高中化学人教版必修二（2019）第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（课件）(共27张PPT)

(共27张PPT)
硫和二氧化硫
第1课时
第一节　硫及其化合物
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据
推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的
不同。
SO2的化学性质。
[学习目标]
[重点难点]
情景引入
硫矿
硫酸钡
黄铜矿
硫广泛存在自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫。
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得两个电子
化合价：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
结构
性质
非金属性：比氧元素、氯元素弱
1.物理性质
目标一 硫
单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
思考1
提示　硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应；
处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应：
S
0
SO2、SO3、
+4
+6
+6
H2S、Na2S、FeS
- 2
- 2
- 2
被氧化
被还原
2．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰
在空气中燃烧：淡蓝色火焰
(1)与非金属反应
H2 + S === H2S
△
硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2
特别提醒
2．化学性质
（2）与金属反应
2Cu + S === Cu2S
△
2Na + S === Na2S
△
思考2
变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别
Fe + S === FeS
△
2．化学性质
因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
判断正误
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (　　)
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
√
练习1
×
×
×
练习2
下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
过渡
二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。
醒 酒
葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。
1.物理性质
目标二 二氧化硫
密度比空气大，易溶于水（1:40）
无色、有刺激性气味的有毒气体
熔、沸点低，易液化
尾气吸收
2.实验探究
2.实验探究
实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH
实验现象 (1)试管中液面 ， (2)pH试纸呈 。 振荡后溶液 ，再加热溶液 。
结论 SO2 溶于水，且溶液呈 。 SO2具有 ，但生成的
。
上升
红色
易
酸性
红色褪去
恢复红色
漂白性
无色物质不稳定
从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
思考1
3.化学性质
①SO2通入水中，其化学方程式：
③SO2 与 CaO 反应：
SO2 ＋ H2O H2SO3
Ca2+ +2OH— +SO2==CaSO3↓+H2O
CaO＋SO2===CaSO3
② 少量 SO2 通入澄清石灰水中：
3.化学性质
Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　
b．与Cl2反应：
a．与O2反应：
SO3＋H2O===H2SO4
SO3 +Na2O ===Na2SO4
SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O
①强还原性
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
(1)从元素化合价角度，预测SO2的性质
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
②弱氧化性
既是氧化产物也是还原产物
(2)SO2的特性——漂白性
二氧化硫具有漂白作用，由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。
SO2的漂白性
4.可逆反应
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：化学方程式中“ ”不用“===”
SO2+H2O H2SO3
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
思考2
判断下列反应是否为可逆反应：
2H2+O2=== 2H2O
点燃
3H2+N2 2NH3
高温、高压
催化剂
2NH3 3H2+N2
高温、高压
催化剂
通电
2H2O===2H2+O2
条件相同
条件不同
×
√
食品添加剂
杀菌、消毒
可以漂白纸浆、毛、丝等
5.用途
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
√
练习1
×
√
×
×
不反应
可能为氯气
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
练习2
如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
√
A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成 SO2做还原剂，错误；
C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；
D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，错误。
练习3
元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。
(1)请列举你知道的常见的漂白剂：____________________________________
__________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：___________________________
_____________________________________________________________________________________。
活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
不会
若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
常见漂白剂漂白性的区别
归纳总结
漂白物质 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
课堂小结
S
氧化性
还原性
与金属化合
点燃
S + O2 === SO2
SO2＋2H2S ===3S↓＋2H2O
SO2
被O2、Cl2氧化为SO3或
氧化性
还原性
漂白性