化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积（共18张ppt）

(共18张PPT)
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第三节 物 质 的 量
气体摩尔体积
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1.气体摩尔体积的概念。
2.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。
3.阿伏加德罗定律及推论
1.通过学习理解决定物质体积大小的主要因素和外部条件，能从宏观和微观相结合的视角分析，促进学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过交流讨论、对比归纳理解和掌握气体摩尔体积的概念，形成论据推理和模型认知的化学核心素养。
探究讨论
1. 计算在0 ℃，101 kPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积。
物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L)
H2 2.016g 0.0899
O2 32g 1.429
22.4
22.4
2. 在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？
物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3)
Fe
Al
H2O
H2SO4
固体
固体
液体
液体
56
27
18
98
7.86
2.70
1.83
7.12
10.00
18.04
53.55
6.02×1023
0.998
不相等
？
相等
知识点一
物质体积的影响因素
1. 影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
c.粒子间的距离
(1)固体或液体
①影响因素 c 忽略不计，影响因素是 a b，原因是 c 的距离非常小。
②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
固:微粒间距离很小
液:微粒间距离较小
主要取决于粒子的大小
微粒间有距离
粒子间距不可忽略
粒子间距可忽略
知识点一
分子直径
分子间
平均距离
分子的直径为0.4nm
分子之间的平均距离为4nm
①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
物质体积的影响因素
1. 影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
(2)气体
c.粒子间的距离
微粒间有距离
粒子间距不可忽略
知识点一
①影响因素： a b 忽略不计，影响因素是 c 。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
物质体积的影响因素
1. 影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
(2)气体
c.粒子间的距离
结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。
③决定气体体积大小的主要因素
分子数目(N或n)
分子间平均距离(d)
p不变，T升高，V 增大
T不变，p增大，V 减小
分子间平均距离减小
分子间平均距离增大
探究讨论
计算1mol下列气体在0℃ 、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 0.0893
O2 气体 1.429
CO2 气体 1.965
N2 气体 1.25
2
22.4
32
22.4
44
22.4
28
22.4
0℃ 、1.01×105Pa下，1mol任何气体的体积均约是22.4L
知识总结
因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距
固体、液体
气体
1mol
主要因素
次要因素
1mol
忽略
决定因素
1. 从微观角度分析，决定物质体积大小的三个因素
2. 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同
标准状况：温度（0℃、273K） 压强（101kPa、1.01×105Pa)
T.p相同
d 相同
V 相同(V＝22.4 L)
.
知识点二
气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
2. 公式：
3. Vm 特例：
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4升。
2. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。
3. 只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。
特别注意
1. 气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
Vm
单位：
L/mol m3/mol
Vm=
V
n
思考应用
1. 判断下列说法是否正确：
(1) 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
(2)1molCO2占有的体积为22.4L
(3)标况下任何气体的体积都约为22.4L
(4)1molH2O在标况下的体积为22.4L
(5)1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小
(6)1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
×
×
×
×
×
√
思考应用
2. 在标准状况下 2.2 g CO2 的体积是多少？
n(CO2) =
m(CO2)
M(CO2)
=
2.2 g
44 g·mol－1
= 0.05mol
V(CO2) = n(CO2) ·Vm(CO2)
= 0.05 mol×22.4 L / mol
= 1.12L
思考应用
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约( )
（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量( )
（3）标准状况下，16gO2 的体积约( )
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数( )
11.2L
0.2mol
11.2L
3.01×1023
3. 填空：
知识点三
阿伏伽德罗定律及推论
1. 定义：
2. 概念理解：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质：既适用于单一气体，又适用于混合气体。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子
3. 阿伏伽德罗定律推论
相同条件 结 论 T、p 相同
T、V 相同
n、T 相同
T、p 相同
T、p、V 相同
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比
同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比
同温同压，同体积气体，M与m成正比
知识点三
阿伏伽德罗定律及推论
思考应用
1. 下列说法正确的是（ ）
A 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B 2gH2和44gCO2的体积相等
C 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
液体
条件不同，可能 V 不同
不一定
均为气体
D
相同的条件
思考应用
2. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n
B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比
物质的量相同
摩尔质量之比为m∶n
气体体积相同
同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比
相同质量的气体分子数与摩尔质量成反比
同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比
D
形成方法
m
÷M
M×
×
NA
NA÷
V
÷
Vm
×
Vm
×
ρ
÷ρ
n
N
本节内容结束