问题2、实验过程中应怎么规范操作？
在实验过程中应集中注意力，实验操作要规范。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。
在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。
问题3、实验结束后如何操作？
实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。
提问：化学实验中要注意实验安全和规范操作，化学家们为了提醒人们对化学危险品的认知，设计了很多安全标识，你认识的安全标识有哪些呢？
化学危险品安全标识
化学危险品安全标识
化学危险品安全标识
思考：化学物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，绝大部分是混合物。化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
请同学们回忆一下，你学习过哪些分离、提纯的方法？“分离”和“提纯”有什么不同？
二、物质的分离和提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分把其余杂质通过一定方法都除去。
思考：分离和提纯要遵循什么原则？
(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减 不减少欲被提纯的物质
(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原 被提纯物质要复原
交流讨论：
1.实验室用KC1O3，在MnO2，催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2，的混合物中分离、回收这两种物质需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
2.请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
2 .实验仪器
3.操作要点
一帖，二低，三靠
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台
（一）.过滤
问题思考：为分离KCl和MnO2的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的KCl完全溶解，难溶的MnO2仍以固体形式存在。过滤、洗涤、干燥滤渣，即可得到MnO2。过滤后得到KCl溶液，那么怎样得到KCl固体呢？
（二）结晶
1、定义：在溶液中，溶质形成晶体的过程。
2、原理：利用物质在同一溶剂中溶解度的不同，进行固体之间的分离提纯。
3、结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶
将滤液蒸发，可得到KC1晶体。这种方法蒸发结晶。这种方法适合溶解度随温度变化不大的物质的分离。
问题思考：KNO3和KCl都是易溶于水的物质，若KNO3中混有少量KCl，怎样得纯KNO3？
解析：在提纯混有少量KCl的KNO3，时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到定温度。KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3，晶体析出，而KCl的溶解质随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。这种方法叫做冷却结晶。
小结：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾
思考：某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可以用什么方法从自来水中获得少量纯净
（三）蒸馏
原理：
观察装置图，说出所用实验仪器有哪些？
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其
中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
思考：
（1）加入沸石的作用__________
（2）进水口、出水口的方向________________
（3）温度计的水银球处于___________________
防止暴沸
上口进水，下口出水
蒸馏烧瓶的支管口
小结：运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于石油炼制等工业生产中。
观察思考：已知四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大。澳、碘等在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。仔细观察静置过程中分液漏斗中的现象并作出解释。
（四）萃取、分液
1、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂（也称萃取剂）中，从而实现分离的方法称为萃取。
2、仪器：分液漏斗
小结：分液时要用到分液漏斗。当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开旋塞，使下层液体从漏斗下端流出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
课堂总结
课堂检测：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C． 过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F