江西省吉安市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市第四中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-04 19:22:42 | ||
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文档简介
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第I卷（选择题）
一、单项选择
1. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3 ( http: / / www.21cnjy.com )B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D) = 0.29mol/(L·s)。其中，反应进行得最慢的是（ ） 21cnjy.com
A．① B．② C．③ D．④
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨：，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压
3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A． 化学反应速率v B． 化学平衡常数K
C． 水的离子积常数Kw D． 弱酸的电离常数Ka
4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数
C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能
6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） 21教育网
A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1
C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-1
7．现有0.01mol／L的下列溶液：①C ( http: / / www.21cnjy.com )H3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )2-1-c-n-j-y
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
8．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )【版权所有：21教育】
A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中C(A-)=C(R+)
9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）21教育名师原创作品
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A． 电解质：水溶液里能否导电
B． 共价化合物：是否含有共价键
C． 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D． 强弱电解质：溶液的导电能力大小
11. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下,则下列反应可能发生的是（ ）
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
12. 下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时水的电离常数是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，所以此时纯水中
c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
13．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1
15.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确
的是（ ）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K=
16. 有关粒子在相应条件下可大量共存的是（ ）
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32-
C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－
D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
第II卷（非选择题）
17.求下列溶液常温下的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH =2的HCl等体积混合后的pH
18. 图a是1 mol NO2和1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率
v(NO2)＝ 。
(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：21·cn·jy·com
容 器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol NO21 mol CO 2 mol NO2 mol CO2 1 mol NO2、1 mol CO1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1 1.5 3 m
能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
CO或NO的转化率 α1 α2 α3
则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=
(4)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）21世纪教育网版权所有
19. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________________。2·1·c·n·j·y
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)当三者c(H＋)相 ( http: / / www.21cnjy.com )同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀 ( http: / / www.21cnjy.com )释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________________________________。21·世纪*教育网
20. 在某温度下，将H2和I2各 ( http: / / www.21cnjy.com )0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H 2)=0.008 mol/L。www-2-1-cnjy-com
求：(1)该反应的平衡常数。
(2)试求达到平衡状态时H2的转化率。
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20 molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多
21．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：www.21-cn-jy.com
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
②c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)； 21*cnjy*com
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为____________；若四种离子的关系符合④，则溶质为____________；【来源：21cnj*y.co*m】
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填字母)；【出处：21教育名师】
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
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第I卷（选择题）
一、单项选择
1. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3 ( http: / / www.21cnjy.com )B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D) = 0.29mol/(L·s)。其中，反应进行得最慢的是（ ） 21cnjy.com
A．① B．② C．③ D．④
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨：，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压
3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A． 化学反应速率v B． 化学平衡常数K
C． 水的离子积常数Kw D． 弱酸的电离常数Ka
4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
5.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数
C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能
6. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） 21教育网
A．X2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.2 mol·L-1
C．Z为0.3 mol·L-1 D．Z为0.45 mol·L-1
7．现有0.01mol／L的下列溶液：①C ( http: / / www.21cnjy.com )H3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )2-1-c-n-j-y
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
8．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )【版权所有：21教育】
A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中C(A-)=C(R+)
9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）21教育名师原创作品
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A． 电解质：水溶液里能否导电
B． 共价化合物：是否含有共价键
C． 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D． 强弱电解质：溶液的导电能力大小
11. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下,则下列反应可能发生的是（ ）
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
12. 下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时水的电离常数是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，所以此时纯水中
c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
13．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1
15.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确
的是（ ）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K=
16. 有关粒子在相应条件下可大量共存的是（ ）
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32-
C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－
D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
第II卷（非选择题）
17.求下列溶液常温下的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH =2的HCl等体积混合后的pH
18. 图a是1 mol NO2和1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率
v(NO2)＝ 。
(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：21·cn·jy·com
容 器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol NO21 mol CO 2 mol NO2 mol CO2 1 mol NO2、1 mol CO1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1 1.5 3 m
能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
CO或NO的转化率 α1 α2 α3
则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=
(4)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）21世纪教育网版权所有
19. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________________。2·1·c·n·j·y
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)当三者c(H＋)相 ( http: / / www.21cnjy.com )同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀 ( http: / / www.21cnjy.com )释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________________________________。21·世纪*教育网
20. 在某温度下，将H2和I2各 ( http: / / www.21cnjy.com )0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H 2)=0.008 mol/L。www-2-1-cnjy-com
求：(1)该反应的平衡常数。
(2)试求达到平衡状态时H2的转化率。
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20 molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多
21．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：www.21-cn-jy.com
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
②c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)； 21*cnjy*com
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为____________；若四种离子的关系符合④，则溶质为____________；【来源：21cnj*y.co*m】
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填字母)；【出处：21教育名师】
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
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