2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学人教版必修第一册同步课件(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学人教版必修第一册同步课件(共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 17:40:42 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第三节 物 质 的 量
物质的量 摩尔质量
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1.理解物质的量及其单位
2.理解摩尔质量的概念
3.掌握物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的换算
1.通过学生理解物质的量、摩尔质量的概念的理解，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过设置有效练习使学生理解物质的量、摩尔质量的应用，培养学习论据推理与模型认知的化学核心素养。
3.通过摩尔质量的计算对学生进行规范化解题格式的训练，强化学生的论据推理与模型认知的化学核心素养。
资料卡片
钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐被用来象征爱情的坚贞不渝。关于它的传说也美丽得令人心动，希腊人说钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。不论是怎样的传说，现在钻石对于我们来说都是一种美丽的代表。你知道钻石的重量单位是什么吗？
思考交流
克拉是宝石的重量单位，1克拉等于0.2 g。在相当长的一个历史时期，各国所用的“克拉”表示的重量略有不同：巴黎 — 0.205 g，伦敦 — 0.20530 g，佛罗伦萨 — 0.197 20 g，马德里— 0.205 39 g，柏林 — 0.20544 g，阿姆斯特丹 — 0.20570 g，里斯本 — 0.20539 g，法兰克福— 0.20577 g，维也纳 — 0.20613 g，威尼斯 — 0.20770 g，印度 — 0.20735 g。
1907年巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200 g。
拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物种子。欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端，最后找到一种种子----金合欢树的种子来作统一标准，因希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重量单位。
思考交流
你一口气能喝多少克水？
你知不知道一口气喝下了多少个水分子？
资料
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。
宏 观
（质量）
微 观
(微粒数目)
物质的量
半杯 36g
1.7万亿个水分子
问题探究
国际单位制的基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 M
质量 m 千克(公斤) kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安(培) A
热力学温度 T 开(尔文) K
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉) cd
物质的量 n
摩(尔)
mol
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关 物质的量 的单位
———摩尔
国际单位制七个基本物理量之一
知识点一
单位名称：_______ 符号：_____
1. 符号：____
n
摩尔
mol
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
对比：(宏观)
1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：
12只
2只
100年
问题：(微观)
1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
物质的量
知识点一
单位名称：_______ 符号：_____
1. 符号：____
n
摩尔
mol
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
3. 使用：
(1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。
(2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
纠错：2molH，1molH2，1.5molNaOH，3molOH-，1.5molCa(OH)2，0.5mole-
物质的量
重要说明
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样表示。
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。
2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
科学史话
意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。阿伏加德罗对6.02 × 1023这个数据的得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，即将6.02 × 1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
知识点二
阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 符号：NA
NA 6.02×1023 mol-1
？
=
≈
联系： π = 3.14 ？？？
1mol任何粒子的粒子数
(NA)单位：mol-1
6.02×1023
约为
约为
3. n、N、NA 关系：
n =
NA
N
思考交流
1mol物质的质量是多少？
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
粒子符号 相对原子(分子）质量 每个粒子的质量（g/个） 该物质含有的粒子数（个） 该物质质量（g）
C 12 1.993×10-23 6．02×1023
Fe 56 9.032×10-23 6．02×1023
H2SO4 98 1.628×10-22 6．02×1023
知识点三
2. 符号：
摩尔质量
1. 概念：
4. 公式:
1mol O2的质量是（ ）
O2的摩尔质量是（ ）
O2的相对分子质量是（ ）
32 g
32
32 g/mol
n =
M
m
3. 单位：
单位物质的量的物质所具有的质量
g· mol-1 或 kg· mol-1
M
理论应用
【解】Na2CO3的相对分子质量106，摩尔质量为106g·mol-1。
答：26.5g Na2CO3的物质的量是0.25mol。
26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
形成方法
物质的量
微观粒子
宏观物质
× 6.02×1023
÷M
×M
m
n
N
÷ 6.02×1023
例题讲解
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5 mol H2O中含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
1. 下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
B
例题讲解
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． 1 mol OH－所含电子数为10NA
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C． 0.05molH2O含有的氢原子数为0.05NA
D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
A
例题讲解
解析：钠失去电子的物质的量＝0.1 mol×1＝0.1 mol，A错误；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同，B正确；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，混合气体中二者的含量不同，含有的氧原子数不同，C错误；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为2∶1，D错误。
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA
B． 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数
C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NA
D．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
B
本节内容结束
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第三节 物 质 的 量
物质的量 摩尔质量
化学1 必修 人民教育出版社
化学2 必修 人民教育出版社
教 学 目 标
核 心 素 养
1.理解物质的量及其单位
2.理解摩尔质量的概念
3.掌握物质的量与微粒数目、摩尔质量之间的换算
1.通过学生理解物质的量、摩尔质量的概念的理解，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过设置有效练习使学生理解物质的量、摩尔质量的应用，培养学习论据推理与模型认知的化学核心素养。
3.通过摩尔质量的计算对学生进行规范化解题格式的训练，强化学生的论据推理与模型认知的化学核心素养。
资料卡片
钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐被用来象征爱情的坚贞不渝。关于它的传说也美丽得令人心动，希腊人说钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。不论是怎样的传说，现在钻石对于我们来说都是一种美丽的代表。你知道钻石的重量单位是什么吗？
思考交流
克拉是宝石的重量单位，1克拉等于0.2 g。在相当长的一个历史时期，各国所用的“克拉”表示的重量略有不同：巴黎 — 0.205 g，伦敦 — 0.20530 g，佛罗伦萨 — 0.197 20 g，马德里— 0.205 39 g，柏林 — 0.20544 g，阿姆斯特丹 — 0.20570 g，里斯本 — 0.20539 g，法兰克福— 0.20577 g，维也纳 — 0.20613 g，威尼斯 — 0.20770 g，印度 — 0.20735 g。
1907年巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200 g。
拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物种子。欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端，最后找到一种种子----金合欢树的种子来作统一标准，因希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重量单位。
思考交流
你一口气能喝多少克水？
你知不知道一口气喝下了多少个水分子？
资料
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。
宏 观
（质量）
微 观
(微粒数目)
物质的量
半杯 36g
1.7万亿个水分子
问题探究
国际单位制的基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 M
质量 m 千克(公斤) kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安(培) A
热力学温度 T 开(尔文) K
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉) cd
物质的量 n
摩(尔)
mol
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关 物质的量 的单位
———摩尔
国际单位制七个基本物理量之一
知识点一
单位名称：_______ 符号：_____
1. 符号：____
n
摩尔
mol
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
对比：(宏观)
1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：
12只
2只
100年
问题：(微观)
1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
物质的量
知识点一
单位名称：_______ 符号：_____
1. 符号：____
n
摩尔
mol
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
3. 使用：
(1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。
(2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
纠错：2molH，1molH2，1.5molNaOH，3molOH-，1.5molCa(OH)2，0.5mole-
物质的量
重要说明
3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样表示。
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。
2. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4. 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
科学史话
意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1811年，提出分子学说：分子由原子组成，并推出同体积气体在同温同压下含有同数目的分子，又称阿伏加德罗定律。阿伏加德罗对6.02 × 1023这个数据的得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念，即将6.02 × 1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
知识点二
阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 符号：NA
NA 6.02×1023 mol-1
？
=
≈
联系： π = 3.14 ？？？
1mol任何粒子的粒子数
(NA)单位：mol-1
6.02×1023
约为
约为
3. n、N、NA 关系：
n =
NA
N
思考交流
1mol物质的质量是多少？
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
粒子符号 相对原子(分子）质量 每个粒子的质量（g/个） 该物质含有的粒子数（个） 该物质质量（g）
C 12 1.993×10-23 6．02×1023
Fe 56 9.032×10-23 6．02×1023
H2SO4 98 1.628×10-22 6．02×1023
知识点三
2. 符号：
摩尔质量
1. 概念：
4. 公式:
1mol O2的质量是（ ）
O2的摩尔质量是（ ）
O2的相对分子质量是（ ）
32 g
32
32 g/mol
n =
M
m
3. 单位：
单位物质的量的物质所具有的质量
g· mol-1 或 kg· mol-1
M
理论应用
【解】Na2CO3的相对分子质量106，摩尔质量为106g·mol-1。
答：26.5g Na2CO3的物质的量是0.25mol。
26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
形成方法
物质的量
微观粒子
宏观物质
× 6.02×1023
÷M
×M
m
n
N
÷ 6.02×1023
例题讲解
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5 mol H2O中含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
1. 下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
B
例题讲解
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． 1 mol OH－所含电子数为10NA
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C． 0.05molH2O含有的氢原子数为0.05NA
D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
A
例题讲解
解析：钠失去电子的物质的量＝0.1 mol×1＝0.1 mol，A错误；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同，B正确；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，混合气体中二者的含量不同，含有的氧原子数不同，C错误；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为2∶1，D错误。
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA
B． 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数
C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NA
D．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
B
本节内容结束