1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2024届高二化学同步课件(共27张PPT)（人教版2019选择性必修1）
文档属性
| 名称 | 1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2024届高二化学同步课件(共27张PPT)（人教版2019选择性必修1） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 17:35:42 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
热化学方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2 课时
知识与技能
1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
2.知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。
过程与方法
通过创设情境、问题激励、目标引领，感受主动交流、应用体验的过程 。
情感态度与价值观
1
学习目标
2
3
懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能的重要性。
化学反应一般都有反应热，
如何定性和定量的表示一个具体化学反应的反应热呢？
热 化 学 方 程 式
01
1.1
热 化 学 方 程 式
【思考】下面这个书写形式能表明什么信息
H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol
点燃
101kPa
物质变化
能量变化
该方程式即热化学方程式
表示意义
表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6kJ。
1.1
热 化 学 方 程 式
1.定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质状态
温度和压强
能量变化
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。
1.2
热化学方程式的书写
1.注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。
例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
1.2
热化学方程式的书写
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
2.注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的。
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强
1.2
热化学方程式的书写
3.ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
注：热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应”。
微提醒
4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= +41 kJ/mol
1.2
热化学方程式的书写
1.2
热化学方程式的书写
5.可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
课堂检测
1．下列关于热化学方程式的说法错误的是：( )
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同
C
2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是:( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
课堂检测
B
思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
燃 烧 热
02
2.1
燃 烧 热
1. 定义：
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
可燃物的化学计量数为“1”
ΔH= 890.31 kJ/mol
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶
C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质
2.1
燃 烧 热
2.燃烧热的意义∶甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol
表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
（1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。
（2）物质的燃烧热要求的是纯物质。
（3）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，
如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
微提醒
对燃烧热的深入理解：
2.1
燃 烧 热
3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别
如:C8H18燃烧的热化学方程式为：
2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·mol-1，
表示其燃烧热的热化学方程式为：
C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。
区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
1.燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
2.研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
2.1
燃 烧 热
课堂检测
3.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
课堂检测
C
4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1
B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1
D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol
学习评价
B
1.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A．已知N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0，则其逆反应的ΔH一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D．
，则
2.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是:( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
学习评价
B
学习评价
3.已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是:（ ）
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·mol-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·mol-1
C
学习评价
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是:（ ）
A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1
B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-366.0kJ·mol-1
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
C
课堂小结
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
燃烧热
1mol纯物质；
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负；
看系数；有温度&压强(常温常压不标）
完全燃烧；
生成指定产物；
热化学方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2 课时
热化学方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2 课时
知识与技能
1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
2.知道燃烧热的概念；通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。
过程与方法
通过创设情境、问题激励、目标引领，感受主动交流、应用体验的过程 。
情感态度与价值观
1
学习目标
2
3
懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能的重要性。
化学反应一般都有反应热，
如何定性和定量的表示一个具体化学反应的反应热呢？
热 化 学 方 程 式
01
1.1
热 化 学 方 程 式
【思考】下面这个书写形式能表明什么信息
H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol
点燃
101kPa
物质变化
能量变化
该方程式即热化学方程式
表示意义
表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6kJ。
1.1
热 化 学 方 程 式
1.定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
物质状态
温度和压强
能量变化
对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明
表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。
1.2
热化学方程式的书写
1.注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。
例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
1.2
热化学方程式的书写
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
2.注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的。
对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强
1.2
热化学方程式的书写
3.ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
注：热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应”。
微提醒
4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= +41 kJ/mol
1.2
热化学方程式的书写
1.2
热化学方程式的书写
5.可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
课堂检测
1．下列关于热化学方程式的说法错误的是：( )
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同
C
2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是:( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
课堂检测
B
思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
燃 烧 热
02
2.1
燃 烧 热
1. 定义：
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
可燃物的化学计量数为“1”
ΔH= 890.31 kJ/mol
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶
C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。
单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质
2.1
燃 烧 热
2.燃烧热的意义∶甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol
表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
（1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。
（2）物质的燃烧热要求的是纯物质。
（3）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，
如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
微提醒
对燃烧热的深入理解：
2.1
燃 烧 热
3. 表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别
如:C8H18燃烧的热化学方程式为：
2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（I） ΔH=-11 036 kJ·mol-1，
表示其燃烧热的热化学方程式为：
C8H18（I）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（I） ΔH=-5 518 kJ·mol-1。
区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
1.燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；
2.研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
2.1
燃 烧 热
课堂检测
3.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
课堂检测
C
4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/mo1
B．1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
C．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1
D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／mol
学习评价
B
1.化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A．已知N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0，则其逆反应的ΔH一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D．
，则
2.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是:( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
学习评价
B
学习评价
3.已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是:（ ）
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·mol-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·mol-1
C
学习评价
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是:（ ）
A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1
B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-366.0kJ·mol-1
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
C
课堂小结
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
燃烧热
1mol纯物质；
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负；
看系数；有温度&压强(常温常压不标）
完全燃烧；
生成指定产物；
热化学方程式 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2 课时