3.1.1 铁的单质-高一化学人教版必修第一册同步课件(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.1.1 铁的单质-高一化学人教版必修第一册同步课件(共21张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-22 17:44:35 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第
三
章
铁
金
属
材
料
第一 节 铁 及 其 化 合 物
铁 的 单 质
教 学 目 标
核 心 素 养
1.了解铁的物理性质，掌握铁与不同氧化剂反应的产物的判断。
2.掌握铁与水反应的实质，熟悉反应现象，能写出化学方程式。
1.通过人类发展了解铁的发现及生活中铁的应用，培养学生树立化学为人类服务的思想。
2.通过铁与水蒸气的反应培养学生设计实验方案探究物质的转化的能力。
问题思考
陨铁
丹霞地貌
铜柄铁剑
资料卡片
遗址呈长方形，东西长558米，南北宽190米，面积11152平方米，遗址上残留有炼炉残壁、炼渣、铁矿石，残铁剑和生活用陶盆、陶罐、陶瓮及建筑材料砖瓦等。1987年10月29日——11月7日，河南省文物研究所、西平县文化局联合对冶炼炉进行抢救性发掘，同时对酒店冶铁遗址进行了试掘，共开5×5米探方一个，2×7米探沟一条，两次发掘面积为39平方米，残高2.25米，炉口残宽2.14米，底部宽1.6米，炼炉内部可分上下两部分，上部为一椭圆形的锅底装炉缸，炉缸的上口内径东西残宽1.42米，南部残宽1.04米，下部为井筒状，高0.6米，东西宽0.6米，北部因同风沟相连，也应属风沟部分，风沟周围的耐火材料还保留着颗粒状态，离炉缸较远处，耐火材料中的泥土呈红色，炉子的建造是利用土丘的斜坡先挖一个口大底小井筒，再在南端向底部开一风沟，然后用耐火材料筑炉壁和风沟。
战国冶铁遗址
资料卡片
人体中的铁元素
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
二价铁为铁元素在人体中的主要存在形式
人体内的含铁化合物主要分为两类：即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。
思考交流
利用了铁的哪些性质？铁还有哪些性质？
思考总结
延展性和导热性
能导电
能被磁体吸引
1. 物理性质
一、铁的单质
思考总结
2. 化学性质
写出：铁与氧气、氯气的反应、铁与盐酸的反应、铁与硫酸铜溶液的反应的化学方程式。
思考：铁的化合价的变化有什么异同？
为什么会有这样的异同？
一、铁的单质
1. 物理性质
思考总结
2. 化学性质
一、铁的单质
强氧化剂：氯气、硝酸、氧气等
弱氧化剂：盐酸、硫酸铜、硫等
氧化反应：Fe-2e-=Fe2+
氧化反应：Fe-3e-=Fe3+
1. 物理性质
思考总结
2. 化学性质
一、铁的单质
（1）与非金属单质的反应
（2）与酸的反应
（3）与某些盐的反应
2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
点燃
3Fe +2O2 == Fe3O4
点燃
Fe +S == FeS
Fe + 2H+ == Fe2++ H2
Fe + Cu2+ == Fe2++ Cu
1. 物理性质
理论应用
炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行
充分的干燥处理，不得留有水。
实验装置
气体
实验结论
实验探究
用小试管收集一试管气体，点燃，听到爆鸣声证明生成了氢气
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气
铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2
高温
问题探究
1. 人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样认识？
3. 铁制品如何保存？
2. 金属铁与水反应与金属钠与水反应有何异同？
思考总结
一、铁的单质
2. 化学性质
（1）与非金属单质的反应
（2）与酸的反应
（3）与某些盐的反应
（4）与水的反应
3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2
高温
1. 物理性质
理论应用
1. 将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( )
A． 两个烧杯中金属沉在液面下
B． 两个烧杯中都没有金属剩余
C． 两个烧杯中都有金属剩余
D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同
B
理论应用
2. 向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)( )
A． 参加反应的铁的质量是14 g
B． 析出的铜的物质的量是0.25 mol
C． 反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1
D． 反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－1
D
理论应用
3. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，俗称“引火铁”。分别用下图中示意的两套装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
理论应用
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________________；烧瓶B的作用是________________；烧瓶C的作用是______________________________；在试管D中收集得到的是_________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入__________________。
普通铁粉(或铁粉)
氢气
产生水蒸气
防止水倒吸(或用作安全瓶)
碱石灰
6 mol·L－1的稀盐酸
理论应用
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应__________________。
ABE
检验氢气的纯度
点燃氢气
4H2＋Fe3O4 === 3Fe＋4H2O(g)
高温
形成方法
色
通性
态
弱氧化剂
强氧化剂
本节内容结束
第
三
章
铁
金
属
材
料
第一 节 铁 及 其 化 合 物
铁 的 单 质
教 学 目 标
核 心 素 养
1.了解铁的物理性质，掌握铁与不同氧化剂反应的产物的判断。
2.掌握铁与水反应的实质，熟悉反应现象，能写出化学方程式。
1.通过人类发展了解铁的发现及生活中铁的应用，培养学生树立化学为人类服务的思想。
2.通过铁与水蒸气的反应培养学生设计实验方案探究物质的转化的能力。
问题思考
陨铁
丹霞地貌
铜柄铁剑
资料卡片
遗址呈长方形，东西长558米，南北宽190米，面积11152平方米，遗址上残留有炼炉残壁、炼渣、铁矿石，残铁剑和生活用陶盆、陶罐、陶瓮及建筑材料砖瓦等。1987年10月29日——11月7日，河南省文物研究所、西平县文化局联合对冶炼炉进行抢救性发掘，同时对酒店冶铁遗址进行了试掘，共开5×5米探方一个，2×7米探沟一条，两次发掘面积为39平方米，残高2.25米，炉口残宽2.14米，底部宽1.6米，炼炉内部可分上下两部分，上部为一椭圆形的锅底装炉缸，炉缸的上口内径东西残宽1.42米，南部残宽1.04米，下部为井筒状，高0.6米，东西宽0.6米，北部因同风沟相连，也应属风沟部分，风沟周围的耐火材料还保留着颗粒状态，离炉缸较远处，耐火材料中的泥土呈红色，炉子的建造是利用土丘的斜坡先挖一个口大底小井筒，再在南端向底部开一风沟，然后用耐火材料筑炉壁和风沟。
战国冶铁遗址
资料卡片
人体中的铁元素
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
二价铁为铁元素在人体中的主要存在形式
人体内的含铁化合物主要分为两类：即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。
思考交流
利用了铁的哪些性质？铁还有哪些性质？
思考总结
延展性和导热性
能导电
能被磁体吸引
1. 物理性质
一、铁的单质
思考总结
2. 化学性质
写出：铁与氧气、氯气的反应、铁与盐酸的反应、铁与硫酸铜溶液的反应的化学方程式。
思考：铁的化合价的变化有什么异同？
为什么会有这样的异同？
一、铁的单质
1. 物理性质
思考总结
2. 化学性质
一、铁的单质
强氧化剂：氯气、硝酸、氧气等
弱氧化剂：盐酸、硫酸铜、硫等
氧化反应：Fe-2e-=Fe2+
氧化反应：Fe-3e-=Fe3+
1. 物理性质
思考总结
2. 化学性质
一、铁的单质
（1）与非金属单质的反应
（2）与酸的反应
（3）与某些盐的反应
2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
点燃
3Fe +2O2 == Fe3O4
点燃
Fe +S == FeS
Fe + 2H+ == Fe2++ H2
Fe + Cu2+ == Fe2++ Cu
1. 物理性质
理论应用
炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行
充分的干燥处理，不得留有水。
实验装置
气体
实验结论
实验探究
用小试管收集一试管气体，点燃，听到爆鸣声证明生成了氢气
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气
铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2
高温
问题探究
1. 人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样认识？
3. 铁制品如何保存？
2. 金属铁与水反应与金属钠与水反应有何异同？
思考总结
一、铁的单质
2. 化学性质
（1）与非金属单质的反应
（2）与酸的反应
（3）与某些盐的反应
（4）与水的反应
3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2
高温
1. 物理性质
理论应用
1. 将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( )
A． 两个烧杯中金属沉在液面下
B． 两个烧杯中都没有金属剩余
C． 两个烧杯中都有金属剩余
D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同
B
理论应用
2. 向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)( )
A． 参加反应的铁的质量是14 g
B． 析出的铜的物质的量是0.25 mol
C． 反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1
D． 反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－1
D
理论应用
3. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，俗称“引火铁”。分别用下图中示意的两套装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
理论应用
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________________；烧瓶B的作用是________________；烧瓶C的作用是______________________________；在试管D中收集得到的是_________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入__________________。
普通铁粉(或铁粉)
氢气
产生水蒸气
防止水倒吸(或用作安全瓶)
碱石灰
6 mol·L－1的稀盐酸
理论应用
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________________；E管中的反应开始后，在F出口处应__________________。
ABE
检验氢气的纯度
点燃氢气
4H2＋Fe3O4 === 3Fe＋4H2O(g)
高温
形成方法
色
通性
态
弱氧化剂
强氧化剂
本节内容结束