2.2.4 化学平衡图像（教学课件）(共23张PPT)高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

(共23张PPT)
第4讲 化学平衡图像
新人教版 化学 选择性必修一
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
模块一 速率图像
一、速率-时间（v-t）图像
图像
t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低
正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小
正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 1.“断点”的v-t图像
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
图像 分析 结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
2.“连续”的v-t图像
一、速率-时间（v-t）图像
3.“平台”的v-t图像
图像 分析 结论
t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
一、速率-时间（v-t）图像
4.全程v-t图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________
(2)BC段(v减小)，_____________________________________
反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小
不是平衡点
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
1.v-T图像
以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
T
v
v逆
v正
T1
T2
Ｑ>0
T
v
v正
v逆
T1
T2
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
1.v-T图像
以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
T
v
v正
v逆
Ｑ>0
T
v
v逆
v正
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
P
v
v逆
v正
P1
P2
P
v
v正
v逆
P1
P2
m+n>p+q
m+n二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
P
v
v正
v逆
m+n>p+q
P
v
v逆
v正
m+n二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
模块二 平衡图像
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。
再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，
② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。
t
A的转化率
T1
T2
对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
T1____T2, 正反应____热
P1
P2
t
B的转化率
P1 ___P2 m+n___p+q
＞
＜
升温
吸
加压
＜
【例 】
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
<
放热
<
增大
(2) p1____p2，正反应为气体体积______
的反应
(1)T1_____T2，正反应为______反应。
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
>
放热
>
(2) p1____p2，m+n___p+q
(1)T1___T2，正反应为______反应。
练2:对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
t
T1
T2
A%
t
P1
P2
C%
=
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
t
T2P2
T1P2
T1P1
B%
正反应是放热还是吸热？
m+n正反应吸热
练3:对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
判断m+n与p+q的关系？
二、恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
例1 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
正反应 热m+n p+q
放
＞
等温线
两个变量影响平衡：
① 直接看横轴：
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线：
（即在等温时），得知压强对平衡的影响。
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
二、恒温线或恒压线图像
P
A%
500℃
200℃
例2:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的转化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反应放热
m+n>p+q
正反应放热
m+n等温线
等压线
二、恒温线或恒压线图像
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
P
A%
300℃
200℃
练1:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应吸热m+n>p+q
正反应吸热m+n=p+q
三、反应过程中组分含量或浓度与温度图像
在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
三、化学平衡曲线外的非平衡点分析
左上方(E点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
L线上所有的点都是平衡点
右下方(F点)v正右下方(E点)v正>v逆。
三、化学平衡曲线外的非平衡点分析
例：可逆反应: mA(s)＋nB(g) ?? pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选）
A.m+n＜p
B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆
D.x点比y点的反应速度慢
α（B）
压强
0
X
Y
BD